Seguimos buscando a Arshak. Ayudanos compartiendo!
Encuesta no oficial de docentes
Resultados de la encuesta no oficial de docentes
Probaste el SIGA Helper?

Donar $100 Donar $200 Donar $500 Donar mensualmente


Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
[Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Autor Mensaje
nutters Sin conexión
Profesor del Modulo A
Winter is comming!
*****

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 332
Agradecimientos dados: 61
Agradecimientos: 450 en 19 posts
Registro en: Sep 2012
Mensaje: #1
[Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1 Ejercicios Química General
Hola, tengo muchos problemas para entender este tema, no me esta saliendo nada. Necesito que alguien me vaya ayudando con los ejercicios porfa.

¿Cuantos g de KOH hay que agregar a 5 litros de una solucion de HNO3 0.01 M para que el ph de la solucion resultante sea de 3? (considere volúmenes aditivos y dosociacion total).

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 12:15
Visita su sitio web Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Martin. Sin conexión
Presidente del CEIT
Enjoy it !
********

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.379
Agradecimientos dados: 88
Agradecimientos: 296 en 137 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #2
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
El objetivo acá es saber hacer la suma de las soluciones.

Si lo estoy haciendo bien la disociación quedaría:

KOH + HNO3 ---> H2 + KNO4


Y Luego es hacer una Estequiometría para calcular la M de H2 y listo.
25-10-2012 12:51
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
nutters Sin conexión
Profesor del Modulo A
Winter is comming!
*****

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 332
Agradecimientos dados: 61
Agradecimientos: 450 en 19 posts
Registro en: Sep 2012
Mensaje: #3
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
1) no entiendo mucho como hacer la disociacion, como te das cuenta como hacerla? no faltaria como reactivo el solvente???
2) donde entraria en juego el ph aca?

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 12:56
Visita su sitio web Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Martin. Sin conexión
Presidente del CEIT
Enjoy it !
********

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.379
Agradecimientos dados: 88
Agradecimientos: 296 en 137 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #4
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
En respuesta a tu pregunta 2) entra en juego el PH en el H2, que es lo que vos tenes que calcular, pensa que son 2 moleculas de PH.


Y me cuesta explicar como se haria la disociación, asique esperemos a que algun experto en el tema lo haga. En respuesta al solvente, no reacciona porque sino lo indicaría.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 25-10-2012 13:08 por Martin..)
25-10-2012 13:07
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
nutters Sin conexión
Profesor del Modulo A
Winter is comming!
*****

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 332
Agradecimientos dados: 61
Agradecimientos: 450 en 19 posts
Registro en: Sep 2012
Mensaje: #5
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Perdon, estoy tratando de resolverlo, pero estoy muuy mareado y perdido, a caso la molaridad del H2 no se hace aplicando:

\[-log\left ( [H] \right ) =3\]

Entonces

\[[H] = 0.001\]

???

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 13:17
Visita su sitio web Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Brich Ausente
Colaborador
Why So Serious?
********

Ing. Mecánica
Facultad Regional General Pacheco

Mensajes: 6.320
Agradecimientos dados: 255
Agradecimientos: 2.432 en 416 posts
Registro en: May 2012
Mensaje: #6
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Recomendación : Aprende la teoria antes de ponerte con los ejercicios. Al menos basicamente.
No es por bardearte ni nada, solo te digo que creo te ayudaria mas que ponerte de 0 a hacer ejercicios. thumbup3

[Imagen: crows-1.gif]
25-10-2012 13:21
Envíale un email Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Martin. Sin conexión
Presidente del CEIT
Enjoy it !
********

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.379
Agradecimientos dados: 88
Agradecimientos: 296 en 137 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #7
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Si, pero esa es la molaridad de H, no de H2 o 2H como a vos más te guste.
25-10-2012 13:24
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
nutters Sin conexión
Profesor del Modulo A
Winter is comming!
*****

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 332
Agradecimientos dados: 61
Agradecimientos: 450 en 19 posts
Registro en: Sep 2012
Mensaje: #8
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Justamente, el profesor que tengo no dio nada, se saltea clases y es un desastre, y estoy tratando de sacar cosas de internet, pero no es lo mismo.

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 13:25
Visita su sitio web Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Martin. Sin conexión
Presidente del CEIT
Enjoy it !
********

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.379
Agradecimientos dados: 88
Agradecimientos: 296 en 137 posts
Registro en: Oct 2011
Mensaje: #9
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Sacate de biblioteca el libro de quimica general, es muy útil.
25-10-2012 13:29
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
nutters Sin conexión
Profesor del Modulo A
Winter is comming!
*****

Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 332
Agradecimientos dados: 61
Agradecimientos: 450 en 19 posts
Registro en: Sep 2012
Mensaje: #10
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
es el de chang??

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
25-10-2012 13:39
Visita su sitio web Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Brich Ausente
Colaborador
Why So Serious?
********

Ing. Mecánica
Facultad Regional General Pacheco

Mensajes: 6.320
Agradecimientos dados: 255
Agradecimientos: 2.432 en 416 posts
Registro en: May 2012
Mensaje: #11
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
el eudeba.

[Imagen: crows-1.gif]
25-10-2012 13:42
Envíale un email Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Brich Ausente
Colaborador
Why So Serious?
********

Ing. Mecánica
Facultad Regional General Pacheco

Mensajes: 6.320
Agradecimientos dados: 255
Agradecimientos: 2.432 en 416 posts
Registro en: May 2012
Mensaje: #12
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Che mira aca agregue 1 libro bastante bueno de resueltos (el del segundo post). Por si te sirve.
Saludos

[Imagen: crows-1.gif]
25-10-2012 16:00
Envíale un email Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
EmmanuelDG Sin conexión
Presidente del CEIT
Ingeniero!!!
********

Ing. Química
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 1.265
Agradecimientos dados: 11
Agradecimientos: 119 en 58 posts
Registro en: Apr 2008
YouTube
Mensaje: #13
RE: [Quimica General] Acidos y Bases, ejercicio 1
Lo que hiciste del antilogaritmo está bien. Esa es tu concentración final de protones (H+).

Lo que pasa en la solución es lo siguiente.

El HNO3 está disociado completamente porque es un ácido fuerte, o sea HNO3 --> H+ + NO3-

El KOH es una base fuerte, así que cuando la agregas a la solución también se disocia KOH --> K+ + OH-

Los iones K+ y NO3- no te importan en este caso.

Los H+ y los OH- se unen para formar agua H2O

Tu concentración final es 0,001 M = 0,001 moles por litro de H+
Al tener 5 litros tenes 0,005 moles de H+ final

Al principio tenías 0,01 M --> 0,05 moles de H+ inicial.

Haces la resta y te quedan 0,05-0,005 = 0,045 moles de H+ que se tienen que neutralizar con OH-

Como se neutralizan 1 a 1, necesitas 0,045 moles de OH-, que vienen de 0,045 moles de KOH. El MR del KOH es de 56 g +/-, multiplicas y sacas que necesitas 2,52 g de KOH.

Fear is strange soil. Mainly it grows obedience like corn, which grows in rows and makes weeding easy. But sometimes it grows the potatoes of defiance, which flourish underground.
Terry Pratchett - Small Gods
25-10-2012 17:36
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] EmmanuelDG recibio 3 Gracias por este post
mgconejero (16-07-2014), Gerhei87 (29-10-2017), PabloSa00 (29-10-2023)
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)