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[Química] Teoría de Final Resuelta
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #1
[Química] Teoría de Final Resuelta Apuntes y Guias y 2 más Química General
Gente, les dejo unos ejercicios teóricos de final resueltos solicitados por Gonsha, decinos de qué fecha es así se agrega al título del post y quien lo necesite puede encontrarlo más fácilmente =)

Cita:1. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. JUSTIFIQUE su respuesta.[/color][/color]

a. Una solución de soluto "A" en agua tiene una presión osmótica de 3,5 atm. Aplicando sobre ella una presión de 2 atm se produce la ósmosis inversa.

FALSO. La presión osmótica se define como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos soluciones con diferentes concentraciones. Si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración de sales al de baja concentración. En este caso para que la ósmosis inversa ocurra, la presión ejercida debe ser mayor a 3,5 atm.

Cita:b. En una electrolisis la corriente eléctrica dentro de la cuba es transportada por los electrones.

Sinceramente no me acuerdo Confused, miren sus apuntes xD

Cita:c. El punto de ebullición del solvente en una solución de un soluto no volátil es mayor que el del solvente puro.

VERDADERO. Implícitamente está haciendo referencia a la propiedad coligativa del aumento del punto de ebullición. El agregado de un soluto no volátil genera una perturbación en la estructura (líquida) de las moléculas del solvente haciendo que "estén más juntas" o asociadas al soluto, generando mayor cantidad de interacciones, que implican más "energía de unión" y por ello hay que entregar más calor para evaporar el solvente (= que entre en ebullición).
Pongan un termómetro de escala adecuada en el agua con sal para los fideos y en el agua para un té, mirenlo cuando el agua hierve. Sorpresa! El agua con sal hierve a mayor temperatura.

Cita:d. Cuando una solución se le agregan 7g mas de soluto se determina que cristalizan 10g de soluto. Si la temp. permanece cte, indicar si la solución es saturada o sobresaturada. (Justificarla respuesta).

Es sobresaturada. Las soluciones sobresaturadas tienden a producir la cristalización. Es sobresaturada porque se cristalizan mas g de los que se agregaron.

Cita:e. Una solución A tiene pH = 3; otra solución B tiene pH = 5. ¿Podemos asegurar que la solución A corresponde a una solucion de ácido fuerte? 

NO. También puede ser un ácido débil más concentrado que el fuerte, o ser ambos débiles con distintas Ka y/o concentraciones. El pH no diferencia entre si a los ácidos débiles y fuertes. 

Cita:f. Dadas las siguientes soluciones de iones indique en que casos se necesita que circulen mas coulomb para depositar 1 mol de cada metal: Al+3, Cu+1, Fe+3. (Justifique su respuesta).

Al⁺³ y Fe⁺³, por tener un mayor numero de oxidacion que implica que es necesario aportar más electrones a estos iones para que se reduzcan por mol. Si fuera en peso, hay que hacer la cuenta.

Cita:g. Un anion monoatomico contiene menos protones que el atomo del cual proviene.

FALSO. Los protones no varían entre átomos/iones del mismo elemento, son los que le dan la identidad al elemento. Los electrones y neutrones sí varían.

Cita:h. En 1 litro de N2 hay igual cantidad de moleculas que en 1 litro de CO2.

FALSO. No necesariamente es así. Si se detallaran las condiciones en el litro de cada gas, se podría realizar el cálculo con la Ecuación de los GAses ideales. Como no hay más datos, no se puede decir con exactitud.

Cita:i. Tres soluciones tienen los siguientes valores de pH: 1; 5; 6. ¿Cual de ellas tiene mayor concentracion de ion hidrogeno y cual es su valor? (Justifique su respuesta).

La de pH 1 porque el pH es una función logarítmica negativa, por ende cuando mas grande sea lo que esta dentro del logaritmo (que es la concentración de hidrógeno), mas chico sera el pH. Su valor (siguiendo mi lógica) es de 10^-1.

Exacto. thumbup

Cita:j. Si una muestra de agua tiene una dureza de 100ppm, ¿Podemos afirmar que solo presenta dureza temporaria? (Justifique su respuesta).

NO, puesto que no nos dan información de los compuestos que presenta la muestra.

Cita:k. Los pH de 2 soluciones acuosas distintas son: 3 y 4. ¿Podemos asegurar que la de menor pH corresponde a una solución de un ácido mas fuerte?

FALSO. También puede ser un ácido débil más concentrado que el fuerte, o ser ambos débiles con distintas Ka y/o concentraciones. El pH no diferencia entre si a los ácidos débiles y fuertes. 

Cita:l. En una reacción química el reactivo limitante es aquel que siempre se coloca en menor proporción.

VERDADERO. El reactivo limitante limita la reacción, valga la redundancia, por su ausencia al reaccionar completamente con parte del reactivo en exceso.

Cita:m. 1 Mol de cualquier gas ocupa 22,4l.

FALSO. Sólo a CNPT se cumple esa igualdad, es decir a 298 K y 1 atm.

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 01-03-2013 22:12 por cecisammet.)
01-03-2013 22:04
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Gonsha (01-03-2013)
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Mensaje: #2
RE: [Química] Teoría de Final Resuelta
Gracias =)

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01-03-2013 22:12
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cecisammet Sin conexión
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RE: [Química] Teoría de Final Resuelta
Más ejercicios para @Gonsha!!

Cita:1. ¿Por que el pH de una disolución de NaCl es neutro mientras que el de una solución de NH4Cl es ácido? Justifique su respuesta utilizando el concepto de hidrolisis. NaOH: Base fuerte. HCl: Acido Fuerte. NH4OH: Base Debil.

Fácil, el NaCl proviene de electrolitos fuertes: HCl y NaOH. Los cuales se disocian completamente hacia los iones que forman la sal y agua, la reacción NO es reversible. Esta sal es neutra en solución.
El NH4Cl proviene de un ácido fuerte (HCl) y una base débil (NH4OH o NH3 en solución acuosa). Ésta última es la que se disocia parcialmente. Y el catión amonio (NH4⁺) en solución hace esto:



Por lo tanto el cloruro de amonio es ácido.

Cita:2. ¿Cual sera la reaccion (acida, basica o neutra) de cada una de las siguientes sales al disolverse en agua? Na2CO3, KCl, K2S, NaNO3. Justifique su respuesta mediante el concepto de hidrolisis. H2CO3: Acido Debil. NaOH: Base fuerte. HCl: Acido Fuerte. KOH: Base Fuerte. H2S: Acido Debil. HNO3: Acido Fuerte.

Para el carbonato de sodio, sólo el carbonato proviene de un ácido débil y genera una base al hidrolizar (toma un protón del agua): el anión bicarbonato. El pH es básico.



El cloruro de potasio genera una solución neutra. Los iones K⁺ y Cl⁻ provienen de electrolitos fuertes, se disocian completamente. pH neutro.

Sulfuro de potasio. El K proviene de una base fuerte, mientras que el sulfuro de un ácido débil, lo cual genera una base (no me acuerdo el nombre =P), pH básico.



El nitrato de sodio proviene de ácido y base fuerte. Los cuales no hidrolizan. pH neutro.

Cita:3. Dada la siguiente reaccion:

N2O4 --><-- (doble fecha) 2NO2 deltaH (variacion de entalpia) < 0.

Indique:
a. ¿Como se calcula la concentracion de equilibrio Kc?
b. ¿De que depende dicha constante?
c. ¿Como se desplaza el equilibrio si se agrega mas reactivo?
d. ¿Como se desplaza el equilibrio si se aumenta la presion?



a. cálculo de Kc con las concentraciones:



b. La constante Kc depende de la temperatura.
Por presión y no recuerdo Confused

c. Si agrego más reactivo, aumenta el valor del denominador (a). Con la concentración del producto constante, diminuiría Kc. Entonces para mantener constante Kc, el valor del numerador (el producto) debe aumentar en la misma proporción. Por lo tanto habrá tendencia a generar más producto. El equilibrio se desplaza hacia los productos .

Al margen: debo ser la primera en usar esa flechita laugh

d. Hay que ver la ecuación que relación Kc, Kp, deltaH, etc.. te lo debo.


Cita:4. Alguna de las siguientes sales presentaran características básicas cuando se disuelven en agua. Cuales son? Justifique su respuesta.

a. NaClO4. b. KCl. c. K2SO3.

NaOH y KOH: Bases Fuertes. HCl y HClO4: Acido Fuerte. H2SO3: Acido Debil.

LAs sales tienen la forma BA, donde B es el catión proveniente de la base y A el anión proveniente del ácido. Cuando A es anión proveniente de un ácido débil, dicho anión produce hidrólisis, despoja al agua de protones dejando aniones hidróxidos que le dan carácter básico a la solución de dicha sal.



Cita:5. Dados los siguientes acidos y bases escriba la formula de una sal cuya solucion acuosa tenga pH acido y de otra cuya solucion acuosa tenga pH basico. Justifique su respuesta mediante el concepto de hidrolisis.

HNO3 (acido fuerte), H2SO3 (acido debil), NH4OH (base debil), NaOH (base fuerte).

pH ácido:

pH básico:

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"No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuela."
04-03-2013 22:14
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Gonsha (05-03-2013), Juan_87 (16-02-2014)
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