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[Duda] Calcular Volumen ocupado
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SERGMAX Sin conexión
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Ing. Eléctrica
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Mensaje: #1
[Duda] Calcular Volumen ocupado Parciales Química General
tengo un problema en dos puntos de este ejercicio no lo entiendo bien .....el problema es el siguiente :
Calcule el volumen ocupado en cnpt por : A)la masa de pentóxido de difosforo que tiene 4 equivalentes gramos de oxigeno.
B)La masa de trióxido de azufre que tiene igual numero de moles de átomos que 4 moles de moléculas de nitrógeno.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 01-07-2013 12:05 por Brich.)
29-06-2013 03:15
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cecisammet Sin conexión
Ingeniera floja de papeles
A girl has no name.
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Ing. Química
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Mensaje: #2
RE: ayuda quimica general ejercicio!!!
SERGMAX

Cita:Calcule el volumen ocupado en cnpt por : A)la masa de pentóxido de difosforo que tiene 4 equivalentes gramos de oxigeno.

El pentóxido de difósforo tiene esta forma (lo números en subíndice) P2O5.
Un equivalente gramo de oxígeno es su masa relativa dividido por su número de oxidación, en este caso es 16/2=8. Tomo el oxígeno atómico, si fuera molecular debería decirlo. Si es molecular es el doble.

Dice que son 4 eq-g => 8 g/eq-g x 4 eq-g = 24 g de oxígeno
El peso molecular del pentóxido de difósforo es (2 x 31)+(5 x 16)= 142 g; de los cuales (5x16)= 80 g son de oxígeno, planteás la regla de tres simple:

80 g O -----> 142 g P2O5
4 g O ------> X = 142 x 4 / 80 = 7,1 g de P2O5

Ahora tenemos que ver el volumen ocupado según P.V = n.R.T

Nos falta la cantidad de moles que representan los 7,1 g, para tener n:

142 g -----> 1 mol
7,1 g ------> x= 7,1 / 142 = 0,05 mol

Listo ahora a despejar de la ecuación de gases ideales:

V = n . R . T / P
Estamos a cnpt, T=298K y P=1atm

V = 0,05 mol . 0,082 L.atm/(K.mol) . 298 K / 1 atm

V = 1,222 L

Cita:Calcule el volumen ocupado en cnpt por : B)La masa de trióxido de azufre que tiene igual numero de moles de átomos que 4 moles de moléculas de nitrógeno.

Acá tenés moles de átomos equivalentes a 4 moles de moléculas de nitrógeno.. una molécula tiene 2 átomos de N, así que es 8 veces en átomos el N°de Avogadro, u 8 moles de átomos.

Mirémoslo de otra forma:

4 moles de N2 = 4 x 28 g = 112 g

112 g cuántos moles de átomos de N son? 112/14= 8 mol.

El trióxido de azufre es SO3, hay 4 átomos por molécula, si asumo que una molécula en peso es un mol, cada mol se divide en 4 moles de átomos. Es decir que por cada mol de trióxido de azufre existen 4 moles de átomos.
Pero yo tengo 8 moles de átomos por la condición. Así que:

4 moles átomos ----> 1 mol de moléculas SO3
8 moles átomos ----> 2 moles de moléculas de SO3.

Vas a la ecuación de gases ideales y listo.
30-06-2013 12:25
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[-] cecisammet recibio 1 Gracias por este post
SERGMAX (01-07-2013)
SERGMAX Sin conexión
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Ing. Eléctrica
Facultad Regional Rosario

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Mensaje: #3
RE: ayuda quimica general ejercicio!!!
Muchas gracias me fue de mucha utilidad ....muy buena tu explicación....

saludos!!
01-07-2013 11:54
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