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AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron"
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s10 Sin conexión
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Mensaje: #1
Exclamation AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron" Ejercicios Química General
disculpen pero no entiendo por que las flechitas para arriba y abajo en los ejercicios, por que las ponen?, y a donde van a parar los hidrogenos en este caso?:

1) indique cual es el agente oxidante y el agente reductor:

aclaracion: (x) = numero de atomos presentes

a) H(2)SO(4) (AC) + Fe (S) ----> SO(2) (G) (FLECHITA APUNTANDO PARA ARRIBA) + Fe(SO(4)) (AC)

h) O(2) (AC) + Cr(OH)(3) (S) (FLECHITA APUNTANDO ABAJO) ---->CrO(4) (AC)

Espero sepan ayudarme.
Saludos!!!
25-10-2013 00:10
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron"
Flechita arriba = gas que se desprende.

Flechita abajo = sólido que precipita.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
25-10-2013 08:04
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s10 Sin conexión
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Mensaje: #3
RE: AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron"
(25-10-2013 08:04)cecisammet escribió:  Flechita arriba = gas que se desprende.

Flechita abajo = sólido que precipita.

el profe no menciono eso :/
El H a donde va a parar?, tambien participa de la oxidacion/reduccion???
25-10-2013 10:17
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Emi-Z-29-SL Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron"
Si intervienen todos como si nada, lo de la flechita es solo para indicar que eso precipita o se escapa. Acordate que cuando balanceas por el método probablemente tengas que agregar agua y lo que corresponda a si es en medio ácido o básico:
a)
En este caso tenes una reacción redox en medio ácido (tenés un ácido fuerte en la reacción).
Siempre antes de balancear tenes que disociar los ácidos, hidroxidos y sales en sus iones respectivos.
El agente oxidante es la especie que se reduce: en este caso el ion sulfato (SO4) que se reduce a dioxido de azufre (SO2)
El agente reductor es el que se oxida: En este caso el Hierro, que se oxida a catión ferroso (Fe+2).
Balanceo:
(ahi disociamos todo lo disociable)
OXIDACIÓN:
REDUCCIÓN: (fijate como en este caso, al ser medio ácido, puedo agregar en un lado protones (H+) y en otro puedo agregar aguas para balancear los oxígenos. Lo unico que tenía al principio era el sulfato y el dioxido, que balancie los oxigenos agregando agua y después los hidrogrenos agregando protones, luego acomode los electrones para balancear cargas)
REACCION TOTAL: (como ambas tienen igual n° de electrones quedan igual):
Entonces lo unico que queda es acomodar los iones y especies que hayan quedado colgadas para terminar de balancear, en este caso como tenia cuatro H+ tendre 2 moles de acido sulfurico:
Reaccion Balanceada:
Y ahí quedo todo bien =)

Che puede ser que en la otra reacción sea en realidad ?

La otra sale así:
La reacción es:
Es una reacción en medio básico (tenes grupos hidroxilo) y encima te la dan en forma de iones, osea te va a quedar con cargas colgadas por ahi.
Las redox en medio básico son más complicadas que las en medio ácido porque son menos intuitivas (tenes que agreagar hidroxilos, no protones).
Primero:
Agente oxidante: Oxígeno (No le queda otra que reducirse a agua)
Agente reductor: Hidróxido crómico (Catión cromo (III) (Cr+3) Se está oxidando a anión cromato)
REACCIÓN OXIDACIÓN: (Esto es muchas veces medio complicado de hacer, lo que yo te recomiendo es que en lapiz lo hagas como si fuera medio ácido, y despues agreges igual cantidad de hidroxilos a ambos lados. Los hidroxilos y los protones forman aguas que se cancelan con algunas del otro lado y te queda la ecuacion real en medio basico.)
REACCIÓN REDUCCIÓN:
Ahora, el tema es que en una hemirreacción tenemos 3 electrones, y en la otra 4; por lo que tenemos que multiplicar a la primera por 4 y a la segunda por 3 para que se puedan sumar:

Cancelamos todo lo que se pueda y queda:

Acomodando los iones otra vez juntos, nos queda la ecuación final balanceada:

ENTROPY: "Will continue to increase untill enough dark energy is created to rip the universe as we know it to shreds. Have a nice day"
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 25-10-2013 12:22 por Emi-Z-29-SL.)
25-10-2013 11:35
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Mensaje: #5
RE: AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron"






26-10-2013 21:19
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[-] cesardavid100 recibio 2 Gracias por este post
s10 (29-10-2013), cecisammet (04-02-2014)
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Mensaje: #6
RE: AYUDA| ejercicio 1 de la practica "metodo del ion electron"
Gracias chicos!!! me re sirvio!!!
Saludos!!!
29-10-2013 18:38
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