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Duda Ejercicio Soluciones (Química)
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SofiCortes Sin conexión
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Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #1
Duda Ejercicio Soluciones (Química) Ejercicios Química (Sistemas)
El ejercicio 11 de la parte de solubilidad de la guía dice:

Un paciente que padece de úlcera estomacal puede presentar una concentración de HCl en su jugo gástrico de 8x10-4 molar. Suponiendo que su estomago recibe 3 litros diarios de jugo gástrico. ¿Qué cantidad de medicina conteniendo 2,6% m/v de Al(OH)3 debe consumir diariamente para neutralizar el ácido?

Sé que tengo que usar la fórmula N1.V1=N2.V2 pero no estoy segura de como sacar la normalidad, y cuando hago los cálculos me dan cualquier cosa. Si me dan una mano se los agradecería
26-05-2014 11:31
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cecisammet Sin conexión
Colaborador
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Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

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Mensaje: #2
RE: Duda Ejercicio Soluciones (Química)
Para calcular la normalidad tenés que saber con qué reacción estás laburando. En este caso la neutralización de ambas especies es la siguiente:



Que puede leerse de esta forma también:



Entonces, un mol de hidróxido de aluminio, tiene 3 equivalentes.
O en otras palabras: por cada mol de hidróxido de aluminio hay 3 moles de ion hidróxido.

Con la definición de la concentración de la solución de la base podés calcular la normalidad:



Y si mis cuentas no fallan, aplicás la fórmula mágica y voilà.
26-05-2014 16:28
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[-] cecisammet recibio 1 Gracias por este post
SofiCortes (27-05-2014)
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