Seguimos buscando a Arshak. Ayudanos compartiendo!
Encuesta no oficial de docentes
Resultados de la encuesta no oficial de docentes
Probaste el SIGA Helper?

Donar $100 Donar $200 Donar $500 Donar mensualmente


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Autor Mensaje
Aldip Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 21
Agradecimientos dados: 14
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: May 2013
Mensaje: #1
11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas. Ejercicios Química General
Buenas, me cuesta interpretar algunos ejercicios de estequiometría- pureza e impurezas, si alguien me puede ayudar muchas gracias. dejo dos :

14- ¿qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza? Calcular la cantidad de ácido nítrico que se produce.

11- En una reacción entre sulfato de amonio e hidróxido de sodio se obtuvieron 26,35 litros de amoníaco medidos en CNPT ¿Cuantos gramos de sulfato de amonio al 80% de pureza se utilizaron?¿Cuantas moléculas de NAOH se consumieron?

Aldip[/s]
16-07-2013 15:49
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
ituzaingo1827 Sin conexión
Presidente del CEIT
And here I go again
********

Ing. Eléctrica
-----

Mensajes: 2.041
Agradecimientos dados: 190
Agradecimientos: 126 en 75 posts
Registro en: Nov 2012
Mensaje: #2
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
mira, tengo entendido que la "pureza" es el porcentaje del reactivo que hace la reacción. o sea, si vos tenes 100g de X al 80% de pureza, la masa que va a reaccionar será 80g, y esos 20 gramos que no reaccionan "se pierden" y no los tenes mas en cuenta.
entonces en el A) te estarian pidiendo qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza (o sea, con 32g de nitrato).
Igualmente, todavia no soy tan groso en esto como para ayudarte bien en estos ejercicios puntuales =P pero ya va a llegar otro/a con mejor capacidad para aclararte tus dudas. =D saludos

Homero Simpson: "¡Entiéndelo Marge, los Católicos mandan! Tenemos Boston, Sudamérica, la parte buena de Irlanda y estamos haciendo grandes avances en Mozambique y en Utnianos, mi amor"


"Los tiempos no son dificiles, requieren mas dedicación"
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2013 16:07 por ituzaingo1827.)
16-07-2013 16:06
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] ituzaingo1827 recibio 2 Gracias por este post
Aldip (16-07-2013), cecisammet (16-07-2013)
Aldip Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 21
Agradecimientos dados: 14
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: May 2013
Mensaje: #3
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Gracias por la ayuda !!

Aldip[/s]
16-07-2013 20:55
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Ingeniera floja de papeles
A girl has no name.
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.607
Agradecimientos dados: 354
Agradecimientos: 340 en 202 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #4
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
(16-07-2013 15:49)Aldip escribió:  14- ¿qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza? Calcular la cantidad de ácido nítrico que se produce.

Lo que dijio itu y un ejemplo:
Sabés que el vinagre tiene ácido acético, pero no es 100% ácido acético, entonces si sabés que necesitás 56 mL de ácido acético para cierta reacción, tenés que considerar que si medís 56 mL de vinagre sólo el x porciento es vinagre, lo demás son otras cosas que llamamos "impurezas" en general. Entonces cómo lo resolvés?
Si necesitás 56 mL y sabés que el 7 % en volumen (por decir) es ácido acético, calculás por regla de tres:

7 %V = 7 mL de acético ----- > en 100 mL de vinagre
y necesito 56 mL de acético ---> X mL de vinagre.

Lo puse en volumen pero vale lo mismo para la unidad de pureza que te den, en general es en masa pero para que sea más gráfico =P

Cita:11- En una reacción entre sulfato de amonio e hidróxido de sodio se obtuvieron 26,35 litros de amoníaco medidos en CNPT ¿Cuantos gramos de sulfato de amonio al 80% de pureza se utilizaron?¿Cuantas moléculas de NAOH se consumieron?

Primero planteá la ecuación de la reacción, tenés reactivos y un producto, se forma una sal y como hay una transferencia de OH y se "pierde" un H del amonio hay agua... si me preguntás cómo te das cuenta, yo por ver muchas y algo de cancha, pero regla en esta reacción no sabría decirte.

\[(NH_{4})_{2}SO_4 +2NaOH \rightarrow 2 NH_3+Na_2SO_4+2H_2O\]

Y ahora mezclamos gas ideal, y es todo lo mismo, calculá con CNPT (25°C = 298K y 1 atm) la cantidad de moles de amoníaco obtenido y por relación entre coeficientes estequiométicos (los números que preceden a cada compuesto en la ecuación) sacás las relaciones entre moles de compuestos.
En este caso por cada 2 moles de amoníaco producidos se consumió un mol de sulfato de amonio. Regla de tres para saber cuántos moles necesitaste.
Aplicás el criterio de pureza descripto anteriormente con el vinagre y estequiometría para el hidróxido de sodio.

Cualquier cosa volvé a preguntar ;)
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2013 21:35 por cecisammet.)
16-07-2013 21:33
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] cecisammet recibio 3 Gracias por este post
EmmanuelDG (16-07-2013), ituzaingo1827 (16-07-2013), Aldip (17-07-2013)
don nadie
Invitado
Sin estado :(

 
Mensaje: #5
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
cuando te dice el porcentaje se refiere a la cantidad real que hay de eso en todo lo que te dieron

por ejemplo 100 gr de ntr de sodio al 80% son 80 gramos el resto es impureza no sirve...

cuando habla de que reacciona a un porcentaje tenes que considerar que de lo que te dieron reacciona solamente el porcentaje (80% ponele)

creo...
17-07-2013 00:17
Cita este mensaje en tu respuesta
[-] don nadie recibio 2 Gracias por este post
Aldip (17-07-2013), cecisammet (17-07-2013)
Aldip Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 21
Agradecimientos dados: 14
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: May 2013
Mensaje: #6
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
El 14 lo hice así:
H2SO4 + 2 NaNO3---> Na2SO4 + 2HNO3

170g NaNO3________98g H2SO4
40g___________x=23,05g

100g imp________80g puros H2SO4
23,05g__________x=18,4g

98g H2SO4_____ 126g HNO3
18,4g__________x=23,7g

Hay ejercicios donde yo tengo que sacar cuantos g son impuros en vez de los gramos puros. Me dan los gramos puros y el x que tengo que averiguar son los g impuros.

Aldip[/s]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 22-07-2013 22:09 por Aldip.)
17-07-2013 12:10
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Ingeniera floja de papeles
A girl has no name.
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.607
Agradecimientos dados: 354
Agradecimientos: 340 en 202 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #7
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Si con impuros te referís a lo que comprás/tenés en la botella, como el sulfúrico que es 98% ácido y el resto agua y alguna que otra cosa en cantidades insignificantes..
Entonces los gramos impuros son el 100% dada una pureza X, tu compuesto tal cual "viene de fábrica".

Si no es eso, entiendo que con gramos impuros te podrías referir a impurezas totales (100% - % de pureza).
17-07-2013 16:01
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] cecisammet recibio 1 Gracias por este post
Aldip (22-07-2013)
Aldip Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 21
Agradecimientos dados: 14
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: May 2013
Mensaje: #8
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
No me exprese bien, perdón. El Ej 11) me salió. lo que te quise decir me paso en este ejercicio.
Fórmula:
(NH4)2 SO4 + 2Na (OH) ---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2 x 22,4L NH3 ______ 132g (NH4)2 SO4
26,35L ______x=77,64g


100% imp______80%p
97g=x _______ 77,64g (NH4)2 SO4

Los 77,64g (NH4)2 SO4 son puros, yo me di cuenta por intentar no porque lo interpreté. No me doy cuenta.

Aldip[/s]
22-07-2013 23:18
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Ingeniera floja de papeles
A girl has no name.
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.607
Agradecimientos dados: 354
Agradecimientos: 340 en 202 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #9
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
No pasa nada, todos nos equivocamos.
Si el 11 te salió, y esos datos son del 11 que pusiste en el primer post... cuál es el que no te salió? No entendí =P

(22-07-2013 23:18)Aldip escribió:  No me exprese bien, perdón. El Ej 11) me salió. lo que te quise decir me paso en este ejercicio.
Fórmula:
(NH4)2 SO4 + 2Na (OH) ---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2 x 22,4L NH3 ______ 132g (NH4)2 SO4
26,35L ______x=77,64g

Acá relacionás el volumen ocupado por dos moles de tu producto con la masa estequiométrica de reactivo. Esta masa que calculaste es pura, es solamente esa sustancia que necesitás. Por eso si vas al labo de química y mirás las botellas/frascos hay algunas drogas que dicen "grado reactivo", son muy puros, sirven para hacer reacciones sin impurezas, sin tener que hacer estos cálculos para ver cuánto más tenés que pesar/medir, y lo más importante: casi sin cosas que puedan interferir en tu reacción.

100% imp______80%p
97g=x _______ 77,64g (NH4)2 SO4

Acá asumís que lo que calculaste recién es el "principio activo" si querés tenerlo más presente, y el resto será impureza. Lo de principio activo se puede ejemplificar como con los medicamentos, las pastillas de antibiótico tipo amoxidal dúo pesan bastante más que los 500 mg de antibiótico que declara la caja el resto es almidón, talco, celulosa, excipientes varios.

Los 77,64g (NH4)2 SO4 son puros, yo me di cuenta por intentar no porque lo interpreté. No me doy cuenta.
23-07-2013 19:46
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] cecisammet recibio 1 Gracias por este post
Aldip (23-07-2013)
Aldip Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 21
Agradecimientos dados: 14
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: May 2013
Mensaje: #10
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Muy buena explicación! Muchas gracias !!

Aldip[/s]
23-07-2013 21:01
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)