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Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas)
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NM10 Sin conexión
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Mensaje: #1
Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas) Ejercicios General para todo Ingeniería en Sistemas de Información
"Un recipiente de volumen A contiene 15g de un gas B a T = 343k y P = 1,25 atm . Cuando se agregan 20 g de NH3, a la misma T, la P de la mezcla = 3.29 atm..
Calcula el Volumen del Recipiente y la Masa Molecular Relativa del Gas B.

Se que es V= n. 0.082.343/3.29 ... Y quede que n(nro. de moles)= 1,17( n de NH3) + n del gas desconocido..
Pero no se como sacar n del gas desconocido, ..Alguna mano ??
n=m/Mr
16-07-2014 13:01
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ChaosBakurai Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas)
Tenes que usar la fórmula PV = nRT tanto para calcular el volumen del recipiente, como para sacar los moles del gas B.

El volumen del recipiente lo sacas así
3.29 atm * V = 17 mol NH3 * 0.082 (atm*l/mol*K) * 343K
V= 145.33 litros

Después haces
1.25 atm * 145.33 litros = n * 0.082 (atm*l/mol*K) * 343K
n= 6.46 mol gas B

Ahora sí podes usar la fórmula n=m/Mr
6.46 mol = 15g gas B/Mr
Mr= 2.32
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2014 14:03 por ChaosBakurai.)
16-07-2014 13:44
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NM10 Sin conexión
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Mensaje: #3
RE: Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas)
Che es 1,7 moles de NH3 ( eso no importa, gracias por darme bola ), pero la presión en todo caso, en vez de ser la Ptotal = 3,29 atm , no seria la Pparcial de NH3 = 2.04 atm??
Y con eso hago la cuenta y quedaría así... V= 1.7 mol de NH3 * 0,082 * 343 k / 2.04 atm ; V= 16,13 litros.
Pero lo postie porque la P variaba cuando se mezclan los gases y pensé por ende que el V también.
Gracias eh ´´
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2014 14:33 por NM10.)
16-07-2014 14:32
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ChaosBakurai Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas)
Mal yo, la cantidad de moles de NH3 es 1.17, tenés razón. Vamos de nuevo:

P mezcla = 3.29 atm
P gas B = 1.25 atm
P NH3 = 2.04 atm

PV = nRT
2.04 atm * V = 1.17 mol NH3 * 0.082 (atm*l/mol*K) * 343K
V = 16.13 litros

PV = nRT
1.25 atm * 16.13 litros = n * 0.082 (atm*l/mol*K) * 343K
20.16 atm * litros = n * 28.12 (atm*l/mol)
n = 0.71 mol gas B

n=m/Mr
0.71 mol gas B = 15g gas B/Mr
Mr = 21.12


En mi opinión el volumen del recipiente no varía, ya que llegas al resultado del volumen gracias a los datos que te da del NH3... En todo caso la consigna tendría que decir "calcular el volumen del recipiente ANTES de añadido el NH3, entonces ahí lo que haces es PV = P2 V2, pero si no dice nada, lo dejas así.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2014 15:53 por ChaosBakurai.)
16-07-2014 15:44
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NM10 Sin conexión
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Mensaje: #5
RE: Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas)
Taa dale, hoy doy un final por eso me quería sacar la duda...

Gracias
16-07-2014 16:17
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #6
RE: Duda Ejercicio Final de Quimica (Sistemas)
Seguramente ya es tarde para contestar, pero por si a alguien le sirve.
A menos que te lo digan explìcitamente, en quìmica general no es habitual que te den recipientes de volumen variable.
Ademàs, si tengo presiòn total y parcial, al aplicar ley de Dalton, ya queda implìcito el concepto de gas ideal: cada uno llena el recipiente como si no hubiera otro gas (no interactùa con los demàs gases del sistema) y podés calcular el mismo volumen en que tenías el gas B. Si el volumen variara, no tenés datos suficientes para calcularlo, de hecho pasa a ser un problema de termodinámica y te faltan datos.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2014 20:52 por cecisammet.)
16-07-2014 20:51
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