Seguimos buscando a Arshak. Ayudanos compartiendo!
Encuesta no oficial de docentes
Resultados de la encuesta no oficial de docentes
Probaste el SIGA Helper?

Donar $100 Donar $200 Donar $500 Donar mensualmente


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
Duda Diagrama de Pourbaix
Autor Mensaje
gonzas100 Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Industrial
Otra

Mensajes: 12
Agradecimientos dados: 3
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Dec 2015
Mensaje: #1
Duda Diagrama de Pourbaix Ejercicios Química Inorgánica
Hola a todos, quería plantearles una duda que tengo con los diagramas de Pourbaix.
Por ejemplo, tengo el del Cobre.
[Imagen: attachment.php?attachmentid=3054&d=1288469495]

A niveles prácticos creo entender la cuestión, es decir por ejemplo: Sé que a PH=0 y a algún potencial con el que me encuentre en la zona Cu++ puedo decir que el Cobre se oxida en presencia un medio ácido y aereado.
Pero mi duda es la siguiente: Para que una reacción sea espontánea Ecatodo - Eánodo > 0. Es decir, que si a PH=0 tomo un potencial de 0.8 para la reacción O2 +4H+ +4e- -> 2H2O (catódica) y un potencial de 1 para Cu + 2e- -> Cu++ , Ecatodo - Eánodo <0 y no sería espontanea esta reacción.
Llego a la conclusión de que en esa zona el cobre se oxida pero solamente cuando tome valores de potenciales que cumplan con la espontaneidad ¿Es cierta esta aseveración? Tengo la duda de si esta forma de tomar dos potenciales (una para cada semireacción) es correcta o si en el diagrama sólo debo pararme en un punto único.

Saludos y gracias de antemano
29-04-2017 10:18
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)