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Dudas Solubilidad
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Franco_DosMi Sin conexión
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Sin estado :(
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Ing. Química
Facultad Regional Rosario

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Mensaje: #1
Dudas Solubilidad Trabajo practico Química General
Hola, tengo unas preguntas sobre el tp de solubilidad. La primera tiene que ver con la realizacion de una curva de solibilidad, basicamente nose como hacerla. Es el KNO3. Les digo los datos que tengo:

5 g de KNO3 + 5 mL de H2O Temperatura= 68ºC
a esto le agregue 2.5 mL mas de H2O, me quedo... 5 g de acido + 7.5 mL de H2O T= 56ºC
A esto le agregue 2.5 mas y queda 5 g de acido + 10 ml de agua T= 49ºC y en base a estos datos tengo que elaborar la curva de solubilidad y compararla con la teorica, pero no tengo ni idea de como hacerla.
Y lo otro pasa por el custionario, precisamente en estas dos preguntas:
1) ¿Cómo influye la temperatura en la solubilidad de un soluto en agua?
yo respondi esto:
3) La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en agua se incrementa si se aumenta la temperatura de la solución. En cambio la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura. En los líquidos la solubilidad no se ve afectada. (basandome en lo que me dice la teoria del practico)
6)¿Cómo varia la solubilidad de una sustancia con la temperatura y su calor de disolucion? En esta se me presenta la duda, si es posible que la respuesta de esta pregunta sea la misma que la de la anterior, puede ser asi?
Gracias!
19-09-2013 20:59
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VincentVega Sin conexión
Presidente del CEIT
All that you see is illusion, ...
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Ing. Química
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #2
RE: Dudas Solubilidad
Antes que nada, yo no sé cómo es la práctica, pero el KNO3 es una sal (nitrato de potasio; el ácido es HNO3 -ácido nítrico-). Sé que lo sabés, pero te aclaro x las dudas (si me decís "mirá que agregamos un ácido" la historia cambia).

El tema es así: al principio tenés 5g de sal + 5 ml de agua por lo tanto:

. Esa conc. la tenés a 68ºC (ponés la tº en el eje de las x y la conc. en el eje de las y). Ahí ya tenés un punto de la recta.

Luego, agregás 2.5 ml más, entonces tenés . Esto a 56 ºC. Ahí tenés otro punto. Luego hacés lo mismo con la otra. Trazás una curva de acuerdo a lo que viste en teoría (no tengo la mas pálida idea de cómo es la relación ahora; me parece que es lineal).

Los resultados están en % m/v ; no salió con el Latex.

En la última pregunta, depende del signo. Si el calor de disolución es negativo, quiere decir que la sust. libera calor al medio ambiente al disolverse, con lo cual sube la tº de la sc. y por lo tanto a mayor tº menor solubilidad. Si el calor de disolución es mayor que cero quiere decir que toma calor del medio para disolverse, por lo tanto, cuanto mayor es la temperatura, mayor la solubilidad. Eso en Qca. Gral. Después en FQ te enseñan que Le Chatelier (estas suposiciones se basan en el ppio. de Le Chatelier) no se cumple siempre, por lo tanto hay que analizar cada caso en particular. Bueno, dejando de lado el chisme, es como te dije al principio. =P

Good luck.

Aaaahhh una aclaración importante: en la curva de solubilidad, lo que vos planteás son saturaciones, es decir, conc. máxima a X temperatura; por lo tanto, para todos los puntos, estás suponiendo que la solución está saturada. Aclará eso, porque sino, suponete, si la saturación ocurre a una concentración de 30 % m/v a los 30ºC y vos tenés una sc. de 20% m/v a los 30ºC y representás ese punto en la curva, no te está aportando ninguna información importante.

Condenados para siempre a ser libres
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 20-09-2013 08:56 por VincentVega.)
20-09-2013 08:47
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[-] VincentVega recibio 2 Gracias por este post
cecisammet (20-09-2013), Franco_DosMi (20-09-2013)
cecisammet Sin conexión
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Ing. Química
Facultad Regional Avellaneda

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Mensaje: #3
RE: Dudas Solubilidad
Yo había hecho una práctica de curva de solubilidad en la escuela y calentar e ir bajando la temperatura hasta ver cristales, es esa la temperatura que pusiste?
Si es así, es lo que sabía sino no sabría decirte =P, y hacés el gráfico como te dijo VincentVega.

Cita:Y lo otro pasa por el custionario, precisamente en estas dos preguntas:
1) ¿Cómo influye la temperatura en la solubilidad de un soluto en agua?
yo respondi esto:
3) La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en agua se incrementa si se aumenta la temperatura de la solución. En cambio la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura. En los líquidos la solubilidad no se ve afectada. (basandome en lo que me dice la teoria del practico)

Eso está bien para la mayoría, hay excepciones y está bueno que las nombres porque en los libros están, un sólido que es más soluble a menor temperatura es el sulfato de cesio, otro no recuerdo ahora. Y de gases me parece que no hay uno que se comporte al revés.. pero buscalo, está el chang por acá dando vueltas, te va a servir.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
20-09-2013 10:02
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Franco_DosMi (20-09-2013)
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