08-12-2017, 17:03
Hola que tal, estaría necesitando ayuda con estos dos ejercicios de termoquimica, realmente no se ni por donde arrancarlos...Muchisimas gracias
![[Imagen: abe1a4c8725162b86d21bbb129c77084.png]](https://s-media-cache-ak0.pinimg.com/originals/ab/e1/a4/abe1a4c8725162b86d21bbb129c77084.png)
12-12-2017, 12:13
Hola tobsp:
Cuidado: En el enunciado, falta el dato de la variación entálpica de la reacción (Hº = -890 kJ).
Para el 9:
1) Planteás que la sumatoria de los diferentes Q es igual a cero (ecuación fundamental de la calorimetría).
2) Fijate que la masa del calorímetro, representa su equivalente en agua (así aparece y se expresa en dicha ecuación).
3) De la ecuación, despejás el Q desprendido por el carbón quemado (signo negativo, proceso exotérmico).
4) Poder Calorífico (Pc) = Q(carbón)/m(carbón). La podés expresar en cal/g o en J/Kg.
El punto b) no es más que una deducción lógica sencilla (la diferencia entre el c(H2O) y el c(Cu) y la mayor masa de la camisa de agua ).
Para el 10:
1) Calculá el V molar del CH4 con PV = nRT.
2) Calculá el Q que el agua necesita para elevar su temperatura desde 20 hasta 80 ºC.
3) Por regla de tres, hallás la cantidad necesaria de moles de CH4 que se deben quemar para lograr la Q calculada en 2).
4) Por regla de tres, determinás el V que representa el número de moles calculado en 3).
El punto b) es otra deducción lógica simple (sin cálculos).
Espero que te haya servido. Cualquier cosa, no dudes en consultar.
Cuidado: En el enunciado, falta el dato de la variación entálpica de la reacción (Hº = -890 kJ).
Para el 9:
1) Planteás que la sumatoria de los diferentes Q es igual a cero (ecuación fundamental de la calorimetría).
2) Fijate que la masa del calorímetro, representa su equivalente en agua (así aparece y se expresa en dicha ecuación).
3) De la ecuación, despejás el Q desprendido por el carbón quemado (signo negativo, proceso exotérmico).
4) Poder Calorífico (Pc) = Q(carbón)/m(carbón). La podés expresar en cal/g o en J/Kg.
El punto b) no es más que una deducción lógica sencilla (la diferencia entre el c(H2O) y el c(Cu) y la mayor masa de la camisa de agua ).
Para el 10:
1) Calculá el V molar del CH4 con PV = nRT.
2) Calculá el Q que el agua necesita para elevar su temperatura desde 20 hasta 80 ºC.
3) Por regla de tres, hallás la cantidad necesaria de moles de CH4 que se deben quemar para lograr la Q calculada en 2).
4) Por regla de tres, determinás el V que representa el número de moles calculado en 3).
El punto b) es otra deducción lógica simple (sin cálculos).
Espero que te haya servido. Cualquier cosa, no dudes en consultar.