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Ejercicio de Gases [Quimica General]
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Feddyn Sin conexión
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Otra
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Mensaje: #1
Ejercicio de Gases [Quimica General] Dudas y recomendaciones Química General
Hola a todos, no se como plantear este ejercicio de la practica de gases, dice asi:

Al calentar 1.225 g de una sustancia se obtienen 400 ml de vapor que se recogen sobre agua a una temperatura de 30°. La presión total en la fase gaseosa es de 770 mm de Hg. ¿Cual es la Mr de la sustancia?
(La presión del vapor del agua a 30°C es 32 mm de Hg).
Gracias.

No es grande el hombre que nunca cayo, sino el que supo como levantarse.
11-06-2013 21:41
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cecisammet Sin conexión
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Ing. Química
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Mensaje: #2
RE: Ejercicio de Gases [Quimica General]
Aplicás la ecuación de estado de gases ideales asumiendo que:

* esa sustancia se comporta como gas ideal.
* la presión del vapor que se recoge sobre agua es la presión total menos la presión de agua a esa temperatura,
\[P_{total}=P_{sustanciaX}+P_{vapor de agua}\]
\[P_{sustanciaX}=P_{total}-P_{vapor de agua}\]
\[P_{sustanciaX}=770 mmHg - 32 mmHg = 738 mmHg\]

Ahora convertís mmHg a atm:
\[ 738 mmHg x \frac{1 atm}{760 mmHg}=0,971 atm\]

Y usás la forma donde el número de moles se desglosa en masa/mr:

\[PV=\frac{mRT}{M_{r}}\]

Despejás Mr:

\[M_{r}=\frac{mRT}{PV}\]

\[M_{r}=\frac{1,225g.0,082(L.atm)(30+273)K/(K.mol)}{0,971 atm. 0,4 L}\]

\[M_{r}=78,36 g/mol\]

Si el resultado es otro, la guía está equivocada (?) o metí mal el dedo en la calculadora.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 11-06-2013 21:56 por cecisammet.)
11-06-2013 21:55
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[-] cecisammet recibio 2 Gracias por este post
Feddyn (11-06-2013), zzfedezz (17-06-2013)
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Mensaje: #3
RE: Ejercicio de Gases [Quimica General]
gracias genio, da eso

No es grande el hombre que nunca cayo, sino el que supo como levantarse.
11-06-2013 22:09
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