Enviar respuesta 
 
Calificación:
  • 0 votos - 0 Media
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Buscar en el tema
(Quimica general) Correciòn de un ejercicio
Autor Mensaje
Alex! Sin conexión
Militante
C.A.B.J
***

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 86
Agradecimientos dados: 33
Agradecimientos: 2 en 1 posts
Registro en: Jan 2014
Mensaje: #1
(Quimica general) Correciòn de un ejercicio Dudas y recomendaciones Química General
Buenas! Tengo este ejercicio que no tengo los resultados ni nada y queria saber si lo que plantee está bien.

Dada la siguiente reacción: C4H8 + 6 O2 ---> 4 CO2 (g) + 4 H2O

En un recipiente se colocan 350 gr de O2 y 150 gr de una mezcla que contiene 90% de C4H8. Calcular:
a)¿Cuantos moles y gramos sobran en el reactivo que está en exceso?
b)¿Que presión ejercera el CO2 (g) producido si se recoge en un recipiente de 80 Lts a una temperatura de 65ºC?

----Resolución---

a) Mr O2 = 32 gr ---------- 1 mol
X= 192 gr ----- 6 moles

Mr C4H8 = 56 gr ------------- 1 mol

Entonces:

Por cada 56 gr de C4H8 se necesitan 192 gr de O2 y entonces calculo con los datos que me da el problema:

56 gr C4H8 ------------ 192 gr O2
X = 102,08 gr C4H8 ----------- 350 gr O2

Por cada 350 gr de O2 necesito 102 de C4H8

Calculo la pureza del C4H8: 90 = Muestra sustancia/150gr * 100 = 135 gr de C4H8

De todo esto obtengo que el reactivo limitante es el O2 debido a que el C4H8 está en exceso (necesito 102 gr y tengo 135 gr).

Cálculos finales:

Gramos de más en el reactivo en exceso (C4H8): 135 -102,08 = 32,92 gr en exceso.

Ahora para los moles:

1 mol de O2 ----------------- 32 gr
X= 10,94 mol de O2 ---------- 350 gr

1 mol de C4H8 --------------------- 56 gr
X= 2,41 mol C4H8 ------------------ 135 gr

Entonces: en la reacción 1 mol de C4H8 reacciona con 6 de O2

1 mol de C4H8 ------------- 6 mol de O2
X= 1,83 mol de C4H8 ------- 10,94 moles de O2

Restamos los resultados: 2,41 - 1,83 = 0,58 mol de C4H8.

Necesito saber si esto que estoy haciendo esta bien o estoy errando en algun concepto ya que no tengo nadie que me corriga. Si alguien lo puede revisar, gracias!

b)

Me piden que calcule la presión de CO2 (g) dandome como dato:
Volumen: 80 lts = 80 dm3
Temperatura: 65ºC = 338 K

Uso esta formula: (desprecio las unidades asi es mas prolijo)

P*V = n*R*T ----------> P * 80 = n * 0,082 * 338

Me falta sacar n (esto no se si está bien), calculo en base al reactivo limitante:

6 mol de O2 ------------------ 4 mol de CO2
10,94 mol de O2 -------------- 7,30 mol de CO2

(10,94 mol era lo cant de moles que habia calculado antes en base a los 350gr que se ponian en el recipiente)

Entonces reemplazo n y el resultado me da: P = 2,53 atm

Aca termino, repito, si alguien le puede pegar una corregida, gracias!
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 13-06-2014 10:14 por Alex!.)
13-06-2014 09:59
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Saga Sin conexión
Colaborador
out of order
********

Ing. Industrial
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 3.753
Agradecimientos dados: 175
Agradecimientos: 1.663 en 913 posts
Registro en: Sep 2009
Mensaje: #2
RE: (Quimica general) Correciòn de un ejercicio
esta ok =D

(Este mensaje fue modificado por última vez en: 13-06-2014 10:38 por Saga.)
13-06-2014 10:36
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
[-] Saga recibio 1 Gracias por este post
Alex! (13-06-2014)
Alex! Sin conexión
Militante
C.A.B.J
***

Ing. en Sistemas
Facultad Regional Buenos Aires

Mensajes: 86
Agradecimientos dados: 33
Agradecimientos: 2 en 1 posts
Registro en: Jan 2014
Mensaje: #3
RE: (Quimica general) Correciòn de un ejercicio
(13-06-2014 10:36)Saga escribió:  esta ok =D

Muchas gracias maestro!

Que suerte por que rindo mañana y hasta hoy casi que ni me salian los ejercicios wall y ahora me empezaron a salir un poco más xP.

Cualquier otra duda consulto, grax nuevamente.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 13-06-2014 10:53 por Alex!.)
13-06-2014 10:52
Encuentra todos sus mensajes Agregar agradecimiento Cita este mensaje en tu respuesta
Buscar en el tema
Enviar respuesta 




Usuario(s) navegando en este tema: 1 invitado(s)



    This forum uses Lukasz Tkacz MyBB addons.