Donar $20 Donar $50 Donar $100 Donar mensualmente
 


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
Consulta sobre estequiometría
Autor Mensaje
Nicolás U Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Industrial
Facultad Regional Delta

Mensajes: 10
Agradecimientos dados: 5
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Sep 2014
Mensaje: #1
Consulta sobre estequiometría
Buenas, tengo este ejercicio para resolver:

¿ Qué masa de nitrato de amonio se necesitará descomponer para obtener 30 L de oxígeno nitroso (medido a 10°C y 900 mmHg) si el mismo posee una pureza del 80% ?

La ecuación química es: NH4NO3 (s) ---> N2O (g) + H2O (g)

Lo primero que hice fue buscar el volumen en condiciones normales, me dio 34,27 L.

Después multipliqué esa cantidad por 0.8, lo que me dio 27,4 L, pero no sé si este paso está bien.

Y bueno, despues esos 27,4 L lo relacioné con los datos de la tabla (la masa original de nitrato de amonio y 22,4 L de oxigeno nitroso).

Es un tema que no entendí mucho así que si me pueden dar una mano estaría genial, gracias!
15-11-2015 17:01
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Days22 Sin conexión
Empleado del buffet
estoy perdida sin mi estupidez!
*

Ing. Química
Facultad Regional Mendoza

Mensajes: 3
Agradecimientos dados: 2
Agradecimientos: 1 en 1 posts
Registro en: Mar 2014
Mensaje: #2
RE: Consulta sobre estequiometría
Hola Nicolas, mira en el ejercicio te conviene trabajar con número de moles. Con la fórmula PV=nRT averiguas los moles correspondientes de 30l de N2O ( 283K y 1.18 atm), despejando moles tendrías 1.53 moles de N2O pero dice q tiene un 80%de pureza, entosnces:

1.53 moles N2O - - - >100impuros
1.23 moles N2O =x--->80puros

Luego por la razón estequiometrica, sabes que 1mol de nitrato de amonio se descompone en 1mol de N2O y 2 moles de H2O,por lo tanto

1. 23moles de N2O =1. 23mol de nitrato amonio

1moles de nitrato----> 80 g nitrato
1.23 moles de nitrato--->x= 98g nitrato

Espero q esté claro =) besos

Ah otra cosita, recorda que la relación de 1mol=22.4l se cumple siempre y cuando estén medidos en CNPT, es mejor que trabajes con los moles en las condiciones que te da el problema.
Bye Bye
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 15-11-2015 19:18 por Days22.)
15-11-2015 18:11
Envíale un email Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] Days22 recibio 1 Gracias por este post
Nicolás U (15-11-2015)
Nicolás U Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Industrial
Facultad Regional Delta

Mensajes: 10
Agradecimientos dados: 5
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Sep 2014
Mensaje: #3
RE: Consulta sobre estequiometría
(15-11-2015 18:11)Days22 escribió:  Hola Nicolas, mira en el ejercicio te conviene trabajar con número de moles. Con la fórmula PV=nRT averiguas los moles correspondientes de 30l de N2O ( 283K y 1.18 atm), despejando moles tendrías 1.53 moles de N2O pero dice q tiene un 80%de pureza, entosnces:

1.53 moles N2O - - - >100impuros
1.23 moles N2O =x--->80puros

Luego por la razón estequiometrica, sabes que 1mol de nitrato de amonio se descompone en 1mol de N2O y 2 moles de H2O,por lo tanto

1. 23moles de N2O =1. 23mol de nitrato amonio

1moles de nitrato----> 80 g nitrato
1.23 moles de nitrato--->x= 98g nitrato

Espero q esté claro =) besos

Ah otra cosita, recorda que la relación de 1mol=22.4l siempre y cuando estén medidos en CNPT, es mejor que trabajes con los moles en las condiciones que te da el problema.
Bye Bye

Quedó clarísimo!! Muchas gracias thumbup3
15-11-2015 18:31
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Days22 Sin conexión
Empleado del buffet
estoy perdida sin mi estupidez!
*

Ing. Química
Facultad Regional Mendoza

Mensajes: 3
Agradecimientos dados: 2
Agradecimientos: 1 en 1 posts
Registro en: Mar 2014
Mensaje: #4
RE: Consulta sobre estequiometría
Buenísimo =D
15-11-2015 19:20
Envíale un email Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.