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[AYUDA] Ejercicio de Química General - Esteq. de Gases
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berrc Sin conexión
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Mensaje: #1
[AYUDA] Ejercicio de Química General - Esteq. de Gases Ejercicios Química General
alguien me ayuda con este problema de quimica general? es sobre estequiometría de gases.
El problema dice así:
Qué volumen de hidrógeno medido a 32°C y 780 mm Hg se necesitan para reaccionar con dos moles de moléculas de oxígeno? ¿ Cuántas moléculas de aguas se obtienen?
Gracias
ahh a mi profesora puso la respuesta q tenia q dar 97ml y 12.10 exp. 23 moleculas de agua. Pero no me da eso.
29-07-2009 13:45
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PaulaGranger Sin conexión
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Mensaje: #2
Re: [AYUDA] Ejercicio de Química General - Esteq. de Gases
Hola! A vos que te da??????????? Porque a mí, el volumen de hidrógeno me dio 97 dm3, no ml...
Y la cantidad de moléculas de agua, 24,08.10^23... justo el doble... Si te dio lo mismo, supongo que están mal las respuestas... si no, me voy preocupando, porque rindo el 2° parcial en 10 días, y en el primero me saqué un 7! jajajajaj! rofl
Besos!

Pauli!
29-07-2009 17:20
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Epa Sin conexión
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Mensaje: #3
Re: [AYUDA] Ejercicio de Química General - Esteq. de Gases
El resultao es 200L (Litros, no ml)

Para que reaccionen una cierta cantida de atomos de oxigeno necesitas el doble de atomos de hidrogeno. Entonces, si tenes 2 moles de MOLECULAS de oxigeno, vas a tener 4 moles de ATOMOS de oxigeno, o sea que vas a necesitar 8 moles de atomos de hidrogeno.
32°C = 305°K
780mmHG = 1Atm (Redondeando)

entocnes

P.V=n.R.T
1atm.V =8mol . 0,082Latm/Kmol . 305K
V = 200L (redondeando)

Y la cantidad de moleculas de agua es 4mol (por cada atomo de O sacas una molecula de H2O, tene en cuanta que mol es una CANTIDAD de elementos)

Espero ayude

Saludos
02-08-2009 22:35
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PaulaGranger Sin conexión
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Mensaje: #4
Re: [AYUDA] Ejercicio de Química General - Esteq. de Gases
Ojo, porque 1atm son 760mmHg, y ahí cambia un poco la cosa... aunque sea poquito!
03-08-2009 23:28
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fercho Sin conexión
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Mensaje: #5
Re: [AYUDA] Ejercicio de Química General - Esteq. de Gases
esto es lo q a mi me da:

O2(g) + 2 H2 (g) ----->>> 2 H20 (l)

problema: 32 ºC, 780 mmHg (1 atm = 760 mmHg)
Para 2 mol de O2(g) se necesitan 4 mol de H2(g)
780 mmHg ---> 1,026 atm

P.V = n.R.T
V= n.R.T / P = ( 4 mol . 0,082 (ml.atm/mol.K) . 305 K ) / 1,026 = 97,5 ml

se obtienen 4 mol de H20 (l) es decir:

4 mol . 6,03 exp 23 molec/mol = 2,41 exp 24
04-08-2009 00:15
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