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Dudas Estequeometría + exceso y defecto
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Franco_DosMi Sin conexión
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Mensaje: #1
Dudas Estequeometría + exceso y defecto Apuntes y Guias Química General
Hola gente, tengo unas dudas, les dejo los ejercicios y lo que intente hacer. Son los que estan marcados con el circulo (al 12 no le den bola porque recien me salio). El el 7,8 y 14 no me dan, nose si es porque lo plantie mal u otra cosa, y el 15 nose si tengo bien la reaccion.

   
   
   
   

Gracias!
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.jpg  imagen252.jpg ( 147,61 KB / 312) por Franco_DosMi
31-07-2013 00:07
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Zim86 Sin conexión
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Ing. Química
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Mensaje: #2
RE: Dudas Estequeometría + exceso y defecto
6)
Lo primero es plantear la ecuación que va a quedar así:

4 32 36
2H2 + O2 >>>>>>> 2H2O
100 100

Lo segundo es encontrar el reactivo limitante, si no te das cuenta a simple vista probas:

si 4 de H2 reaccionan con 32 de O2 entonces 100 reaccionan con..
4___32
100__X=800 de O2, pero vos solo tenes 100, así que el limitante va a ser el O2.

32___4
100__X=12,5 de H2, los 100 gramos de O2 van a reaccionar con 12,5 de H2 de los 100 que tenes.

ahora ya sabes que la reaccion va a consumir 100 de O2 y 12,5 de H2, calculas cuanta agua se forma
con cualquiera de esos 2 datos que tenes

32____36
100___X=112,5 gramos de agua se te van a formar con 100 gramos de O2

El último paso es el rendimiento, a vos se te van a formar esos 112,5 gramos si la reaccionan es perfecta, al 100 %, pero te dice que es al 65 entonces:

100_____112,5
65______X=73,125 g de agua
31-07-2013 02:39
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cecisammet (02-08-2013)
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Mensaje: #3
RE: Dudas Estequeometría + exceso y defecto
Hola que tal, te tiro una mano.

7) Ar (O) = 16 Ar (H) = 1

2H + O = H2O

16g O ------ 2g H
100g ------- x= 12.5g

O sea que cada 100g de oxigeno reaccionan 12.5g de hidrogeno, por lo que el oxigeno es el limitante. La suma de las masas nos da la de la solución
m(H2O)= m(H)+m(O)=100g+12.5g= 112.5g

si solo se obtuvo el 65% => 65* 112.5g/100= 73,125g

Los otros 2 te los debo por ahora, me agarró sueño xD, mañana si me acuerdo miró los demás.

Suerte y saludos!
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 31-07-2013 02:57 por m68540534.)
31-07-2013 02:43
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cecisammet (02-08-2013)
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Mensaje: #4
RE: Dudas Estequeometría + exceso y defecto
8)
71 46 117
Cl2 + 2Na ------> 2NaCl
2 L 100 gr ?

Primero como siempre planteamos la ecuación y las masas molares.
Luego para relacionar los datos todos tienen que estar en la misma unidad entonces pasamos
el Cl de volumen a masa, para relacionrlo con la masa del Na.Como es CNPT vale que 1 mol=22,4 L

22,4 L________1 mol
2 L_______X=0,089 moles

y los moles los pasamos a masa

1 mol Cl____71 gr de Cl
0,089 mol___X=6,338 gr de Cl

Ahora que ya tenemos todo en la misma unidad, relacionamos para ver cual esta en exceso

35,5 de Cl se relacionan con 23 de Na
6,338 de Cl se van a relacionar con... 4,1 gr de Na.

Acá ya comprobamos que todo el Cl necesitan 4,1 gr de Na para reaccionar, y tenemos 100 gr, así que el Na va a estar en exceso por 95,9 gr

35,5 de Cl van a formar 58,5 de NaCl
4,1 de Cl van a formar ... 10,45 g de NaCl
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 31-07-2013 02:54 por Zim86.)
31-07-2013 02:54
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cecisammet (02-08-2013)
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Mensaje: #5
RE: Dudas Estequeometría + exceso y defecto
Gracias, me recontra sirvio! en el 14 hice esto y no me da, y el 15 esta bien la ecuacion?

   
02-08-2013 12:07
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #6
RE: Dudas Estequeometría + exceso y defecto
La reacción del 15 queda así:




Para el 14 tenés que usar los gramos de amonio que se obtienen a partir del sulfato, vos ahí dedujiste que la soda (hidróxido de sodio) está en exceso, entonces con la cantidad de sulfato que tenés calculá cuánto amonio se genera. Esa es la masa que tenés que usar para calcular el volumen.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 02-08-2013 23:30 por cecisammet.)
02-08-2013 23:21
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Franco_DosMi (03-08-2013)
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