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Estequiometría - Ejs 2 y 16
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Mensaje: #1
Estequiometría - Ejs 2 y 16 Ejercicios Química General
QUÉ TAL??? ESTOY VIENDO SI LLEGO PARA EL JUEVES.
LOS EJERCICIOS 2 Y 16 DE ESTEQUIOMETRÍA, DE LA GUÍA DE POMODORO ME DAN CUALQUIER OTRA COSA DISTINTA AL RESULTADO.
ALGUIEN LO PODRÍA HACER A VER SI LO QUE ME DIO A MÍ ESTÁ BIEN?
MUCHÍSIMAS GRACIAAS!! =)
22-09-2013 18:52
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
Pasá los enunciados, los resultados de la guía y cómo los resolviste así te podemos ayudar.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
22-09-2013 18:53
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Mensaje: #3
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
deberias subir una imagen o los enunciados, ya que no todos tenemos/tienen la guia de pomodoro

[Imagen: 165261.gif]
22-09-2013 18:53
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Mensaje: #4
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
Bueno el 2) me acabo de dar cuenta en qué me confundí xD
El 16 dice así:
Dada la siguiente reacción (la doy ya equilibrada):

Si se obtienen 45 litros de Hidrógeno (g) a 55ºC y 1,6 atm de presión con un rendimiento de 90%, calcular:
a) La masa necesaria de una muestra que contiene 85% de Zn.
b) Los moles de HCl necesarios.
c) Con el mismo rendimiento de reacción, ¿cuál es la masa de sal formada?

Lo que hice fue plantear la ecuación de los gases ideales con V=45dm^3; T=328K y P=1,6atm ; PV=nRT
n=2,67moles
Como son del y 1 mol del mismo pesa 2g, calculé la masa de 2,67 moles de H2 y es 1,34 g pero a la vez me dicen que el rendimiento es del 90% entonces de lo que obtengo, 1,34*0,9 es H2 puro, o sea1,2g
Qué pasa ahora? Tengo que hallar la masa necesaria de la muestra al 85% de Zn para obtener esa reacción. X es la masa de muestra con Zn
Hago regla de 3 simple: X*0,85*2g/130g=1,34g (que no sé si va 1,34 o 1,2... qué va? lo que se obtiene o la porción pura??)
Los 130g los saqué del peso molar de 2Zn
Entonces X me da 102,47g y en la guía dice que es 228,85g y de ahí arrastro todo... Qué me faltó considerar o dónde la pifeé?
Gracias!
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 22-09-2013 19:48 por Bauingenieurwesen.)
22-09-2013 19:45
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #5
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
Si un mol de H2 pesa 2 g, 2,67 moles no pueden nunca pesar menos de 2 g.
Creo que corrigiendo esa parte deberían darte bien los demás puntos.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



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22-09-2013 19:51
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Mensaje: #6
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
(22-09-2013 19:51)cecisammet escribió:  Si un mol de H2 pesa 2 g, 2,67 moles no pueden nunca pesar menos de 2 g.
Creo que corrigiendo esa parte deberían darte bien los demás puntos.

Sí tenés toda la razón, le erré vergonzoso ahí Confused
Entonces si n=2,67 la masa de la muestra es 5,34g y lo puro sería 4,8g...
Pero ahora vuelvo a hacer la regla de 3 simple y X me da 408g... =(
22-09-2013 20:02
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Mensaje: #7
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
Cuando utilizas la ecuación PV=nRT ya estás tomando parámetros que hacen que el Hidrógeno tenga un rendimiento del 90%. Lo que te da con la ecuación de los gases es el total de moles al rendimiento del 90%. Hacé la regla de tres para calcular el total de moles si el rendimiento fuera del 100%.
Te va a dar una cantidad de 2,97 mol.

Esa es la cantidad de moles que se debería haber obtenido si se realizaba completa la reacción y es el mismo número de moles de Zinc que debés utilizar ya que la reacción está equilibrada 1 a 1 entre el Hidrógeno molecular y el Zinc.

Ahora hay que calcular la masa del Zinc al 85%. Primero hay que calcular cuanto sería si la reacción ocurre al 100%.

Masa atómica del Zn = 65,37 g/mol. Entonces: 2,97 mol de Zn*65,37 g/mol de Zn = 194,15 g de Zn (RENDIMIENTO AL 100%)
Cómo el rendimiento del Zinc es menor, vas a nececistar mas que 194 g para la reacción, ahí volves a hacer regla de tres con respecto al Zinc.
85%*194,15 g de Zn/100%= 228,4 g de Zn

Depende del redondeo pero por ahí está mas acertado =P SUERTE!!!

*Bren
22-09-2013 21:10
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[-] bren recibio 1 Gracias por este post
cecisammet (22-09-2013)
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Mensaje: #8
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
(22-09-2013 21:10)bren escribió:  Cuando utilizas la ecuación PV=nRT ya estás tomando parámetros que hacen que el Hidrógeno tenga un rendimiento del 90%. Lo que te da con la ecuación de los gases es el total de moles al rendimiento del 90%. Hacé la regla de tres para calcular el total de moles si el rendimiento fuera del 100%.
Te va a dar una cantidad de 2,97 mol.

Esa es la cantidad de moles que se debería haber obtenido si se realizaba completa la reacción y es el mismo número de moles de Zinc que debés utilizar ya que la reacción está equilibrada 1 a 1 entre el Hidrógeno molecular y el Zinc.

Ahora hay que calcular la masa del Zinc al 85%. Primero hay que calcular cuanto sería si la reacción ocurre al 100%.

Masa atómica del Zn = 65,37 g/mol. Entonces: 2,97 mol de Zn*65,37 g/mol de Zn = 194,15 g de Zn (RENDIMIENTO AL 100%)
Cómo el rendimiento del Zinc es menor, vas a nececistar mas que 194 g para la reacción, ahí volves a hacer regla de tres con respecto al Zinc.
85%*194,15 g de Zn/100%= 228,4 g de Zn

Depende del redondeo pero por ahí está mas acertado =P SUERTE!!!

Genia!! Mil gracias!
Además me hiciste dar cuenta que balanceé mal la ecuación.
No sabía eso de la ecuación de los gases. Claro es al resultado de eso al que lo tengo que dividir por 0,85... Ahí ya me dio cosas más aproximadas xD GRACIAS A LAS 2 !! Tenían que ser de química xD
22-09-2013 22:35
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bren Sin conexión
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Mensaje: #9
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
Creo que química es para lo único que sirvo Heart
Nunca voy a poder contestar una pregunta de Física, Análisis o Álgebra (?) jajajajaaj. Suerte el jueves!!!

*Bren
22-09-2013 22:45
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Mensaje: #10
RE: Estequiometría - Ejs 2 y 16
che alguien que se cope y suba esa guia que todos me dijeron pero no se quien es =D

Todos tenemos La misma capacidad,pero no la misma dedicación
22-09-2013 23:10
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