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Duda: Sales Quimicas
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Nikod11 Sin conexión
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Mensaje: #1
Duda: Sales Quimicas Dudas y recomendaciones Química General
Busque en el foro y no encontre sobre nada sobre como formar una sal y en el secundario es lo unico que hacia mal wall Ahora estoy deducciendo como formarlas...

Cita:Tenemos, por ejemplo

H2SO4 + Fe(OH)3

Ahora, ya tenemos un acido mas un hidroxido, lo que forma una sal. y como carajo hacemos una sal ? asi.
Hacemos dos terminos. en el segundo termino, SIEMPRE pero siempre vas a poner H2O. en el primer tiempo, copia al hidroxido.

H2SO4 + Fe(OH)3 ----> Fe(OH)3 + H2O

Ahora, al OH lo cambiamos por las ultimas dos letras del acido, mas el numerito (si es que lo tiene)

H2SO4 + Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + H2O

no terminamos todavia. Si la H del Acido tiene un numerito al lado, a este lo vas a poner por delante del Fe

H2SO4 + Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + H2O

Cita:para equilibrar las ecuaciones quimicas tenes que ver como se va formando el agua, o sea si ves en la ecuacion 1 el agua se forma de la siguiente manera

1(OH) del litio con un H del acido carbonico y forman un H2O, como el litio tiene solo un grupo hidroxilo y el acido carbonico dos protones en potencia, debemos balancear el litio para que forme una cantidad justa de agua o sea dos moleculas y las formulas te quedan de la siguiente manera

2Li(OH) + H2CO3 ----> Li2(CO3) + 2 H2O

3Li(OH) + H3PO4 ----> Li3(PO4) + 3H2O

2Al(OH)3 + 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 6H2O

Cita:H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido

H3PO4 +2 NaOH → Na2 H PO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido.

H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido.

En un ejercicio tire: H2SO4 + NA (OH) = NA2(SO4) + H2O

Problem? [Imagen: troll_icons_2_28891_7697_thumb.png]
25-06-2011 19:59
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FunkyMonk Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Duda: Sales Quimicas
Cuando tenés un oxoácido (O ácido a secas, dependiendo de profesor), tenés que pensar en el binomio nometal-oxígeno como si fuesen un solo elemento, ya que de esa manera se combinan con el metal formando la sal neutra.

Te doy este ejemplo para formar una sal:

HidrógenoNometalOxígeno (Oxoácido) + MetalGrupohidróxido (Hidróxido) => MetalNometalOxígeno + Agua

Pensá el binomio NometalOxígeno como si fuera el grupo hidróxido (De hecho, ambos iones se comportan de la misma manera en el sentido de que se mueven juntos, con la diferencia que el grupo hidróxido es un catión - ión positivo - y el NometalOxígeno es un anión). Al recombinarse, si tenías un nitrato (NO3) en el oxoácido, vas a tener un nitrato en la oxosal. Si tenías sulfato (SO4) en el oxoácido, vas a tener un sulfato en la oxosal, y así sucesivamente.

De todas formas, esto que te explico es muy resumido, si necesitás que me expanda en algo, decime nomás.

Saludos!

«The supreme happiness of life consists in the conviction that one is loved; loved for one's own sake– let us say rather, loved in spite of one's self»
Victor Hugo, Les misérables


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25-06-2011 20:36
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Nikod11 Sin conexión
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Mensaje: #3
RE: Duda: Sales Quimicas
Excelente explicación, me olvide de postear, pero eso si, te di repu =P

Mañana le sigo dando a los finales... me quedan 18 :/, no creo q llegue a hacerlos todos jajaja
26-06-2011 03:45
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Mensaje: #4
RE: Duda: Sales Quimicas
jaja, son como muchos =P llegue tarde esta vez, pero pregunte tranquilo

"me rompe las pelotas haber nacido sin saber ser un hijo de puta" -
26-06-2011 04:54
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Mensaje: #5
RE: Duda: Sales Quimicas
Mira, no me sale bien lo de neutralizar... te tiro el 17 de la guia

100 ml de una sc acuosa de H2SO4 son neutralizados con 50 ml de una sc 0,4M de NaOH. Calcular de la sc H2SO4:
N: 0,2
M: 0,1
Concentración en g/l: 9,8 g/l
26-06-2011 15:06
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Mensaje: #6
RE: Duda: Sales Quimicas
bien, para realizar la neutralización lo que te importa es la reacción de los oxidrilos (OH-) con los protones (H+), esto da una molécula de agua.

OH- + H+ --> H2O

lo que tenes que hacer entonces que hacer es igualar estas dos cantidades (en caso de que quieras una sc neutra).

si sabes que los 100ml de sc de H2SO4 se neutralizan con 50ml de sc 0,4M de NaOH, esto te está diciendo que hay tantos oxidrilos en la segunda solución como protones en la primera. ok?

entonces 50ml @ 0,4 molar, quiere decir que en un litro hay 0,4 moles de NaOH, gracias a que es una base fuerte se disocia por completo de la siguiente manera NaOH --> Na+ + OH-
como podes ver mantiene una relación estequeométrica 1:1 la sal con la concentración de oxidrilos, por lo que habrá 0,4 moles de oxidrilos en un litro de sc de NaOH 0,4M. A nosotros ahora nos interesan 50ml, por lo que simplemente 0,4moles de oxidrilos/20 = 0,02moles de oxidrilos en esos 50ml.

Ahora, ¿que nos dice esto???? que la sc de H2SO4 tendra tambien 0,02 moles, solo que de H+ (protones). y esta vez según el enunciado son en 100ml.

Otra cosa que debes tener en cuenta es la reacción de disociación del ácido que es diprotico (tiene 2 protones que se disociaran) de la siguiente manera H2SO4 --> 2 H+ + SO4
por cada mol de soluto se tendrán 2 moles de protones.

entonces si tengo 0,02 moles de protones en 100 ml quiere decir que había 0,01 mol de soluto en 100ml.

Despues no entiendo bien lo que te estan pidiendo, porque lo que pones abajo es el resultado.... =S queres los calculos de como llegar a esos resultados???

primero encontraremos la concentración molar de la solución de Acido que titulamos (por las dudas aclaro, titular una solución es hacerla reaccionar con otra de concentración conocida para averiguar la concentración de esta primera.) entonces, si tenemos que fueron 0,01mol de soluto en 100ml. --> en 1000ml serán 0,1mol de soluto, lo que nos da una solución 0,1M .

Luego la Normalidad, es moles equivalentes de acido por litro de solución, con lo cual al ser un ácido diprótico, es la molaridad x 2. 0,2N

y la concentración de soluto en gramos por litro lo sacas de la siguiente manera.

si tenes 0,1Mol de soluto en 1 litro (esto ya lo calculamos antes). tenemos que averiguar cuanto pesa ese mol de soluto que sería la suma de los pesos relativos de dos atomos de hidrogeno, uno de azufre, y 4 de oxigeno. = 2x1 + 32 + 16x4 = 98

quiere decir que un mol de soluto pesa 98g. como nosotros tenemos 0,1 mol de soluto por litro, tendremos 98g/10 9,8 gramos de soluto / litro de solución.


Espero haber sido claro, consulta de nuevo cualquier cosa ;)

saludos

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(Este mensaje fue modificado por última vez en: 26-06-2011 16:45 por No_Cigar.)
26-06-2011 16:44
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Mensaje: #7
RE: Duda: Sales Quimicas
Excelente explicación, la imprimi para leerla y pude sacar el ejercicio por mi cuenta, muchas gracias =D

Me quedo una duda con PH... todos los ejercicios son parecidos excepto este de un parcial reciente:

¿Cuantos cm3 de solución de HNO al 40 % m/m y densidad 1,25 g/cm3 son necesarias para preparar 20 dm3 de solución de PH3=?

Saludos
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 26-06-2011 18:35 por Nikod11.)
26-06-2011 18:35
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Mensaje: #8
RE: Duda: Sales Quimicas
Perdonen el Flood, pero me fue re bieen =P Mas tarde scaneo lo que me tomaron, gracias a todos thumbup3
27-06-2011 10:41
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