Donar $20 Donar $50 Donar $100 Donar mensualmente
 


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
[Duda] Calcular Volumen ocupado
Autor Mensaje
SERGMAX Sin conexión
Empleado del buffet
:)
*

Ing. Eléctrica
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 3
Agradecimientos dados: 1
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Sep 2008
Mensaje: #1
[Duda] Calcular Volumen ocupado Parciales Química General
tengo un problema en dos puntos de este ejercicio no lo entiendo bien .....el problema es el siguiente :
Calcule el volumen ocupado en cnpt por : A)la masa de pentóxido de difosforo que tiene 4 equivalentes gramos de oxigeno.
B)La masa de trióxido de azufre que tiene igual numero de moles de átomos que 4 moles de moléculas de nitrógeno.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 01-07-2013 12:05 por Brich.)
29-06-2013 03:15
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #2
RE: ayuda quimica general ejercicio!!!
SERGMAX

Cita:Calcule el volumen ocupado en cnpt por : A)la masa de pentóxido de difosforo que tiene 4 equivalentes gramos de oxigeno.

El pentóxido de difósforo tiene esta forma (lo números en subíndice) P2O5.
Un equivalente gramo de oxígeno es su masa relativa dividido por su número de oxidación, en este caso es 16/2=8. Tomo el oxígeno atómico, si fuera molecular debería decirlo. Si es molecular es el doble.

Dice que son 4 eq-g => 8 g/eq-g x 4 eq-g = 24 g de oxígeno
El peso molecular del pentóxido de difósforo es (2 x 31)+(5 x 16)= 142 g; de los cuales (5x16)= 80 g son de oxígeno, planteás la regla de tres simple:

80 g O -----> 142 g P2O5
4 g O ------> X = 142 x 4 / 80 = 7,1 g de P2O5

Ahora tenemos que ver el volumen ocupado según P.V = n.R.T

Nos falta la cantidad de moles que representan los 7,1 g, para tener n:

142 g -----> 1 mol
7,1 g ------> x= 7,1 / 142 = 0,05 mol

Listo ahora a despejar de la ecuación de gases ideales:

V = n . R . T / P
Estamos a cnpt, T=298K y P=1atm

V = 0,05 mol . 0,082 L.atm/(K.mol) . 298 K / 1 atm

V = 1,222 L

Cita:Calcule el volumen ocupado en cnpt por : B)La masa de trióxido de azufre que tiene igual numero de moles de átomos que 4 moles de moléculas de nitrógeno.

Acá tenés moles de átomos equivalentes a 4 moles de moléculas de nitrógeno.. una molécula tiene 2 átomos de N, así que es 8 veces en átomos el N°de Avogadro, u 8 moles de átomos.

Mirémoslo de otra forma:

4 moles de N2 = 4 x 28 g = 112 g

112 g cuántos moles de átomos de N son? 112/14= 8 mol.

El trióxido de azufre es SO3, hay 4 átomos por molécula, si asumo que una molécula en peso es un mol, cada mol se divide en 4 moles de átomos. Es decir que por cada mol de trióxido de azufre existen 4 moles de átomos.
Pero yo tengo 8 moles de átomos por la condición. Así que:

4 moles átomos ----> 1 mol de moléculas SO3
8 moles átomos ----> 2 moles de moléculas de SO3.

Vas a la ecuación de gases ideales y listo.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
30-06-2013 12:25
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] cecisammet recibio 1 Gracias por este post
SERGMAX (01-07-2013)
SERGMAX Sin conexión
Empleado del buffet
:)
*

Ing. Eléctrica
Facultad Regional Rosario

Mensajes: 3
Agradecimientos dados: 1
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Sep 2008
Mensaje: #3
RE: ayuda quimica general ejercicio!!!
Muchas gracias me fue de mucha utilidad ....muy buena tu explicación....

saludos!!
01-07-2013 11:54
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.