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[Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
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clsack Sin conexión
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Mensaje: #1
[Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente! Ejercicios Química General
Buenas, necesito ayuda con unos ejercicios de pH, intente de mil maneras y no llego a los resultados. Son los ejs 17 al 20 de la unidad de pH del cuadernillo de ejercicios. Intente de mil maneras, pero nunca llego a los resultados. Copio 2 xq los demas son parecidos, si entiendo estos puedo sacar los otros... Busque en el libro de Chang, la carpeta de la materia, apuntes, resúmenes etc y no hay caso, no se si me falta alguna formula o algo.... cry
Alguien que me los pueda explicar?

250 ml de una solución acuosa contiene 15g de un ácido HA (Mr=60). Concentración molar de H+ = 4.2*10^-3.
a) Ka (1.8*10^-5)
b) concentración inicial del ácido para que el grado de disociación sea de 10%. (1.6*10^-3)
c) pH de la solución en el caso b). (3.8)

Una solución acuosa de ácido fórmico (HCOOH) que posee un solo hidrógeno ionizable se encuentra disociado en un 34%. Ka=1.8*10^-4
a) Concentración inicial del ácido fórmico en la solución. (1.03*10^-4)
b) pH de la solución. (4.5)


Gracias!
28-11-2011 19:04
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yaoming Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
EJ 1 :PARTE A

para sacar el numero de moles haces: 15gr/60(gr/mol) = 0,25
entonces sabes que en 250 ml hay 0,25 moles.
y en 1 litro hay 1 mol
por la tanto la concentracion inicial es de un molar

Ka = x^2/(Co-x)

x es la concentracion final, en este caso 4.2*10^-3 M
Co es la concentracion final, en este caso 1M

de aca sacas Ka, te tiene que dar 1,77x10^-5
28-11-2011 19:45
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Julita Sin conexión
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Mensaje: #3
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
Sólo puedo ayudarte con el primer problema la parte a) porque nosotros no dimos casi ácidos débiles



Siendo M la concentración molar, entonces...






Reemplazo los datos en la ecuación y queda:





Uf.... me pisaste =P

*-.Ellos aceptan los vaivenes de la naturaleza, la historia y la vida, como cíclicos juegos de un destino inexorable.-*
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 28-11-2011 19:50 por Julita.)
28-11-2011 19:48
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yaoming Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
EJERCICIO 11 PARTE B



X = concentracion final, en este caso 0,34Co
Co = concentracion inicial

entonces te queda:



despejas Co y te da 1,55 * 10^(-3) M

La respuesta de la guia creo q ta mal

y el PH es:




(28-11-2011 19:48)Julita escribió:  Uf.... me pisaste =P


Off-topic:
jajaj pero sos mucho mas prolija =P
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 28-11-2011 20:19 por yaoming.)
28-11-2011 19:57
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leandrodg Sin conexión
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Mensaje: #5
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
Hola Carol! Espero que te haya servido ;) ;) Pasá por el foro de La Comunidad y presentate! =)

LeandroDG

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28-11-2011 20:23
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clsack Sin conexión
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Mensaje: #6
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
Ante todo gracias!

El 1a lo pude hacer. Me faltan 1b y 1c.
Del ejercicio 2, no entiendo porque de Ka= (x^2)/(Co - x) pasa a Ka= 0.34^2 * Co...
Y la parte que dice "posee un solo hidrogeno ionizable" me esta dando algun dato "valioso" para las ecuaciones?
28-11-2011 22:16
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yaoming Sin conexión
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Mensaje: #7
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
se llega mediante esto:



x, la concentracion final, es un 34% de la concentracion inicial, por lo tanto es 0,34Co. =)

Despues hago el 1.b y el 1c

Saludos.
si, lo del "un solo hidrogeno ionizable" es una buena info, porque te indica que es un acido que tiene un solo proton, eso significa, un solo H

Por ejemplo: HCL

si no te da esa informacion, ya no podes aplicar la formula que esta arriba
EJERCICIO 1.B

te pide la concentración inicial del ácido para que el grado de disociación sea de 10%
Dato: Concentración molar de H+ = 4.2*10^-3

entonces:
x = concentracion final = 4.2*10^-3 M

el grado de disolucion es 10%, por lo tanto:



despejas Co, te queda 0,042M.

Creo q la respuesta tambien esta mal jajaj

EJERCICIO 1.C

pH = -log 0,042 = 1,37


Saludos
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 28-11-2011 22:39 por yaoming.)
28-11-2011 22:24
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Mensaje: #8
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
A ver si entendí...





(Y acá se va el (-0,34 + 1) de una?)




Lo demás ya me quedó clarito ;) gracias!
28-11-2011 23:13
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Mensaje: #9
RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
nooo, perdona, era Co - x, me comi el "-x" jajaj

entonces te quedaria
entonces Co te queda 1,02 *10^-3 si no me equivoco de vuelta jajaajj

Saludos ;)
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 28-11-2011 23:20 por yaoming.)
28-11-2011 23:17
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RE: [Quimica] Ayuda con pH + concentracion molar. Urgente!
Mil Gracias! Ya me salieron los ejs...! lol
29-11-2011 23:31
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