Donar $20 Donar $50 Donar $100 Donar mensualmente
 


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
Ayuda TP reacciones quimicas
Autor Mensaje
Franco_DosMi Sin conexión
Militante
Sin estado :(
***

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 83
Agradecimientos dados: 44
Agradecimientos: 11 en 3 posts
Registro en: Apr 2013
Mensaje: #1
Ayuda TP reacciones quimicas Trabajo practico Química General
Hola necesito de su ayuda con el cuestionario del tp, basicamente necesito saber si lo que tengo echo esta bien (2 y 3) es muy probable que el 3 este mal.
En el 4 mi duda es a que se refiere con estado de oxidacion, es lo mismo que el numero de oxidacion? (-2,+2,etc) Como me doy cuenta cuales son las especies quimicas que se oxidan o se reducen?
El 5 no tengo idea como hacerlo.. y el 6 nose si esta bien...
Me podran ayudar? es lo unico que me falta para terminar el tp...
En el 1) una ec de combinacion puede ser H + O2-----> H2O y una de descomposicion 2 N2O--->2 N2 + O2

Gracias


   
30-05-2013 21:58
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Franco_DosMi Sin conexión
Militante
Sin estado :(
***

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 83
Agradecimientos dados: 44
Agradecimientos: 11 en 3 posts
Registro en: Apr 2013
Mensaje: #2
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
me faltan la 3 y la 4 nada mas
30-05-2013 23:40
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #3
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
1. Ecuaciones de composición. Si, pero yo no la pondría, ojo, yo.
Podrías poner alguna combustión de un metal onda



Ecuaciones de descomposición. Esa que pusiste es medio complicado que suceda.. los motivos los ves en FQ mucho más adelante yo (aclaro YO) pondría la descomposición electrolítica del agua (que es más factible que su composición) o la descomposición del ácido carbónico que es esta:


2. Lo que está hecho está bien thumbup3. El c es una descomposición, los carbonatos se descomponen liberando CO2

3. d.
Los n° de oxidación del S y O multipllicados por sus subíndices están bien, no los incluí por el lio que representa escribir latex, no tengo el scanner disponible.

f.
La plata en el nitrato es 1 o 4? =P

g. Está bien, yo pondría los n° de oxidación del elemento y arriba la multiplicación por el subíndice, sino se te va a hacer lío cuando tengas que balancear redox.

4. Los números de oxidación/estados de oxidación/n° de valencia son todo lo mismo.
Para redox aprendete el versito OPERGE:
se Oxida Pierde Electrones
se Reduce Gana Electrones

Además si algo PIERDE se le restan cargas negativas, x-(-y)=x+y, su estado de oxidación AUMENTA, se OXIDA, es REDUCTOR

Ahora si GANA , se le suman cargas negativas x+(-y)=x-y, su estado de oxidación DISMINUYE, se REDUCE, y es OXIDANTE.

Por esto te comenté que pongas el n° de oxidación de cada elemento y después lo multipliques por el subíndice. El n° global es la carga del ión, por ejemplo los sulfatos tienen carga -2, el azufre estado de oxidación +6 y el oxígeno -2. Capisce?
No te lo hago así no lo hacés sin entender, cualquier cosa si no sale volvé a preguntar ;)

5. La reacción de combustión es tu combustible (en estos casos son hidrocarburos, metano y octano) más oxígeno, dando vapor de agua y dióxido de carbono. Esa combustión se llama completa, porque todo el carbono pasa a dióxido, la forma más oxidada del carbono. Hay combustiones incompletas, donde además de CO2 y agua se generan CO, C, combustible sin quemar y otras formas pero no es lo que te piden acá. Vamos con la completa del metano:



El balanceo es así: miro el primer reactivo CH4, 1 átomo de carbono ©. no hay más C en reactivos, voy a productos, hay un sólo C, en el CO. Esos dos no llevan coeficientes.
Miro el otro reactivo O2, dos átomos de O. Voy al otro lado, tengo 3 (1 en el agua y 2 en el dióxido) mmmm
Sigo mirando, el otro elemento es el H, hay 4 en reactivos, y sólo 2 en productos.. multiplico por 2 al agua para tener 4 H de cada lado.
Vuelvo a contar O, ahora tengo 2 "aguas" (2 átomos O) más los dos del CO2.. tengo 4 O.
En reactivos tengo 2 átomos de O, para igualar a 4 lo multiplico por 2. Y queda:



Con el otro combustible tenés que hacer lo mismo.
El orden es ese para balancear: primero los átomos no O ni H, y después O y H.

Y con eso ya te respondí la 6 laugh

Cualquier otra duda, preguntá ;)

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 30-05-2013 23:46 por cecisammet.)
30-05-2013 23:43
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Franco_DosMi Sin conexión
Militante
Sin estado :(
***

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 83
Agradecimientos dados: 44
Agradecimientos: 11 en 3 posts
Registro en: Apr 2013
Mensaje: #4
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
Buenisimo cecisammet, gracias, justo me habia animado a hacer el 5 y me salio! mañana lo termino, te aviso cualquier cosa, y despues te aviso como me fue jaja
30-05-2013 23:58
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #5
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
Me alegro thumbup3

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
31-05-2013 00:03
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #6
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
Buenísimo! thumbup3

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
31-05-2013 00:04
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Aldip Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Química
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 21
Agradecimientos dados: 14
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: May 2013
Mensaje: #7
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
EN TODAS LAS REACCIONES IÓNICAS SE TE FORMAN UN PRECIPITADO?

En el 4. la ecuacion a es S(s) + O2(g)--> SO2 (g)
El num de ox del azufre es 0, y la del O2 tambien. en la reaccion la valencia del S es +4 y la del oxigeno -4, Como me doy cuanta cual se reduce y cual se oxida?
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 31-05-2013 09:27 por Aldip.)
31-05-2013 08:35
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #8
RE: Ayuda TP reacciones quimicas
Sólo si la sal formada es insoluble en agua. ¿Qué sales son insolubles? Hay reglas para saber qué compuestos son solubles o insolubles, y hay varias versiones. Te dejo la versión del Chang que es libro que usan en esta cátedra.

[Imagen: capturempa.jpg]

Respecto a cómo te das cuenta qué se oxida y qué se reduce:

(30-05-2013 23:43)cecisammet escribió:  Para redox aprendete el versito OPERGE:
se Oxida Pierde Electrones
se Reduce Gana Electrones

Además si algo PIERDE se le restan cargas negativas, x-(-y)=x+y, su estado de oxidación AUMENTA, se OXIDA, es REDUCTOR

Ahora si GANA , se le suman cargas negativas x+(-y)=x-y, su estado de oxidación DISMINUYE, se REDUCE, y es OXIDANTE.

En este caso, el S pasa de 0 a +4, eso es que perdió cargas negativas, 0-(-4)=+4. Se oxidó.
TIP: todo elemento que reacciona con oxígeno molecular se oxida, y el oxígeno se reduce.
El oxígeno pasa de tener estado de oxidación 0 a -2 no -4. Ojo con eso de no dividir la carga del ión por el subíndice de los átomos que lo conforman, el n° de oxidación lo tiene cada átomo, la carga un ión. Los iones pueden estar compuestos por un o o más átomos cargados.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 31-05-2013 12:57 por cecisammet.)
31-05-2013 12:56
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.