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[AYUDA][QUIMICA] Estequiometria ejercicio de parcial
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MattKretzer Sin conexión
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Mensaje: #1
Sad [AYUDA][QUIMICA] Estequiometria ejercicio de parcial Ejercicios y 1 más Química General
Hola tengo un problema con un ejercicio de un parcial de Quimica, ya que tengo el recuperatorio, el problema dice asi:
"3-El gas de garrafa es butano, la combustion del mismo se produce mediante la reaccion siguiente:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O (l)

Si se hace reaccionar 100g de una mezcla que contiene 80% de butano con 50L. de O2(g)medidos a 30°C y 3039,75 hPa. Calcular:
a)¿Cual es el reactivo limitante?
c)¿Cuantos gramos y moleculas de agua se forman?
e)Si se obtuvieran 60 g de H2O ¿Cual seria el rendimiento de la reaccion?"
wall
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 29-07-2013 17:23 por MattKretzer.)
29-07-2013 16:38
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ituzaingo1827 Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: [AYUDA][QUIMICA] Estequiometria ejercicio de parcial
Ehm... por ahi te estoy mandando fruta pero bueno, aqui va...

a)

Tenemos como datos que:
  • Una mezcla de 100g, que contiene 80% de butano
  • 50 litros de O2
  • T= 30°C=303K
  • P= 3039,75 hPa = 3 atm

El butano es 80g (porque el 80% de 100g son 80g, pero es acá donde tengo mis dudas) y el oxigeno se saca mediante la ecuacion general de los gases P.V=n.R.T ---> n = P.V/R.T---> n= 3atm* 50l / 0,082 (l*atm/K*mol) * 303K = 6,037 moles

los moles de butano son n=m/M = 80g/(12,011*4+10*1,00) = 80/ 58,044 = 1,378 moles.

haciendo la relacion numero de moles reales/numero de moles estequiometrico de cada elemento tenemos que para el butano: 1,378 moles/2moles = 0,689. y que por el O2 6,037moles/13 moles = 0,464.
0,464<0,0689 Por lo tanto el reactivo limitante es el O2.

b)
Afortunadamente tenemos una ecuacion balanceada, que es

2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O (l)

entonces 13 moles de O2 producen 10 moles de agua
por lo tanto por ley de Proust tenemos que 13*31,98g producen 10*17,99g. 6*31,98 g producen X= 6*10*17,99/13 = 83,03g de H2O

y sabemos que n=m/M y que n=numero de moleculas/numero de Avogadro. por esto es que numero de moleculas= masa * nA/masa molar. y esto son 2,7793*10^25.

c) Si 83,03 gramos de agua son el 100%, por regla de 3 simple 60g de H2O son x=60*100/83,03=72,26%. Este es el rendimiento de la reacción.

Espero que te sirva, saludos.

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(Este mensaje fue modificado por última vez en: 29-07-2013 23:48 por ituzaingo1827.)
29-07-2013 23:43
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[-] ituzaingo1827 recibio 1 Gracias por este post
MattKretzer (29-07-2013)
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Mensaje: #3
RE: [AYUDA][QUIMICA] Estequiometria ejercicio de parcial
Aaaaaaaahi esta!! El 1 lo hice bien, pero lo hice con gramos, el 2 me confundi una boludes y el 3 tambien lo pude hacer bien, solo q me dio 74 o/o mas o menos, pero por error boludo en los numeros!! Muchas gracias!!
29-07-2013 23:59
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ituzaingo1827 Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: [AYUDA][QUIMICA] Estequiometria ejercicio de parcial
(29-07-2013 23:59)MattKretzer escribió:  Aaaaaaaahi esta!! El 1 lo hice bien, pero lo hice con gramos, el 2 me confundi una boludes y el 3 tambien lo pude hacer bien, solo q me dio 74 o/o mas o menos, pero por error boludo en los numeros!! Muchas gracias!!

de nada ;) para la proxima por favor pone lo que intentaste hasta entonces y los resultados que deberia darte, si los tenes.

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30-07-2013 00:14
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