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[Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
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Bian Sin conexión
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Mensaje: #1
[Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes Dudas y recomendaciones Química General
Hola :3 El sabado tengo parcial de quimica, y mi profesor nunca nos explico BIEN como disociar un compuesto. Dice que se disocia en anion y cation, pero no entiendo a veces como diferenciarlos o como saber cual es cual.

Otra cosa, cuando hay que hacer el enlace covalente, para saber si la molecula es polar veo si "hay elementos que se repitan"? Por ejemplo, CO2 como tengo 2 de oxigeno se anulan y es polar? No me doy cuenta cuando una molecula es polar o no.

Alguien podria explicar mas o menos como es? =D
04-07-2013 14:51
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jonifanaderiver Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: [Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
Lo de disociar ni idea, mi profe no usó ese termino.

Para ver si es polar, obviamente tiene que ser sobre enlaces covalentes. Podes decir que el enlace es polar, o que toda la molécula lo es. Para saber si cada enlace es, te fijas la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. Para ver si la molécula es polar, se tiene que cumplir lo anterior, y ademas la geometria molecular tiene que ser distinta de la geometria electronica.

Saludos

(Es polar el enlace si la diferencia es 0,4 o mayor)
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 04-07-2013 15:53 por jonifanaderiver.)
04-07-2013 15:52
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Bian Sin conexión
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Mensaje: #3
RE: [Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
(04-07-2013 15:52)jonifanaderiver escribió:  Lo de disociar ni idea, mi profe no usó ese termino.

Para ver si es polar, obviamente tiene que ser sobre enlaces covalentes. Podes decir que el enlace es polar, o que toda la molécula lo es. Para saber si cada enlace es, te fijas la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. Para ver si la molécula es polar, se tiene que cumplir lo anterior, y ademas la geometria molecular tiene que ser distinta de la geometria electronica.

Saludos

(Es polar el enlace si la diferencia es 0,4 o mayor)

Eso último lo se, pero para que toda la molecula sea polar en que tengo que fijarme? Porque si tengo varios elementos, por ejemplo CH4 ... como me doy cuenta si es polar o no en ese ejemplo? Eso no entiendo jaja.

Y por disociacion me refiero a, por ej:

H20 = H⁺ + (OH)⁻

No me doy cuenta en que casos separar así :B
04-07-2013 17:42
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frannco94 Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: [Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
con la estructura de lewis y dibujando como se deforma la nube es mas facil de razonar
04-07-2013 23:52
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Mardoc Sin conexión
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Mensaje: #5
RE: [Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
Si es ionica, creo que habia metal y no metal , y la diferencia de electronegatividad entre ambos materiales es igual o mayor a 1,7

Si es covalente, es entre 2 no metales, y la diferencia de electronegatividad entre ellos es menor a 1,7
Polar es entre 2 elementos distintos, y van a tener diferencia de electronegatividad menor o igual a 0,4 o 0,5
Las no polares son entre 2 elementos iguales, o de poca diferencia de electronegatividad (menor a 0,4 o 0,5)
Las metalicas son entre 2 metales.

La estructura de lewis es para covalentes; para ionicas creo que se hacia con concentraciones, pero no te lo van a tomar.
Para hacer la estructura de lewis, acordate que si hay oxigenos, todos los materiales se van a querer pegar a esos oxigenos pro ser los mas electronegativos. Tener que ver la cantidad de electrones en la ultima orbita de cada material y mediante combinaciones los hacer llegar a 8 electrones a todos (menos a los hidrogenos).
-----------------------------------------------------------------------------------------
algo boludo de disociacion, porque bien no tengo para explicartelo, es por ejemplo:


La explicacion de esto es que, vos tenes 2 de aluminio, y 3 de trioxido de carbono, tenes que cruzar las cantidades de c/u y ponerselos como exponentes. El porque... pensá que los no metales son siempre protones y los demas son electrones (creo que tiene que ver con la electronegatividad) la cosa es que los de oxigeno (creo) siempre van negativos; con eso tenes que hay 2 protones con el aluminio y 3 electrones con lodemas... para disociar, tenes que neutralizar todo, asi que te tienen que quedar 6 protones de un lado y 6 electrones del otro, asi que cruzás los numeros y te queda todo equilibrado (se equilibran las cargas de un lado y de otro, como cuando haces lo de estequiometría que equilibras reactivos con productos, para que quede la reaccion bien equilibrada y no sobre ni falte nada)

Hay cosas mas complicadas, te las averiguo bien, pero mejor preguntarle a algun quimico =P
Suertee!
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 05-07-2013 22:18 por Mardoc.)
05-07-2013 22:17
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Bian Sin conexión
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Mensaje: #6
RE: [Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
(05-07-2013 22:17)Mardoc escribió:  Si es ionica, creo que habia metal y no metal , y la diferencia de electronegatividad entre ambos materiales es igual o mayor a 1,7

Si es covalente, es entre 2 no metales, y la diferencia de electronegatividad entre ellos es menor a 1,7
Polar es entre 2 elementos distintos, y van a tener diferencia de electronegatividad menor o igual a 0,4 o 0,5
Las no polares son entre 2 elementos iguales, o de poca diferencia de electronegatividad (menor a 0,4 o 0,5)
Las metalicas son entre 2 metales.

La estructura de lewis es para covalentes; para ionicas creo que se hacia con concentraciones, pero no te lo van a tomar.
Para hacer la estructura de lewis, acordate que si hay oxigenos, todos los materiales se van a querer pegar a esos oxigenos pro ser los mas electronegativos. Tener que ver la cantidad de electrones en la ultima orbita de cada material y mediante combinaciones los hacer llegar a 8 electrones a todos (menos a los hidrogenos).
-----------------------------------------------------------------------------------------
algo boludo de disociacion, porque bien no tengo para explicartelo, es por ejemplo:


La explicacion de esto es que, vos tenes 2 de aluminio, y 3 de trioxido de carbono, tenes que cruzar las cantidades de c/u y ponerselos como exponentes. El porque... pensá que los no metales son siempre protones y los demas son electrones (creo que tiene que ver con la electronegatividad) la cosa es que los de oxigeno (creo) siempre van negativos; con eso tenes que hay 2 protones con el aluminio y 3 electrones con lodemas... para disociar, tenes que neutralizar todo, asi que te tienen que quedar 6 protones de un lado y 6 electrones del otro, asi que cruzás los numeros y te queda todo equilibrado (se equilibran las cargas de un lado y de otro, como cuando haces lo de estequiometría que equilibras reactivos con productos, para que quede la reaccion bien equilibrada y no sobre ni falte nada)

Hay cosas mas complicadas, te las averiguo bien, pero mejor preguntarle a algun quimico =P
Suertee!

el de los polares no es mayor a 0,4? y donde quedan los que estan menores que 1,7? esa es mi duda jaja, son polares o no los que estan en el medio? (?)

con lo otro, era mas que nada por qué en el H2O no podia disociar H⁺ + O⁻² , lo de las valencias entiendo igual pero queria saber por que en el aguan o era asi JAJAJA (de rompe bola nada mas, porque el profe dijo que se disociaba en anion y cation, por eso iba H⁺ OH⁻ pero nunca explico como sabia que era un cation D:
05-07-2013 22:51
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cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
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Mensaje: #7
RE: [Ayuda] Disociación ionica y enlaces covalentes
Es una cuestión es estabilidad energética la del agua.
Es tan particular química y físicamente que aunque forme el 70% del planeta no tiene un comportamiento común, es el mejor y el peor ejemplo al mismo tiempo para tantas cosas que mejor ni la nombres xD.

Cómo se disocia el agua: catión hidronio e hidróxido. Punto final.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
07-07-2013 10:52
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