Donar $20 Donar $50 Donar $100 Donar mensualmente
 


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
[DUDA] Ejercicio de Termoquimica
Autor Mensaje
Strocker Sin conexión
Campeon del cubo Rubik
Boca
****

Ing. Industrial
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 121
Agradecimientos dados: 35
Agradecimientos: 23 en 12 posts
Registro en: Mar 2013
Mensaje: #1
[DUDA] Ejercicio de Termoquimica Ejercicios Química General
Tengo una duda con ejercicios de TERMOQUIMICA, por ejemplo este:

Calcule la entalpía de formacion del etanol líquido ( (l)) en condiciones patrones, en base a los siguientes datos:

a)
b)
c)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Entonces, tengo que usar la Ley de Hess. Con esas 3 ecuaciones tengo que llegar a la de la formación del etanol líquido. Y acá viene la duda... como se la formula de como se produce el etanol líquido? Ya van varios ejercicios así y no se como resolverlos Confused

Desde ya gracias
Otros adjuntos en este tema
.jpg  P080713_21.37.jpg ( 862,75 KB / 647) por cecisammet
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 08-07-2013 22:37 por Brich.)
08-07-2013 20:48
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #2
RE: Química General [DUDA]
Primer paso. Mira bien todas las ecuaciones.

a)

b)

c)

Segundo paso. Ubicá tu compuesto de interés. Acá tá!



Tercer paso. Volvé a mirar la ecuación de tu interés, tu compuesto de interés está del lado que debe estar? Reactivo o producto?
Como te piden formación de... tiene que ser producto. En tu ecuación es un reactivo.

Cuarto paso. Aplico Ley de Hess (acá la explica bien clarita) y hago estos pasos:

1. Invierto la ecuación con mi producto y cambio de signo la variación de entalpía:



2. Sumo a esta ecuación las otras, multiplicadas por valores convenientes, me cansé de usar latex =P

   

Se me cortó en los kJ. pero se entiende... Sumé los oxígenos para mi conveniencia, es mejor poner el total y hacer la resta pero ya lo había escrito y no iba a tachar =P

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 08-07-2013 21:41 por cecisammet.)
08-07-2013 21:39
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] cecisammet recibio 2 Gracias por este post
EmmanuelDG (08-07-2013), Strocker (09-07-2013)
Strocker Sin conexión
Campeon del cubo Rubik
Boca
****

Ing. Industrial
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 121
Agradecimientos dados: 35
Agradecimientos: 23 en 12 posts
Registro en: Mar 2013
Mensaje: #3
RE: [DUDA] Ejercicio de Termoquimica
Te tomaste el re trabajo, gracias. Lo que no entiendo es como sabes que tenes que llegar a 2c(grafito) +3H2 + 1/2O2 ----->C2H5OH
09-07-2013 01:15
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
cecisammet Sin conexión
Colaborador
soy la reina de los patos!
********

Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

Mensajes: 1.562
Agradecimientos dados: 345
Agradecimientos: 317 en 198 posts
Registro en: Jul 2012
Mensaje: #4
RE: [DUDA] Ejercicio de Termoquimica
En el enunciado dice que calcules la entalpía de formación, o sea que tu ecuación a calcular tiene que tener del lado reactivos los elementos y del lado productos lo que te pide que formes: tu compuesto de interés. Los elementos no están como átomos solitarios, sino en sus formas naturales: carbono como grafito, hidrógeno como H2, oxígeno O2, nitrógeno N2 y así.
Si te pide entalpía de descomposición, en el lado reactivos tendrías el compuesto de interés y en productos los elementos que lo forman.
En la entalpía de combustión (que es la que se calcula empíricamente porque se puede quemar todo o casi =P) del lado reactivos tenés tu compuesto y oxígeno, y del lado productos agua, CO2, N2 y alguna otra cosa que debería especificarte si hay átomos diferentes a CHON.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 09-07-2013 09:04 por cecisammet.)
09-07-2013 09:03
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] cecisammet recibio 1 Gracias por este post
Strocker (09-07-2013)
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.