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[Química] Termoquímica/Soluciones
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Mensaje: #1
[Química] Termoquímica/Soluciones Dudas y recomendaciones Química General
Buenas gente, cómo va? Hay un par de temas que no termino de entender (menos mal que Química es un año nomás, jaja) a pesar de que estuve viendo un par de topics viejos.

1) La constante de Equilibrio para la reacción formación del ioduro de hidrógeno a 400ºc es Kc= 64.
Calcular cantidad de ioduro hidrógeno que se forma al introducir en un recipiente de 10 litros 3 moles de Iodo y 2 de hidrógeno.

I2(g) + H2 (g) 2HI (g) Delta H < 0


2) Solubilidad de una sal en agua a 70ºC (50g sal/100g h2o) a 25ºC la solubilidad cae a 100 g sal / 100 g de agua.
Calcular masa de sal cristalizada cuando se enfrían 3000kg de solución desde 70ºC a 25ºC.

Me podrían orientar para plantearlos más o menos? Cualquier ayuda se agradece=)

Abrazo.
18-11-2012 05:59
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EmmanuelDG Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: [Química] Termoquímica/Soluciones
Te digo el primero como es más o menos, los números talvez hago un par =P

Antes que nada la constante de equilibrio Kc es Kc = [HI]^2 / ([I2] · [H2]) = 64

La notación entre corchetes es de molaridad. Las concentraciones iniciales que tenés son 3/10 mol/litro = [I2] y [H2] = 2/10 mol/litro

Ahora, lo que pasa cuando vos tenes estos dos compuestos es que reaccionan espontaneamente hasta llegar al equilibrio descripto por la Kc.

Ahora, las concentraciones finales que vas a tener son estas.

[I2]f = 3/10 - X
[H2]f = 2/10 - X
[HI]f = 2·X

Si vos reemplazas esas ecuaciones en la fórmula de Kc te queda:

64 = (2·X)^2 / ((3/10-X) · (2/10-X))

64= 4·X^2 / (X^2 - 5/10·X + 6/100)

Si resolves esa ecuación te queda el X. La concentración final de Ioduro de hidrógeno es de 2·X. La cantidad en moles es esa concentración multiplicada por los 10 litros del recipiente.


2) Solubilidad de una sal en agua a 70ºC (50g sal/100g h2o) a 25ºC la solubilidad cae a 100 g sal / 100 g de agua.
Calcular masa de sal cristalizada cuando se enfrían 3000kg de solución desde 70ºC a 25ºC.

2) Antes que nada te tienen que decir la cantidad de sal que está en la solución inicial. Supongo que está saturada (o sea, que hay 100g de sal / 100 g de H2O).

Deben estar al revés las solubilidades. En general la solubilidad aumenta con la temperatura, además sino el problema no tiene sentido, tendría que ser cuanto precipita si va de 25 a 70ºC con los datos que me diste.

Bueno, voy a asumir que las solubilidades son al revés, 100g/sal es a los 70ºC. Cuando vos bajas la temperatura, al tener la misma cantidad de agua, pero que soporta solo 50g/sal cada 100 de agua, parte va a precipitar.

Tu concentración inicial es 100g sal / 100g agua. Si tenes 3000 kg de solución tenés 1500 kg de sal y 1500 kg de agua.

Los 1500 kg de agua en solución son constantes. Tu concentración final a 25ºC va a ser la saturada de 50 g sal / 100 g agua.

100 kg agua ----- 50 g sal
1500 kg agua ---- X = 50*1500/100 = 750 kg sal

Entonces, vas a tener 750 kg de sal disueltos, de los 1500 que tenías inicialmente. Restando sacas que 750 kg precipitaron.

Cualquier cosa preguntame.

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(Este mensaje fue modificado por última vez en: 18-11-2012 19:43 por EmmanuelDG.)
18-11-2012 19:32
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Mensaje: #3
RE: [Química] Termoquímica/Soluciones
Bárbaro, muchas gracias! Mañana me pongo tranquilo a hacer las cuentas del primero, pero creo que lo entendí.

Lo que sí, una duda del segundo. De dónde sacás 100 kg de agua? En cuanto al enunciado, me mataste, lo copié rápido de un parcial que me habían dado (puede que me haya equivocado, sí).

En el caso de este ejercicio, variaría mucho?

- Determinar volumen ácido nítrico diluido (densidad 1,11g/cm3 19,0% peso en HNO3) que puede prepararse diluyendo con agua 50 cm3 del ácido concentrado (densidad 1,42 g/cm3 69,8% peso en HNO3)
Calcule concentración molar y molalidad del ácido diluido.

Esa es la última duda y no jodo más, jaja. =D

Saludos!
19-11-2012 05:48
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Mensaje: #4
RE: [Química] Termoquímica/Soluciones
Lo de los 100 kg de agua es porque quise poner también 50 kg de sal (la proporción es la misma sean g o kg), pero le pifie y puse 50 g de sal =P

El otro del HNO3 mandame un mp y cuando salgo del laburo te ayudo xd

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19-11-2012 11:33
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Mensaje: #5
RE: [Química] Termoquímica/Soluciones
- Determinar volumen ácido nítrico diluido (densidad 1,11g/cm3 19,0% peso en HNO3) que puede prepararse diluyendo con agua 50 cm3 del ácido concentrado (densidad 1,42 g/cm3 69,8% peso en HNO3)
Calcule concentración molar y molalidad del ácido diluido.

Vos tenés ácido nítrico (soluto) y agua (solvente) en la solución. El 69,8% en peso te dice que cada 100 g de solución (Sc) tenés 69,8 g de soluto (st) y 31,2 g de solvente (sv).

Al diluir con agua, lo único que agregas es sv, la cant de st que tenés es constante.

masa inicial de sc: 50 cm3 sc * 1,42 g sc/cm3 sc = 71 g sc

71 g sc * 69,8 g st / 100 g sc = 49,558 g st (HNO3) constantes al diluir.

al final tenes 49.558 g st en concentración 19 g st / 100 g sc.

49.558 g st / 19 g st * 100 g sc = 260.83 g sc final diluída. Con la densidad lo pasas a volúmen y te da 234.98 cm3 de solución diluída.

La concentración molar es en moles por litro de solución.

Sacas cuantos g de HNO3 tendrías en 1 l (1000 cm3) de solución con regla de 3. 210,9 g de st

pasas eso a moles dividiendo por el Mr del HNO3 que es 63 g / mol y te queda 3.35 moles / litro de solución, la solución es 3,35 M

La molalidad son moles de st / kg de sv

19 g st / 81 g sv * 1000 g sv te da 234.56 g st por kg de sv

Pasas a moles y te queda 3,72 moles / kg de solvente, o sea, solución 3,72 molal

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Terry Pratchett - Small Gods
19-11-2012 20:34
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