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Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
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Gonsha Sin conexión
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Mensaje: #1
Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio) Dudas y recomendaciones Química General
Hola gente como va?

Bueno aca con uno simple de electrolisis que le di las 1001 vueltas y no se que hacer. El ejercicio dice:

Se electrolizan 2500ml de una solución acuosa de CuCl 0,5M. Calcular.

a. ¿Durante cuanto tiempo tendrá que pasar una corriente de 3A para reducir la concentración de Cu+ hasta un valor de 0,2M? (considere que no hay cambios de volúmenes).
b. ¿Que volumen de cloro gaseoso se producirá si es medido a 55ºC y a 0,9 atm de presión?


El punto a es sencillo, lo que hice fue calcular cuantos moles se depositaron (calcule los moles iniciales y los finales (con el dato 0,2M), los reste y me dio los moles finales). Con los moles calcule la masa depositada y con esta y con la formula mágica halle el tiempo, que fue de 24122s.

Para el punto b, no logro hallar los moles de Cl (cloro) obtenidos, para luego calcular el volumen.

Quien me ayuda?

Un saludo!

[Imagen: tumblr_mram6vK6161rxdmpio1_400.gif]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 17-02-2013 18:32 por Gonsha.)
17-02-2013 17:42
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Feer Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
Tenes el tiempo, tenes la corriente que circulo, te falta la masa de cloro que se deposito para poder obtener los moles y meterlo en la fórmula.

Sabes que: CuCl el Cu+1 y el Cl -1

E = 35,5/1 = 35,5
F = 96500
I = 3A

Sacas m luego:

1 mol -> 35,5
x mol -> m

Pero recorda que la molécula de Cl (gaseoso) es: Cl2 por lo tanto:

1 mol -> 71g
x mol ->la masa que tengas.

ahí tenes n;)

Creo que esta bien como lo resolví, si no te da me avisas.

[Imagen: digitalizartransparent.png]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 17-02-2013 22:42 por Feer.)
17-02-2013 22:42
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[-] Feer recibio 1 Gracias por este post
Gonsha (18-02-2013)
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Mensaje: #3
RE: Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
Me dio Feer. Gracias amigo =).

[Imagen: tumblr_mram6vK6161rxdmpio1_400.gif]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 18-02-2013 09:09 por Gonsha.)
18-02-2013 08:37
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Feer Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
Buenísimo! Me alegra haberte podido ayudar con tan escasos conocimientos de química =)

[Imagen: digitalizartransparent.png]
18-02-2013 11:47
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Gonsha Sin conexión
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Mensaje: #5
RE: Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
(18-02-2013 11:47)Feer escribió:  Buenísimo! Me alegra haberte podido ayudar con tan escasos conocimientos de química =)

Jajajaja decilmelo a mi: Nunca en mi vida tuve Quimica (mi scundaria era una poronga) y el profe de la cursada daba clases de 1,5 horas y no daba teoria (por no decir que temas como pilas, nomenclatura, uniones, son temas que DIO pero no EVALUO = no se estudio xd y otros temas como propiedades periódicas, líquidos y solidos, acidos y bases, entre otras son temas que ni siquiera dio).

Estoy, como quien dice, bancando los trapos =P.

[Imagen: tumblr_mram6vK6161rxdmpio1_400.gif]
18-02-2013 12:33
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Feer Sin conexión
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Mensaje: #6
RE: Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
Yo estaba igual =P, no tuve química en la secundaria y en la facu un desastre, me leí el libro jaja

[Imagen: digitalizartransparent.png]
18-02-2013 15:05
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Teli_88 Sin conexión
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Mensaje: #7
RE: Quimica - Electrolisis (duda con un ejercicio)
Hola, podés decirme el punto A cómo lo calculaste? porque no me da lo que a vos. Gracias!


(17-02-2013 17:42)Gonsha escribió:  Hola gente como va?

Bueno aca con uno simple de electrolisis que le di las 1001 vueltas y no se que hacer. El ejercicio dice:

Se electrolizan 2500ml de una solución acuosa de CuCl 0,5M. Calcular.

a. ¿Durante cuanto tiempo tendrá que pasar una corriente de 3A para reducir la concentración de Cu+ hasta un valor de 0,2M? (considere que no hay cambios de volúmenes).
b. ¿Que volumen de cloro gaseoso se producirá si es medido a 55ºC y a 0,9 atm de presión?


El punto a es sencillo, lo que hice fue calcular cuantos moles se depositaron (calcule los moles iniciales y los finales (con el dato 0,2M), los reste y me dio los moles finales). Con los moles calcule la masa depositada y con esta y con la formula mágica halle el tiempo, que fue de 24122s.

Para el punto b, no logro hallar los moles de Cl (cloro) obtenidos, para luego calcular el volumen.

Quien me ayuda?

Un saludo!
14-02-2016 15:44
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