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Problema de Quimica Urgente
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Sacho Sin conexión
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Sin estado :(
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Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #1
Problema de Quimica Urgente Ejercicios Química General
tengo que irme a rendir en 40 min

quiero saber como se hace este problema, ya que no tengo las respuestas
por favor espero puedan ayudarme , muchas gracias

Una solucion de H2SO4 al 30% (m/m) tiene una densidad de 1,28g/ml Calcular:?
a) Normalidad, molaridad y molalidad de dicha solución
b)¿Cuantos gramos de NaOH son necesarios para neutralizar 200ml de dicha solucion?

Por favor si me pueden ayudar es bastante urgente (:
04-08-2010 16:26
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EmmanuelDG Sin conexión
Presidente del CEIT
Ingeniero!!!
********

Ing. Química
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #2
RE: Problema de Quimica Urgente
St = soluto
Sc = Solucion

30 g St / 100 g Sc x 1,28 g Sc / 1 ml Sc = 0,384 g st / ml Sc

0,384 x 1000 ml sc / l sc

Para molaridad pasa los g a moles (dividis por el Mr)

Para normalidad multiplica por 2 (xq tiene 2 H) a la molaridad

Para molalidad tenes q antes de pasarlo a g/ml pasar los g de solucion a 1 kg de solucion y dividir por el Mr para tener moles de soluto

Para sacar los gramos de NaOH equivalentes tenes que multiplicar los 200 ml (0,2 l) por la NORMALIDAD. Eso te da los equivalentes que tenes de H2SO4. como el NaOH tiene un 1 solo OH, necesitas esa cantidad de equivalentes.

Si son 100 equivalentes tenes que multiplicar eso por el Mr del NaOH y serían 4000 g

Suerte
Te vi leyendo, mejor q dps agradezcas ;)

Fear is strange soil. Mainly it grows obedience like corn, which grows in rows and makes weeding easy. But sometimes it grows the potatoes of defiance, which flourish underground.
Terry Pratchett - Small Gods
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 04-08-2010 17:15 por EmmanuelDG.)
04-08-2010 17:12
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