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Ejercicio de quimica gral ayudaa
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brianle Sin conexión
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Mensaje: #1
Ejercicio de quimica gral ayudaa Ejercicios Química General
Un recipiente de 5 lts de capacidad contiene 1 g de hidrogeno a la temperatura de 24° . Calcular: a) la presion del gas en atmosferas y b) la cantidad de hidrogeno que se ha dejado salir cuando la presion es de 780 mm de Hg y la temperatura ha disminuido a 19° C.

Rtas: a) 2.4354 atm
b) 0.5714 g.

Sabiendo la Masa atomica relativa del H, me queda casi un mol de hidrogeno.

Yo plantee la ecuacion general de los gases

P.V=n.R.T
P= (n.R.T)/V


Pero no me da el resultado de la guia...
11-05-2012 21:50
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lu. Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Ejercicio de quimica gral ayudaa
Tu error es el siguiente: estás considerando que el hidrógeno es una molécula monoatómica y esto está mal. Es diatómico, al igual que el oxígeno y que el nitrógeno. En consecuencia, 1gr de H son 0.5 moles y no 1 mol como suponías.

Por ejemplo, 1 mol de oxígeno son 32 gr y un mol de nitrógeno, 28gr.

Espero que hayas entendido!
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 11-05-2012 22:04 por lu..)
11-05-2012 22:02
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[-] lu. recibio 1 Gracias por este post
mauroescobar (03-10-2016)
brianle Sin conexión
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Mensaje: #3
RE: Ejercicio de quimica gral ayudaa
y en el otro aplico la misma formula pero para obtener nro de moles no?





Toy medio bldo hoy... =P
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 11-05-2012 22:40 por brianle.)
11-05-2012 22:26
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lu. Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: Ejercicio de quimica gral ayudaa
Claro, y despejando n después lo pasás a gr. Acordate de tener en cuenta que el hirógeno es diatómico y de trabajar con las unidades correctas en función del valor de la constante R que elijas.
14-05-2012 19:52
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