Buenas , este problema no lo comprendo muy bien , si me daría una ayuda a desarrollarlo se lo agradecería asi tendria una idea como empezar con si me apareciera algo similar a este problema :
Si se hace reaccionar 400 ml de una solución de hidróxido de sodio 2M , con 30 litros de Flour gaseoso en condiciones normales. Cacular
(a) . Cantidad de granos de los reactivos exceso
(b) . Cantidad de gramos de Fluoruro de Sodio
F2 + NaOH ---------> F2O + NaF + H2O

Espero su respuesta muchas gracias

Tenés las respuestas? ahora te subo la resolución

---

Bueno, lo primero que tenés que hacer es equilibrar la ecuación:

aF2 + bNaOH -----> cF2O + dNaF + eH2O

F) 2a = 2c + d
Na) b = d
O) b= c + e
H) b = 2e

Si b= 2 --> d= 2, e=1, c=1 y a=2

Ahora la ecuación te queda:

2F2 + 2NaOH -----> 1F2O + 2NaF + 1H2O

Cada 2 moles de F2 usás 2 moles de NaOH
Pero vos tenés: 400 ml de una solución de hidróxido de sodio 2M y 30 litros de Flour gaseoso en condiciones normales.

2M significa que tenés 2 moles de NaOH en un litro de solución, entonces en 0,4 l tendrías 0,8 moles.

Para el F: 30 litros en condiciones normales, usás la fórmula de gases : PV=nRT y te queda:
1atm*30l=n*0,082(l*atm/mol*K)*273K
Despejás n y te da: 1,34 moles de F2.

Pero como sólo tenés 0,8 de NaOH vas a usar sólo 0,8 de F2, por lo que te sobran 0,54 moles de F2 (multiplicado por 38 g te da que te sobran 20,5g de F2).

Y para la parte b): cada 2 moles de F2 en la ecuación original se formaban 2 moles de NaF, ahora que usás sólo 0,8 moles se formarían sólo 0,8 moles de NaF(multiplicado por 42g = 33,6g de NaF se fabrican)

No se si estará bien... confío en que si sino pasá los resultados y veo en qué me confundí.
Saludos!

Gracias , pero la temperatura a condiciones normales no era 25C° que nos daría 298K en la ecuación de gases ?

En electroquímica para potenciales electrodo es 25°C, en gases es 0

Muchas Gracias entonces