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Ejercicios de estequiometria: exceso y defecto
Autor Mensaje
Bren Cabj Ausente
Empleado del buffet
;):)
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Ing. Química
Facultad Regional Rosario

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Mensaje: #1
Ejercicios de estequiometria: exceso y defecto Apuntes y Guias Química General
Me ayudan como plantear el problema!!!
Cuanto gramos de sal cloruro ferroso se pueden obtener cuando reaccionan 60 g de HCl al 20 % con 8,7 g de un material de hierro con 8 % de impureza?
Rta: 18,94 g de FeCl2
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 12-12-2015 21:02 por Bren Cabj.)
11-12-2015 23:52
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incaleonel Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
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Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

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Registro en: Mar 2015
Mensaje: #2
RE: Ejercicios de estequiometria: exceso y defecto
Hola! mira primero debes escribir la ecuación y equilibrarla.
nose si te lo dieron pero me parece que seria asi
Fe+2HCl---FeCl2+H2

luego escribe de cada reactivo y producto su masa molar porque siempre se va a usar en este tipo de ejercicios, y dice que el 20% de 60g de HCl es impureza lo mismo para el Fe que es 8% de impureza osea para entenderlo mejor seria como algún tipo de polvo o lo que sea pero no es HCl y no interviene en la reacción, deberías hacer regla de tres.. por ejemplo si 60g es el 100% en 80%(que es el HCl sin impurezas) lo mismo para el hierro luego lo pasas a moles y debes fijarte cual es el reactivo limitante.
https://www.youtube.com/watch?v=if3MnLph0Vs (que por cierto deberias darle una mirada a su canal)te dejo un video sobre reactivos limitantes o en exceso.

luego aplicas estequiometria normalmente, espero que me hayas entendido no soy tan bueno explicando xD.
13-12-2015 00:01
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HCl Sin conexión
Profesor del Modulo A
¯\_(ツ)_/¯
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Ing. Química
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #3
RE: Ejercicios de estequiometria: exceso y defecto
"HCl al 20%" no es 20% de impurezas, es 20% de HCl.
13-12-2015 21:25
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