Donar $20 Donar $50 Donar $100 Donar mensualmente
 


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
[Quimica] Ejercicio final
Autor Mensaje
maxenz Sin conexión
Profesor del Modulo A
Sin estado :(
*****

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 285
Agradecimientos dados: 2
Agradecimientos: 54 en 15 posts
Registro en: Jun 2008
Mensaje: #1
[Quimica] Ejercicio final Finales Química General
Muchahos se las hago corta, el miercoles doy el final y tengo dudas con este ejer ( que es medio dolobu )

Una solucion de H2SO4 al 30%(m/m) tiene una d=1,28 g/ml
Calcular

a) Normalidad, Molaridad y molalidad de dicha solucion
b) ¿Cuantos g de NaOH son necesarios para neutralizar 200 ml de dicha solucion?

y a ver este tmb si tienen idea

Dada la siguiente reaccion: S + 2 HNO3 --> 2 NO + H2SO4

Si se obtienen 60 litros de NO medidos a 35 ºC y 0,9 atm. de presion. Calcular:

a) Como minimo, que volumen de una solucion acuosa 2M de HNO3 fue colocado?
b) Como minimo, que masa de una muestra que contenia 95% de S fue colocada?
15-08-2009 12:42
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Gilgamesh Sin conexión
Presidente del CEIT
Sin estado :(
********

Otra
Otra

Mensajes: 1.039
Agradecimientos dados: 0
Agradecimientos: 3 en 3 posts
Registro en: May 2008
Mensaje: #2
Re: [Quimica] Ejercicio final
Molaridad: mol de H2SO4/litro de solucion. Un litro de solucion son 1280 gramos de solucion. Sabiendo el porcentaje masa en masa, sabes que el 30 porciento de esos 1280 gramos es H2SO4 (0.3*1280=384g). Dividis los 384gramos de sulfurico sobre la masa molar del sulfurico(que es 98 gramos/mol) y obtenes la molaridad

Molalidad: mol de H2SO4/kilo de SOLVENTE. SOLVENTE, no solucion. Sabes que la masa de solucion es la masa de acido mas la masa de solvente (ojo, las masas son aditivas, los volumenes no, a menos que te indiquen).

Sabiendo que la solucion es 30 %masa en masa, sabes que el 70% de la masa es solvente. Vos queres trabajar con una base de 1000 gramos de solvente. Planteas la siguiente regla de 3: Si el 70%(el solvente) son 1000gramos, cuantos gramos seran el 30%(el 30% es acido). Haciendo la cuenta te da que en 1000gramos agua, tenes 428.57gramos de sulfurico. Luego dividis ese resultado por la masa molar del sulfurico.


¿Cuantos g de NaOH son necesarios para neutralizar 200 ml de dicha solucion?

Vos de un modo u otro calculasta la molaridad de la solución de sulfurico, o sea, sabés cuantos moles de sulfurico hay en litro de solucion. De ahi calculas moles de sulfurico en 200ml.

Vos sabes que 1 mol de NaOH te da un mol de ion OH, que es el va a neutralizar la acidez. Aca la cosa depende de como interpretes la cosa. Podes trabajar con la primer disoacion del sulfurico(quiere decir que el sulfurico solo cede un H+), o suponer que cada molecula de sulfurico va a entregar 2 H+.

Recorda que un H(proton)+OH-(oxhidrilo) se unen para dar agua.

Multiplicando la cantidad de moles de acido en los 200ml por la cantidad de H que libera cada molecula de sulfurico, obtenes la cantidad de moles de NaOH que necesitas. Para pasar a masa, usas la masa molar del NaOH.
16-08-2009 18:32
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Gilgamesh Sin conexión
Presidente del CEIT
Sin estado :(
********

Otra
Otra

Mensajes: 1.039
Agradecimientos dados: 0
Agradecimientos: 3 en 3 posts
Registro en: May 2008
Mensaje: #3
Re: [Quimica] Ejercicio final
Dada la siguiente reaccion: S + 2 HNO3 --> 2 NO + H2SO4

Si se obtienen 60 litros de NO medidos a 35 ºC y 0,9 atm. de presion. Calcular:

a) Como minimo, que volumen de una solucion acuosa 2M de HNO3 fue colocado?
b) Como minimo, que masa de una muestra que contenia 95% de S fue colocada?

primero planteas la archifamosa ecuacion ideal de gases. PV=RTn. Acordate de pasar la temperatura a kelvin. Despejas el n, y sabes cuantos moles de NO se formaron.

Planteas la regla de 3 simple(sale a ojo aca) para ver cuantos moles de HNO3 tuviste que usar para obtener el numero de moles de NO que tenes(ya sabes de la ecuacion de gases cuantos moles de NO tenes).

Ya averiguaste cuantos moles de HNO3 necesitas. Sabes que cada litro de solucion HNO3 te provee de dos moles de HNO3. Calculas cuantos litros de solucion necesitás.

Lo mismo para el azufre.Averiguas cuantos moles de azufre PURO debes poner para obtener esos moles de NO. Con los moles hallas la masa de azufre PURO. Llegaste al punto donde sabes cuanta masa de azufre PURO necesitas. Pero vos sabes que el azufre que vas a usar NO es puro. Planteas la regla de 3: Si el 95% es la masa de S que calcule,cuanto será el 100%.) Algo más facil. Dividis la masa de azufre PURO por 0.95. De esa forma calculas la masa de azufre impuro que necesitas.
16-08-2009 18:49
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.