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Ejercicio Final de Quimica de Sistemas
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thewithin Sin conexión
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Mensaje: #1
Ejercicio Final de Quimica de Sistemas Finales y 1 más Química (Sistemas) y 1 más
Hola gente, necesito una mano con esto, tengo un enunciado de esta forma:

a 500 ml de una solucion de NaOH al 10% (m/m) y δ = 1.09 g/ml se le agrega agua hasta obtener 1.5 litros de solucion. Calcular Molaridad, Molalidad y NORMALIDAD......

La molaridad y molalidad las se calcular, pero no se como se calcula la NORMALIDAD, ayuda porfa!!!!

GRACIAS!!!!
02-02-2010 06:34
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Presidente del CEIT
Julian Casablancas
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Mensaje: #2
Re: Ejercicio Final de Quimica de Sistemas
para la normalidad, tenes q buscar la cantidad de EQUIVALENTES POR LITRO D SOLUCION.
en el caso del NaOH, se t forma un equivalente por mol de NaOH. entonces lo q tenes q hacer, es buscar la cantidad de moles q hay en 1.5 litros, y depsues buscas cuantos moles hay en un un litro.

basicamente, el resultado sale d la molaridad(moles d soluto por litro de solucion), es decir si tenes 2 moles d NaOH en un litro de solucion, la normalidad sera 2.
la molaridad coincide con la normalidad en los casos que tengas un solo OH o un solo H si tuvieras un acido H2SO4 entonces la normalidad NO es igual a la molaridad. porq por cada litro de slucion se t forman 2 equivalentes.

espero q hayas entendido confused Un Beso!
02-02-2010 14:55
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thewithin Sin conexión
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Ing. en Sistemas
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Mensaje: #3
Re: Ejercicio Final de Quimica de Sistemas
Gracias Flor por la respuesta, te dejo una cortita, en el caso de un acido H2SO4, la normalidad seria el doble de la molaridad?

GRACIASSS!!!!
10-02-2010 03:06
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