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Combustion, entalpia y poder calorifico
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anonimail Sin conexión
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Mensaje: #1
Combustion, entalpia y poder calorifico Ejercicios Física II
Buenas, tengo una duda que me encantaría sacarme de encima porque si bien tengo las definiciones de cada tipo de medida, medio que me confundo y nosé como hacer este ejercicio.

26) El dirigible Hinderburg que resultara destruido durante las operaciones de aterrizaje en Nueva Jersey (EE.UU.) el 6 de mayo de 1937 al incendiarse el hidrógeno contenido en sus tanques de 1,4 x 10^{8} litros de capacidad. Suponiendo que el desastre se produjo a 25°C de temperatura, y que el Hidrógeno fue inyectado en los tanques a 0°C y 1 atm y que el agua formada en la combustión estuvo al estado líquido (H2O (l)) ¿Cual habrá sido el calor desprendido en el accidente?

Yo lo que me pregunto, ¿El calor especifico o el latente se pueden calcular sin que te lo digan? ¿Hay alguna relacion con la entalpia de combustión? ¿Que es la entalpia de combustion a diferencia del de reaccion?

Cualquier ayuda es buena por favor comenten
25-08-2012 19:10
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VincentVega Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Combustion, entalpia y poder calorifico
La combustion es una reaccion quimica...ahi te dan todos los datos para que pases ese volumen de hidrogeno a moles; luego supones que se combino con oxigeno atmosferico (esa es la reaccion que prendio fuego el dirigible). Y bueno, el resultado final es agua en estado liquido...yo curse general hace años y no me acuerdo si tenes que formar agua en estado gaseoso que luego libera calor para pasar a estado liquido, o simplemente al combinarse H2 + O2 se forma agua en estado liquido...me inclino mas por la segunda...es menos rebuscada...tene en cuenta que las unidades de R (si utilizas 0.082) viene dada en atmosfera, litro, mol, y Kelvin; por lo cual tenes que pasar esos 25ºC a K...yyy creo que no hay nada mas...decime si te perdiste en algun lado en particular; good luck

ah me olvidaba, el calor que vas a calcular es el calor desprendido...en toda la reaccion...cuando te referis a capacidad calorifica lo haces para una determinada cantidad de sustancia...el calor de esa reaccion, asi a secas, es el calor de la reaccion; en esas condiciones...cuando se habla de capacidad calorifica o calor especifico se ponen mas restricciones (temperatura, cantidad de sustancia, presion)

ahora si, byeSS
para aclarar (u oscurecer) mas la ultima parte...al calor que se libera o se absorbe como consecuencia de una reaccion quimica se lo llama entalpia...hablar de entalpia de combustion o calor de reaccion es lo mismo, siempre que se este refiriendo a la misma reaccion...pero cuando se refiere a la entalpia de la reaccion ya se imponen restricciones; por ejemplo

A + B ---> AB la reaccion de formacion de AB libera 500J de calor...esos 500J corresponden a la entalpia de formacion de AB

ahora, si en vez de tener 1 mol de A y 1 mol de B tengo 3 moles de cada uno, se van a liberar 1500J de energia termica (la relacion es proporcional) y esos 1500J se van a denominar calor de combustion...pero NO entalpia...la entalpia esta reservada para la ecuacion quimica...y bueno...si la reaccion quimica consta de una combustion, hablar de entalpia de combustion, o entalpia de reaccion es exactamente lo mismo

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(Este mensaje fue modificado por última vez en: 28-08-2012 03:47 por VincentVega.)
28-08-2012 03:32
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[-] VincentVega recibio 1 Gracias por este post
anonimail (12-09-2012)
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Mensaje: #3
RE: Combustion, entalpia y poder calorifico
No logro resolverlo, lo que hice fue:

P.V = n.R.T => n(H2) = P.V / R.T = 1 atm . 1,4x10^8 l / 0,082 . 298 K = 5729251,92 Moles

m(H2) = 11458503,85 g

Q1 = m . Ce . T = 11458503 g . 1 Cal / °c g . 25 °c = 286462596,3 Cal
Q2 = m . C(lat) = 11458503 g . 540 Cal / g = 6187592079 Cal

Qt = Q1 + Q2 = 286462596,3 Cal + 6187592079 Cal = 6474054675 Cal

Qt = 2,719102964 x 10^7
wall

Ce(l) = 1 Cal / °C g
C(lat) = 540 Cal / g

La respuesta es Q = 1,787 x 10^9 Kj
16-09-2012 14:53
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VincentVega Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: Combustion, entalpia y poder calorifico
y tenes la data del calor de formación del agua?? o sea, a partir de H y O?

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24-09-2012 03:20
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