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Duda de ejercicio quimica de Soluciones y pH
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Gonsha Sin conexión
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Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #1
Duda de ejercicio quimica de Soluciones y pH Dudas y recomendaciones Química General
Hola gente, como va?

Bueno aca hay un ejercicio de soluciones de final que no me sale (es facil pero no se que estoy haciendo mal). El ejercicio dice:

1. a. Calcular la solubilidad a 20ºC de un soluto A de Mr = 95 y expresarla en g/100g de agua si la molaridad (M) de una solucion saturada a dicha temperatura es 1,8 y su densidad es de 1,20 g/ml.
b. Calcular la molalidad (m) y %(m/m) de la solucion citada.


Mi problema es como calcular la solubilidad del punto a. Por lo que se la solubilidad es la concentracion de una sustancia saturada a una determinada temperatura y presión, y comunmente se expresa en g/100g de solucion.

Lo que hice fue lo siguiente:

como la densidad es conocida:







Luego como se la M, halle la cantidad de moles como:





Con la cantidad de moles, halle la masa de soluto:





Ahora calcule %m/m como (mst/msc) * 100:





Parala molalidad necesito la masa de solvente, que sera: 100 - 14,24 = 85,76g = 0,08576Kg





Eso es todo el punto b). Ahora no se como calcular el punto a. La respuesta del punto a es: S = 16,6g/100g d agua. Como se llega a ese valor?

El de pH es el siguiente:

2. En un recipiente hay 700ml de solucion acuosa que contiene 7,4g de Ca(OH)2 . En otro recipiente hay 2000ml de una solucion acuosa 0,04M de HCl. Calcular:
a. Numeros de moles de soluto existentes en cada solucion.
b. pH de la solucion obtenida por mezcla de las 2 anteriores (considere disociacion total y volumenes aditivos).


El punto a es bastante sencillo, me salio sin probleas. El punto b. no me sale (osea lo que me da como respuesta no coincide con las respuestas). Lo que hice fue restar ambos numeros de moles, calcular la molaridad y con esta hallar el pOH. Luego restarle este pOH a 14 para hallar el pH y eso, pero no me da. La respuesta es 12,65. Quien me ayuda?

Un saludo!

[Imagen: tumblr_mram6vK6161rxdmpio1_400.gif]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-02-2013 16:52 por Gonsha.)
16-02-2013 14:52
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