Donar $20 Donar $50 Donar $100 Donar mensualmente
 


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
[Quimica] Equilibrio Ion Electron
Autor Mensaje
Giselle Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Industrial
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 11
Agradecimientos dados: 1
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Apr 2011
Mensaje: #1
[Quimica] Equilibrio Ion Electron Ejercicios Química General
Hola necesito ayuda...

Me dice equilibrar utilizando el metodo ion electron

CrI3(aq)+KOH (aq)+Cl2 (g)-> K2Cr2O7 (aq) + KIO4 +KCl (aq)+ H2O(l)+KI(aq)

se disocia por estar en medio acuoso, ionizo

Cr + I3 + K + OH + Cl2 -> K2+ Cr2 O7+ K + I O4 + K + Cl + K + I +H2O
oxidacion 3+ 3- 1+ 1- 0 2+ 2- 1+ 1- 1+ 1- 1+ 1- 0

Cr 3+ 6+ oxida
I 1+ 7+/1+ oxida
Cl 0 1- reduce

Esta bien esto? Como lo resuelvo???
14-11-2011 22:36
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Feer Sin conexión
Presidente del CEIT
win-win
**********

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 4.565
Agradecimientos dados: 594
Agradecimientos: 2.487 en 411 posts
Registro en: Apr 2010
Mensaje: #2
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Fijate que no tiene hidrógenos, tiene oxidrilos.. es alcalino o básico no se cómo se dice..
Lo que tenes que hacer es trabajar igual que cuando tenes un medio ácido (hidrógenos) pero vas a agregar: aguas y oxidrilos.

De un lado (lado de los productos) agregas 1 agua por cada 2 oxidrilos.
Entonces ahi se te arman las hemirreacciones y listo seguis trabajando como antes.
Sobre estos mucho no se, me tomaron de los que tienen hidrógenos cualquier cosa sobre eso te puedo ayudar de estos mas de lo que te dije noConfused
Tenes dos elementos que oxidan y uno que reduce, en las reacciones redox tenes pares.
1 se oxida reduciendo a uno y otro se reduce oxidando a otro..
Fijate que tenes algo mal.
Si no lo logras ver avisas!
Los elementos que estan solo son neutros.. tenes un potasio en la parte de productos que le pusiste +1 ahí va 0.. y te queda 1 que se oxida a 1 que se reduce...
El cromo del primero tampoco lleva +3 lleva 0..

[Imagen: digitalizartransparent.png]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 14-11-2011 22:55 por Feer.)
14-11-2011 22:50
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
another_girl Sin conexión
Militante
=)
***

Ing. Química
UBA - Ingeniería

Mensajes: 50
Agradecimientos dados: 0
Agradecimientos: 1 en 1 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #3
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Hola, hay algunos errores en lo que te dijo Feer y en lo que hiciste vos.
El yodo no se oxida ni se reduce, en ambos lados de la ecuación aparece con los dos números de oxidación.
El cromo pasa de +3 a +6 (se oxida). Fijate que tenés que poner un 2 del lado izquierdo de la hemirreacción, para igualar las masas.
El potasio en ambos lados de la ecuación está como +1, en medio acuoso, además difícilmente lo encuentres en estado de oxidación 0.
Y el cloro se reduce de 0 a -1. Fijate también de igualar las masas, poniendo un 2 del lado derecho.
Luego igualá las cargas con electrones.
Estás en medio básico, acordate para la hemirreacción del cromo, agregás oxhidrilos y aguas, no protones!
14-11-2011 23:14
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Feer Sin conexión
Presidente del CEIT
win-win
**********

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 4.565
Agradecimientos dados: 594
Agradecimientos: 2.487 en 411 posts
Registro en: Apr 2010
Mensaje: #4
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Me guíe mas o menos por esto:

Cr + I3 + K + OH + Cl2 -> K2+ Cr2 O7+ K + I O4 + K + Cl + K + I +H2O
oxidacion 3+ 3- 1+ 1- 0 2+ 2- 1+ 1- 1+ 1- 1+ 1- 0

XD, gracias por corregir!

[Imagen: digitalizartransparent.png]
14-11-2011 23:16
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Giselle Sin conexión
Empleado del buffet
Sin estado :(
*

Ing. Industrial
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 11
Agradecimientos dados: 1
Agradecimientos: 0 en 0 posts
Registro en: Apr 2011
Mensaje: #5
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
pero entonces me falta algo de teoria..
en el reactivo
el yodo tiene 1+ cuando pongo 3I al ionizarlo
y despues en el producto tengo
I O4 donde ahora el yodo tiene nro de oxidacion 7+
y dsp tengo otro I con nro de oxidacion 1+
14-11-2011 23:19
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
another_girl Sin conexión
Militante
=)
***

Ing. Química
UBA - Ingeniería

Mensajes: 50
Agradecimientos dados: 0
Agradecimientos: 1 en 1 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #6
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Sí, la verdad que confunde verlo sin subíndices, hay que tener cuidado con eso.
Para separar el dicromato de potasio iría así 2K^+ + Cr2O7^2-
El dos va adelante, si no estás mostrando que es un ion formado por dos átomos. En realidad son dos iones bien separaditos.
14-11-2011 23:21
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Feer Sin conexión
Presidente del CEIT
win-win
**********

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 4.565
Agradecimientos dados: 594
Agradecimientos: 2.487 en 411 posts
Registro en: Apr 2010
Mensaje: #7
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Ese es el último del ejercicio 2, estoy CASI seguro...
Fijate porque hay profesores que no toman medio básico, al menos yo pase por 3 cursos preguntando y ninguno tomaba tales ejercicios todos tomaban ácido, por eso en la guía casi ni figuran (fijate que hay un solo ejercicio con oxidrilos)

[Imagen: digitalizartransparent.png]
14-11-2011 23:22
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
matyary Sin conexión
Presidente del CEIT
SORPRENDEME!
********

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.796
Agradecimientos dados: 65
Agradecimientos: 313 en 77 posts
Registro en: Mar 2011
Mensaje: #8
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron


Nros. de oxidaciones (los que no me acuerdo Jaja)






Aplico nros. de oxidación para luego equilibrar.

(3-1x3) + (1+-2+1) + (0) = (1x2+6x2-2x7) + (1+7-2x4) + (1-1) + (1-1) + (1x2-2)

Oxidación.
(1)
(2)
Reducción.
(3)

Entonces hacés...



...y completás con los elementos que te falta para volver a la ecuación original, pero quedandote equilibrada.

Creo que es así.

Saludos!

EDITADO.
Ahora si está bien? Creo que me olvido de algo...



... and it was good!

Mi web: Von Hexlein
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 14-11-2011 23:49 por matyary.)
14-11-2011 23:23
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
another_girl Sin conexión
Militante
=)
***

Ing. Química
UBA - Ingeniería

Mensajes: 50
Agradecimientos dados: 0
Agradecimientos: 1 en 1 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #9
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Tenés razón, me comí la hemirreacción del iodo, pasa de -1 a +7, pensé que había de los dos lados, my mistake. Igual es -1, no +1.
Tenés que plantear las 3 hemirreacciones, estaba bien eso.
Ah, el I3 lo están tomando como complejo entonces? Porque si no, son tres iodos con carga -1 cada uno.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 14-11-2011 23:28 por another_girl.)
14-11-2011 23:25
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
matyary Sin conexión
Presidente del CEIT
SORPRENDEME!
********

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.796
Agradecimientos dados: 65
Agradecimientos: 313 en 77 posts
Registro en: Mar 2011
Mensaje: #10
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Explico mejor lo que hice (que no sé si está bien seguro que no Jaja)...
pasa de 3 a 6
pasa de -1 a 7
pasa de 0 a -1

Ahhh tenés razón another_girl, tengo que plantear las oxidaciones por separado, no las dos juntas. En un rato corrijo.



... and it was good!

Mi web: Von Hexlein
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 14-11-2011 23:39 por matyary.)
14-11-2011 23:37
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
another_girl Sin conexión
Militante
=)
***

Ing. Química
UBA - Ingeniería

Mensajes: 50
Agradecimientos dados: 0
Agradecimientos: 1 en 1 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #11
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Ya lo aclaramos con Giselle por MP.
El cromo tiene números de oxidación positivos, el anión que lo acompañe debe ser sí o sí negativo.
La hemirreacción queda
3 (I-) ---> 3 (IO4-)
y queda igualar por medio básico lo que falta.
14-11-2011 23:39
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
matyary Sin conexión
Presidente del CEIT
SORPRENDEME!
********

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.796
Agradecimientos dados: 65
Agradecimientos: 313 en 77 posts
Registro en: Mar 2011
Mensaje: #12
RE: [Quimica] Equilibrio Ion Electron
Ok, perfecto... no había leído y edité en mi post anterior.
Saludos!



... and it was good!

Mi web: Von Hexlein
14-11-2011 23:50
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.