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[Quimica] Ayuda con pH + soluciones
Autor Mensaje
Piru! Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
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Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #1
[Quimica] Ayuda con pH + soluciones Ejercicios Química General
Hola estuve peleando con este ejercicio y nada, consulto al chang y tampoco puedo resolverlo, alguien que me lo pueda explicar?
a) ¿En que volumen de solucion deben estar contenidos 200 ml de solucion de HCl al 15%(m/m) de densidad = 1,07 g/ml para que el pH sea = 2?
b) ¿Que volumen de solucion de 0,05M (molar) de KOH sera necesario para neutralizar 90 ml de la solucion del punto a)?

Gracias Idea
01-02-2012 17:26
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b.galaxy Sin conexión
Secretario de la SAE
You've come back! :D
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Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 428
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Registro en: Nov 2010
Mensaje: #2
RE: [Quimica] Ayuda con pH + soluciones
¡Hola Piru! tenés las respuestas de este ejercicio? En un ratito lo hago.

[Imagen: Playstation-Button-Joystick-1.jpg]
05-03-2012 22:21
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Julita Sin conexión
Mrs Lovett
The game has begun
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Ing. Naval
Facultad Regional Buenos Aires

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Registro en: Jun 2010
Mensaje: #3
RE: [Quimica] Ayuda con pH + soluciones
Barbi... si mal no recuerdo ya estaba respondida la duda =P
Pasa que por chat...

*-.Ellos aceptan los vaivenes de la naturaleza, la historia y la vida, como cíclicos juegos de un destino inexorable.-*
05-03-2012 23:10
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roman28 Sin conexión
Campeon del cubo Rubik
Sin estado :(
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Mensajes: 173
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Registro en: Aug 2010
Mensaje: #4
RE: [Quimica] Ayuda con pH + soluciones
El acido clorhidrico es un acido fuerte, por lo que se disocia completamente



que nos pide que el PH de la solucion sea 2, significa que la concentracion de Iones hidrogeno es

Sabiendo la concentracion inicial y la densidad pasamos a Molaridad
=0,41 mol de HCl
conociendo la densidad de la solucion


Calculamos la molaridad inicial
93,45 ml----0,41 mol de HCl
1000 ml----x=4,39 mol de HCL

Despejamos V2 y listo



El segundo como es una neutralizacion

Despejamos la concentracion de iones hidroxido




despejamos
=

Chequea las cuentas.....
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 05-03-2012 23:41 por roman28.)
05-03-2012 23:22
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