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Quimica General para Ingenieria Quimica
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gisela_vegan Sin conexión
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Mensaje: #1
Quimica General para Ingenieria Quimica Dudas y recomendaciones Química General
Hola!!

Les cuento resumidamente la situación: Estudio Ingeniería Química en la FRBA (estoy en primer año), PERO como viajar a Campus me queda un poco lejos y tengo la FRGP cerca de mi casa, estoy haciendo las homogéneas allí, entre ellas estoy haciendo Química General.

Ahora bien, mi problema es que no sé si Química Gral de FRGP me sirve para Química Gral de Ingenieria Química...

¿La Química Gral que debo cursar es homogénea, o es específica de ingeniería química?? Me surgió la duda ahora que vi los horarios para el 2do cuatri de las materias específicas de Ing Química y aparecía esta materia...

Si no es homogénea, dejo la que estoy haciendo en FRGP, y me anoto en Medrano, aunque ya cursé la mitad de la materia allí, pero no quiero hacerla en FRGP y que no me la reconozcan, o llegar a segundo año sin saber lo suficiente... encima es química general, es una materia importante (no ing y sociedad XD)
30-07-2013 00:28
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ituzaingo1827 Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
(30-07-2013 00:28)gisela_vegan escribió:  Ahora bien, mi problema es que no sé si Química Gral de FRGP me sirve para Química Gral de Ingenieria Química...

"Quimica Gral" de FRGP... que onda con nosotros? nuestra quim.gral. es tan buena como la de las demas Ufs

bueno, ahora en serio.

http://quimica.frba.utn.edu.ar/

Cita:Universidad Tecnológica Nacional
Facultad Regional Buenos Aires

Asignatura: QUIMICA GENERAL Código: 95-1407
Orientación: GENERAL Clase: cuatrimestral / anual
Departamento: CIENCIAS BASICAS – U.D.B. QUIMICA Hs./sem.: diez / cinco

Area: QUIMICA (FORMACION BASICA HOMOGENEA) Hs./año: 160 totales.
(Res. Nº 68/94)
________________________________________________________________________________

Objetivos Generales

· Adquirir los fundamentos de las ciencias experimentales.
· Adquirir interés por el método científico y por una actitud experimental.

Objetivos Específicos

· Comprender la estructura de la materia.
· Transmitir el concepto de las relaciones cuantitativas en los sistemas materiales para hacer posible su empleo en la Ingeniería.
· Proporcionar el conocimiento fundamental de las propiedades de algunos materiales básicos.


Programa sintético


- Sistemas materiales.
- Notación. Cantidad de sustancia.
- Estructura de la materia.
- Fuerzas intermoleculares.
- Termodinámica química.
- Estados de agregación de la materia.
- Soluciones.
- Soluciones diluidas.
- Dispersiones coloidales.
- Equilibrio químico.
- Cinética química.
- Equilibrio en solución.
- Electroquímica y pilas.
- Introducción a la química inorgánica.
- Introducción a la química orgánica.
- Introducción al estudio del problema de residuos y efluentes.









Programa analítico


Unidad Temática 1: ( 13 horas)
Sistemas materiales. Propiedades intensivas y extensivas. Sistema homogéneo, heterogéneo e inhomogéneo; concepto de variables de estado. Estados físicos o de agregación y nombres de los cambios.
Dispersiones groseras; clasificación y ejemplos según el estado de agregación.Coloides: Noción. Criterio de heterogeneidad. Breve descripción de sedimentación, centrifugación, decantación, filtración, separación magnética, tamizado, etc. Propiedades aprovechadas para efectuar estas separaciones.
Soluciones. Clasificación; criterio experimental para distinguir solución de sustancia pura. Fraccionamiento por destilación, cristalización y extracción por solventes.
Sustancia pura. Sustancia simple y compuesta.. Elemento. Leyes de los cambios de estado de agregación. Cambios físicos y quimicos.


Unidad Temática 2: (15 horas)
Estructura atómica. Número atómico y número de masa. Isótopos. Comparación entre diámetro atómico y nuclear. Masa y carga del protón, neutrón y electrón. Masa atómica. Unidad de masa atómica (uma), masa atómica relativa, masa molecular relativa , masa atómica absoluta. Equivalencia de la uma con el gramo. Comparación entre masa atómica y nuclear.
Cantidad mínima de sustancia; moléculas y otras unidades mínimas. Significado conceptual de las fórmulas. Masa de la unidad mínima de una sustanccia no formada por moléculas.
Unidad mol del Sistema Internacional y Sistema Métrico Legal Argentino; constante de Avogadro; Ley de Avogrado: Volumen molar y Volumen molar normal. Ley de Lavoisier de conservación de la masa y de Einstein de la materia y energía. Ley de las proporciones definidas de Proust. Balanceo de ecuaciones por tanteo y por método algebraico.
Cálculos estequimetricos con masas, volúmenes y número de moles. Reactivo limitante. Pureza de reactivos y rendimiento de las reacciones.


Unidad Temática 3: (11 horas)
Gases. Descripción cinético-molecular del estado gaseoso y correlación con las propiedades presión, temperatura, volumen, densidad, miscibilidad y compresibilidad de los gases. Punto crítico; isoterma crítica.
Gases ideales. Ecuación de estado y Ecuación general. Ley de las presiones parciales de Dalton y ley de la difusión de Graham. Gases reales. Desviación del comportamiento ideal. Ecuación de van der Waals.
Cálculos estequiométricos.


Unidad Temática 4: (15 horas)
Estructura electrónica. Razón de su estudio en química. Modelos atómicos. Espectros. Cuantos. Dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre; concepto probabilístico de distribución de electrones. Orbital. Significados de los números cuánticos n, l, m y s. Orden de llenado; niveles y subniveles de energía; regla de las diagonales. Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund. Configuración electrónica de los átomos en orbitales y casilleros.
Tabla periódica. Ley periódica moderna. Configuración electrónica de valencia; bloques s, p, d, f. Tendencias del radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica en grupos y períodos; características de los elementos metálicos, no metálicos, semimetálicos e inertes.

Unidad Temática 5: (15 horas)
Uniones químicas
Modelo atómico orbital del enlace. Regla del octeto. Escala de electronegatividades de Pauling. Unión covalente simple, doble, triple y coordinada. Unión covalente polar y no polar.
Ejemplos de uniones covalentes en moléculas y en redes de átomos. Red covalente. Notación de Lewis.
Fuerzas de cohesión intermolecular por dipolos permanentes, puentes hidrógeno y dipolos temporarios. Redes moleculares. Unión iónica; red iónica. Unión metálica; red metálica.
Origen de la repulsión interna en los cuerpos; significado de la temperatura; agitación térmica; concepto del cero absoluto. Existencia de las sustancias como cuerpo sólido, líquido o gaseoso según predomine la cohesión o la repulsión internas.
Escritura de fórmulas. Número de oxidación. Nomenclatura tradicional y sistemática de Stock de óxidos, ácidos, hidróxidos y sales sencillas. Mínimo número de fórmulas de química del carbono para ilustrar la diversidad de cadenas, funciones e isomería.


Unidad Temática 6: (7 horas)
Líquidos. Descripción de su estructura interna. Presión de vapor; punto de ebullición; calor latente de vaporización. Viscosidad. Tensión superficial.
Sólidos. Descripción de su estructura interna: amorfos y cristalinos. Cohesión interna y puntos de fusión comparativos de los sólidos moleculares, covalentes, iónicos y metálicos. Calor latente de fusión. Presión de vapor del sólido; punto de sublimación; calor latente de sublimación.
Diagrama de fases de una sustancia. Punto triple. Gráficos presión-temperatura del agua y del dióxido de carbono. Su interpretación.


Unidad Temática 7: (20 horas)
Soluciones. Soluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Composición y concentración: % m/m, % m/v, % v/v, molaridad, molalidad y fracción molar. Soluciones no saturadas, saturadas y sobresaturadas. Curva de solubilidad de sólidos en líquidos. Soluciones de gases en líquidos: ley de Henry. Ley de distribución.
Propiedades coligativas. Descenso de la presión de vapor; ley de Raoult. Descenso crioscópico; anticongelantes. Ascenso ebulloscópico. Presión osmótica. Aplicaciones.
Electrolitos y no electrolitos; teoría de Arrhenius; conductividad electrolítica. Grado de disociación; electrolitos fuertes y débiles; mención del efecto de la disociación de los electrolitos sobre las propiedades coligativas. Neutralización; equivalente gramo; normalidad de soluciones.


Unidad Temática 8: (15 horas)
Cinética química. Definición de velocidad de reacción; curva de concentraciones de reactivos y productos en función del tiempo; velocidad media; velocidad instantánea. Rango: desde infinitamente lentas (H2 con O2 a temperatura ambiente), hasta las deflagraciones.
Expresión genérica de la velocidad instantánea en función de las concentraciones. Velocidad específica; efecto de la temperatura; nociones de catálisis.
Reacciones totales y reversibles. Equilibrio molecular; constante de equilibrio en término de concentraciones molares. Perturbación del equilibrio; principio de Le Chatelier – Braun; noción de reacción exotérmica y endotérmica. Comparación del cociente de reacción Q vs. la constante de equilibrio Kc y Kp.
Equilibrio iónico. Kw, Ka y Kb; pH y pOH. Hidrólisis.


Unidad Temática 9: (23 horas)
Reacciones redox: Ejemplos de química inorgánica y combustiones. Método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox en medio acuoso.
Potenciales patrón de reducción y oxidación; reacciones espontáneas y no espontáneas. Pilas. Cálculo de f.e.m en condición patrón; mención del efecto de las concentraciones y de la temperatura. Descripción y ecuaciones de la pila de Daniell y acumulador de plomo; descripción de la pila de Leclanché. Otras pilas.
Electrólisis; carga del electrón ; carga de 1 mol de electrones, constante de Faraday. Cálculos estequiométricos con lectura de las semiecuaciones; cantidad de electricidad circulada a partir del número de moles de electrones intercambiados; correlación con la expresión final de las leyes de Faraday. Obtención de aluminio. Refinación del cobre.
Nociones sobre corrosión y protección metálica.


Unidad Temática 10: (8 horas)
Termoquímica. Entalpía.Ecuaciones termoquímicas. Leyes de la Termoquímica. Cálculo del calor de una combustión y otra reacción sencilla, usando los datos de la tabla estándar de entalpías de formación. Concepto de poder calorífico superior e inferior de combustibles.


Unidad Temática 11: (18 horas)
Agua.. Clasificación según procedencia. Aguas duras. Ablandamiento. Agua potable. Nociones sobre contaminación microbiana.
Nociones sobre: Tratamiento de efluentes. Agujero de ozono. Efecto invernadero. Contaminación ambiental: monóxido de carbono. Oxidos de nitrógeno. Desechos peligrosos. Lluvia ácida.

http://www.frgp.utn.edu.ar/institucional...eneral.php

Cita:Carrera: Ingeniería Horas/ sem.: 5
Cátedra: Química General Clase: Anual
-

UNIDAD TEMÁTICA 1:
Introducción y Sistemas Materiales: Materia y energía. Leyes de conservación. Propiedades y cambios físicos y químicos. Estados de la materia y cambios de estado. Sistemas materiales. Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Métodos de fraccionamiento y de separación de fases. Sustancias simples y compuestas. Elementos. Atomicidad. Átomos y moléculas.

UNIDAD TEMÁTICA 2:
Introducción a la Química Inorgánica; nomenclatura y formuleo. Metales, no metales, anfóteros y gases nobles. Compuestos oxigenados: óxidos, hidróxidos, oxoácidos y sales. Hidrácidos, hidruros y sales de hidrácido. Fórmulas y nomenclatura de los principales compuestos de interés ingenieril.

UNIDAD TEMÁTICA 3:
Estequiometría: Masa atómica absoluta y relativa. Masa molecular absoluta y relativa. Mol. Número de Avogadro. Volumen molar de un gas ideal. Gases ideales, leyes y ecuación de estado de los gases ideales. Ecuaciones químicas y su significado. Ecuaciones químicas y distintos métodos de balanceo. Cálculos estequiométricos. El concepto de reactivo limitante. Rendimiento de una reacción. Pureza de reactivos y productos. Empleo de soluciones en reacciones químicas.

UNIDAD TEMÁTICA 4:
Estructura de la materia: el átomo y las teorías atómicas, partículas atómicas. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Teoría atómica actual: Descripción del átomo según la Mecánica Cuántica. . Números cuánticos. Niveles de energía. Subniveles. Distribución electrónica. Regla de Hund. Principio de Exclusión de Pauli. Isótopos, isóbaros y alótropos. Tabla periódica. Grupos y períodos. Elementos representativos, de transición y de transición interna. Propiedades periódicas. Uniones químicas: enlace metálico, iónico y covalente. Polaridad de los enlaces. Fuerzas intermoleculares.

UNIDAD TEMÁTICA 5:
Teoría cinética de los gases ideales. Ecuación general de los gases ideales y ley de Dalton. Gases reales Ecuación de Van de Waals. Gráfico PV para gases ideales y reales. Isotermas de Andrews. Temperatura, presión y volumen crítico. Gases y vapores.
Estado líquido, características y propiedades; temperatura de ebullición; calor latente de vaporización, presión de vapor, viscosidad y tensión superficial. Diagrama de fases.
Sólidos, características y propiedades, calor y temperatura de fusión sólidos amorfos y cristalinos. Estructura de los cristales, celdas unitarias y redes cristalinas.
Soluciones, tipos de soluciones, concentración y cambios de concentración. Clasificación de las soluciones. Solubilidad y curvas de solubilidad. Ley de Henry;
Propiedades coligativas. Ley de Raoult; ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico, ósmosis y presión osmótica. Dispersiones coloidales.
Reacciones de neutralización. Equivalente gramo de neutralización. Valoraciones volumétricas ácido – base.
UNIDAD TEMÁTICA 6:
Termodinámica Química: Energía y unidades. Primer principio de la termodinámica. Variación de Entalpía. Calor de reacción, reacciones exotérmicas y endotérmicas. Variación de entalpía en reacciones químicas.
Calorimetría: calor y temperatura. Calor específico. Determinaciones y unidades. Leyes fundamentales de termoquímica. Ley de Lavoisier Laplace y sus aplicaciones. Diagrama entálpico. Ley de Hess. Aplicaciones. Segundo principio de la termodinámica, entropía.

UNIDAD TEMÁTICA 7:
Cinética Química y equilibrio químico. Teoría de las colisiones para la velocidad de reacción. Factores que la modifican. Energía de activación; leyes de Arrhenius. Catalizadores. Orden de reacción.
Equilibrio químico, reacciones reversibles e irreversibles. La constante de equilibrio. Equilibrios gaseosos Kp. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Aplicaciones. Equilibrio químico homogéneo iónico. Electrolitos fuertes y débiles. Grados de disociación electrolítica. Ácidos y bases fuertes y débiles. Producto iónico del agua. Cálculos de pH y pOH. La escala de pH y los indicadores ácido – base.

UNIDAD TEMÁTICA 8:
Electroquímica: Reacciones de óxido – reducción; oxidantes y reductores. Balanceo de reacciones redox, método del ión electrón. Conductores de primera y segunda especie. Sustancias aislantes. Electrólisis, aplicaciones. Leyes de Faraday. Constante de Faraday y equivalente electroquímico.
Electrodos y potencial de electrodos. Tabla de potenciales de reducción. Predicción del sentido espontáneo de reacciones redox. Aplicaciones en la construcción de pilas y acumuladores. Cálculo de fuerzas electromotrices. Pilas y acumuladores de interés práctico o industrial.
UNIDAD TEMÁTICA 9:
Agua, hidrógeno y oxígeno. Características y propiedades. Estado natural, aguas duras usos y ablandamientos. Aguas para usos industriales. Efluentes, problemas y tratamientos de efluentes. La contaminación y el medio ambiente. Residuos y tratamientos de residuos. El reciclado.
Metalurgia del hierro. Alto horno, convertidores y hornos eléctricos. Hierros, aceros, aceros especiales y fundiciones. Principales aplicaciones. Tratamientos térmicos y sus características. Metalurgia de no ferrosos: cobre, aluminio y cinc. Principales aleaciones y sus aplicaciones industriales horario 2008

a mi me parecen bastante similar, pero mejor pregunta en FRBA a ver que te dicen.

Homero Simpson: "¡Entiéndelo Marge, los Católicos mandan! Tenemos Boston, Sudamérica, la parte buena de Irlanda y estamos haciendo grandes avances en Mozambique y en Utnianos, mi amor"


"Los tiempos no son dificiles, requieren mas dedicación"
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30-07-2013 00:37
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Mensaje: #3
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
Gracias!! Veo que, efectivamente, son muy similares, además, en Química Gral para Ing Quimica dice "Departamento: CIENCIAS BASICAS – U.D.B. QUIMICA" así que, supongo que es homogénea... me quedo más tranquila... igual voy a preguntar por las dudas, pero bueno... Gracias!! :-)
30-07-2013 01:03
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Mensaje: #4
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
de nada thumbup3 suerte.


Off-topic:
PD: mirando ahora el programa, dudo muchisimo de que yo llegue a ver todo eso Confused. (De todos modos, el 80% de lo que se lo estudie del eudeba). espero que no tengas al profesor que tengo yo (Nolter).

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Mensaje: #5
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
En FRBA en química general el temario es distinto de la química general del resto de las carreras. También hay distintos profesores. Te diría que llames al dpto de química (está en medrano) y preguntes ahí.

Fear is strange soil. Mainly it grows obedience like corn, which grows in rows and makes weeding easy. But sometimes it grows the potatoes of defiance, which flourish underground.
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30-07-2013 08:40
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Mensaje: #6
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
Tenés algún número para llamar al depto de Ing Química? O, no sabés si hay alguien en el Depto, así voy personalmente a Medrano a preguntar bien? Necesito hablar con el Depto antes de que se me pasen las fechas de inscripciones... =(
30-07-2013 17:48
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Mensaje: #7
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
Dirección : Medrano 951 - 6 Piso - Of. 611 C1179AAQ -
Ciudad Autónoma de Buenos Aires - Buenos Aires- Argentina
Teléfono : 4867-7562
Correo Electrónico : info@quimica.frba.utn.edu.ar
Horario de Atención : Lunes a Viernes de 15:00 a 22:00 hs.
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Mensaje: #8
RE: Quimica General para Ingenieria Quimica
Si vas ahí probablemente haya alguien, pero no se quienes estaran ahora =P

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30-07-2013 20:31
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