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ayuda en recuperatorio de quimica 25/06/14
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juvalgot86 Sin conexión
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Mensaje: #1
ayuda en recuperatorio de quimica 25/06/14 Dudas y recomendaciones Química General
Hola, tengo este recuperatorio y quisiera que ayudaran a saber que hice mal.


.pdf  recuperatorio-quimica.pdf (Tamaño: 444,43 KB / Descargas: 49)

yo procedi de esta manera:

1) si se obtienen 1226,7 g de ZnCl2 con un rendimiento de 90%

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
AR Zn=65.3 Cl=35.5 H=1

a) Masa necesaria de una muestra que contiene 80% de Zn.

1226,7 * 100/90 = 1363 g de ZnCl2

65.3 g/mol Zn -------- 136,3 g/mol ZnCl2
x=(653g de Zn) -------- 1363 g de ZnCl2

653 * 100/80 = 768.23 g de Zn al 80%

b) gramos y moles de HCl necesitados

65.3 g/mol Zn ------- 2x36.5 g/mol HCl
653 g de Zn ------- x=(730g de HCl)

(n=750 g) / (36.5 g/mol) ==> 20.5 mol de HCl

2)en un recipiente de volumen fijo 8 L se introducen 30 L de N2(g) medidos a 25°C y 950 hPa de presion y luego se calienta el sistema hasta 75°C.

a) presion dentro del recipiente

1 atm ----------- 1013 hPa
x=(0,938 atm) ---- 950 hPa



Pf = (0,938 atm * 30L * 348 K ) / (298 K * 8L) = 4.10 atm

hasta aqui llegue

3) no lo hice

4) En cual de los siguientes casos hay mayor cantidad de atomos de oxigeno

1 mol --------- 86 g/mol Cl2O
x=(0,186) ----- 16 g/mol de O

0,5 mol -------- 63 g/mol HNO3
x=(0,3571) ---- 48 g/mol O3

0,1 mol --------- 98 g/mol H2SO4
x=(0,065) ------- 64 g/mol O4

Respuesta : HNO3 tiene mayor cantidad de de moles de atomos de Oxigeno


5) cual es el pH de una disolucion acuosa de base muy fuerte NaOh 0.1M?

-log(0.1) = 1 ==> pH = 1
25-06-2014 12:29
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Jcramar Sin conexión
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Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #2
RE: ayuda en recuperatorio de quimica 25/06/14
En el punto 5, al decirte que es una base fuerte (Y al tener un OH en el nombre) te dice que lo que estas sacando con el Log es el pOH, lo que tenias que hacer es hacer
Log 0.1 = 1 = pOH
pH = 14 - pOH = 13

El 4 esta bien

En el 1 me parece que el error se encuentra a partir de aca

653 * 100/80 = 768.23 g de Zn al 80%

b) gramos y moles de HCl necesitados

65.3 g/mol Zn ------- 2x36.5 g/mol HCl
653 g de Zn ------- x=(730g de HCl)

(n=750 g) / (36.5 g/mol) ==> 20.5 mol de HCl


Al decirte que hay 80% de Zn en la masa de la muestra, no se si esta hablando de que el Reactivo Limitante seria el HCl, y que el Zn se encuentra en un 80% del total de la muestra;

730g = masa total de la muestra
653g = masa de Zn
730-653 = masa de HCl (Reactivo Limitante)
25-06-2014 13:33
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