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[Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
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Mensaje: #1
[Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22 Ejercicios Química General
El ejercicio dice asi:

la solucion saturada de KCl en agua a 80ºC tiene una consentracion 4.44 g/100 g de H2O. Al enfriar 150g de una solucion saturada desde 80ºC a 60ºC, la masa de sal precipitada es 3.28 g. Calcular la solubilidad de la sal a 60ºC en gramos de sal/100 g de H2O.

Yo tengo dudas sobre lo que resolvi yo, ya que da algo diferente a la guia, pero no le encuentro otra vuelta. A ver si me indican si esta bien o es un error mio:

Como ca concentracion a 80 grados es de 4.44 por 100 g de agua, entocnes al tomar 150 de solucion tengo:

de soluto (KCl))


Entonces estos 6.66g es lo que tengo de KCl cuando esta a 80 grados, y como se que cuando la temperatura baja se depositan 3.28g, entonces a 60ºC voy a tener 3.38g de KCl en 150g de H2O....

entonces:

150g----------3.38g
100g --------- X = 2.25 g

entonces tengo 2.25g de KCl/100 g de H2O

Pero la respeusta de la guia dice 2.15g de sal/100 g de H2O

Esta bien lo que hice y se puede tomar como valido el valor? o hice algo mal?

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
17-10-2012 19:57
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Mensaje: #2
RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
El error es que te dice 150g de solucion no de H20. H20 es el Solvente no la solución. Para hallar cuanta solución hay haces ST+SV = SC

Y despues de hallar ese valor que es 104.44 gr sc, haces todos los pasos iguales.
Bueno, aprovecho a explicarte el ejercicio.

A vos te pide hallar la solubilidad de sal en agua. A vos te indica que a 150 gr de solucion, el st precipita en 3.28 gramos.

Vos por datos que sabes que hay

4.44 gr de st ----> 100 gr de sv


Es lo mismo que decir


4,44 gr de st --->104,44 gr de solucion
X ---> 150 gr de solucion

X= 6,37 gr de st

Vos sabes que a 150 gr de solucion hay 6,37 gramos de st. Por ende hay 143,37 gramos de solvente. (Soluto + Solvente = Solución)

Como a vos tedicen que a 150ºC se preciptan 3,28 gramos de sal,calculamos el soluto que queda.

Soluto que hay a 150ºC: 6,37 gramos - 3,28 gramos = 3.09 gramos ST.

Entonces planteamos que

3.09 gramos de st ----> 143,37 gramos solvente
X ----> 100 gramos solvente


X= 2,15 gramos st / 100 gramos H20


Saludos
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 18-10-2012 10:41 por Martin..)
18-10-2012 10:32
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Mensaje: #3
RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
AA!!! esta genial, pasa que como por ejemplo en el ejercicio 13 decia algo parecido y era con el h2o, una consulta sobre eso, porque veo que por ejemplo me dijiste que la solucion es el soluto + solvente, pero mi duda es en particular con el ejercicio 13 que consulte aca: http://www.utnianos.com.ar/foro/tema-qui...ercicio-13

La diferencia es porque en este me dice solamente 150g de solucion (por eso es st + sv), y en el ejercicio 13 me dice 700ml de una solucion acuosa (por lo de acuosa entonces entiendo que se refiere al sv) es asi no??? porque le pifie al ejercicio por ese tema.

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
18-10-2012 11:52
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Mensaje: #4
RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
No, si dice Solucion es solucion (ST+SV), por solucion acuosa quiere decir que hay mucho solvente y poco casi nada de soluto
18-10-2012 12:37
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Mensaje: #5
RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
haaaa okok, entocnes por eso tomamos ahi los 700ml porque no hay casi nada de soluto no? Genail! muchas gracias =D

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
18-10-2012 12:39
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Mensaje: #6
RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
nop, tomas 700ml como la solución, el soluto y el solvente la forma de sacarlo es si tedan la concentracion o algun dato relevante.
18-10-2012 12:44
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Mensaje: #7
RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
ha joya, okok. Thanks =)

[Imagen: 940c7f292a23ac2bfeb007a11ed0c.png]
18-10-2012 12:47
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RE: [Quimica General] Soluciones, duda con resolucion, ejercicio 22
De nadaaas.
18-10-2012 12:47
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