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[Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
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Mensaje: #1
[Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1 Ejercicios Química General
Hola, tengo muchos problemas para entender este tema, no me esta saliendo nada. Necesito que alguien me vaya ayudando con los ejercicios porfa.

¿Cuantos g de KOH hay que agregar a 5 litros de una solucion de HNO3 0.01 M para que el ph de la solucion resultante sea de 3? (considere volúmenes aditivos y dosociacion total).

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 12:15
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Mensaje: #2
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
El objetivo acá es saber hacer la suma de las soluciones.

Si lo estoy haciendo bien la disociación quedaría:

KOH + HNO3 ---> H2 + KNO4


Y Luego es hacer una Estequiometría para calcular la M de H2 y listo.
25-10-2012 12:51
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Mensaje: #3
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
1) no entiendo mucho como hacer la disociacion, como te das cuenta como hacerla? no faltaria como reactivo el solvente???
2) donde entraria en juego el ph aca?

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 12:56
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Mensaje: #4
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
En respuesta a tu pregunta 2) entra en juego el PH en el H2, que es lo que vos tenes que calcular, pensa que son 2 moleculas de PH.


Y me cuesta explicar como se haria la disociación, asique esperemos a que algun experto en el tema lo haga. En respuesta al solvente, no reacciona porque sino lo indicaría.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 25-10-2012 13:08 por Martin..)
25-10-2012 13:07
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Mensaje: #5
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Perdon, estoy tratando de resolverlo, pero estoy muuy mareado y perdido, a caso la molaridad del H2 no se hace aplicando:



Entonces



???

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 13:17
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Mensaje: #6
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Recomendación : Aprende la teoria antes de ponerte con los ejercicios. Al menos basicamente.
No es por bardearte ni nada, solo te digo que creo te ayudaria mas que ponerte de 0 a hacer ejercicios. thumbup3

25-10-2012 13:21
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Mensaje: #7
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Si, pero esa es la molaridad de H, no de H2 o 2H como a vos más te guste.
25-10-2012 13:24
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Mensaje: #8
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Justamente, el profesor que tengo no dio nada, se saltea clases y es un desastre, y estoy tratando de sacar cosas de internet, pero no es lo mismo.

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 13:25
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Mensaje: #9
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Sacate de biblioteca el libro de quimica general, es muy útil.
25-10-2012 13:29
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Mensaje: #10
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
es el de chang??

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 13:39
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Mensaje: #11
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
el eudeba.

25-10-2012 13:42
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RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Che mira aca agregue 1 libro bastante bueno de resueltos (el del segundo post). Por si te sirve.
Saludos

25-10-2012 16:00
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Mensaje: #13
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Lo que hiciste del antilogaritmo está bien. Esa es tu concentración final de protones (H+).

Lo que pasa en la solución es lo siguiente.

El HNO3 está disociado completamente porque es un ácido fuerte, o sea HNO3 --> H+ + NO3-

El KOH es una base fuerte, así que cuando la agregas a la solución también se disocia KOH --> K+ + OH-

Los iones K+ y NO3- no te importan en este caso.

Los H+ y los OH- se unen para formar agua H2O

Tu concentración final es 0,001 M = 0,001 moles por litro de H+
Al tener 5 litros tenes 0,005 moles de H+ final

Al principio tenías 0,01 M --> 0,05 moles de H+ inicial.

Haces la resta y te quedan 0,05-0,005 = 0,045 moles de H+ que se tienen que neutralizar con OH-

Como se neutralizan 1 a 1, necesitas 0,045 moles de OH-, que vienen de 0,045 moles de KOH. El MR del KOH es de 56 g +/-, multiplicas y sacas que necesitas 2,52 g de KOH.

Fear is strange soil. Mainly it grows obedience like corn, which grows in rows and makes weeding easy. But sometimes it grows the potatoes of defiance, which flourish underground.
Terry Pratchett - Small Gods
25-10-2012 17:36
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[-] EmmanuelDG recibio 1 Gracias por este post
mgconejero (16-07-2014)
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