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Termoquimica
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Bren Cabj Ausente
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Mensaje: #1
Termoquimica Apuntes y Guias Química General
ME AYUDAN A RESOLVER ESTE EJERCICIO.
El calor de combustión de éter dimetilico, CH3OCH3 (g), en las condiciones de estado normal, es 349,995 kcal. Calcular el calor normal de formación de dicho compuesto. Rta: -43,06 kcal/maol
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 22-12-2015 19:19 por Bren Cabj.)
21-12-2015 21:10
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Mensaje: #2
RE: Termoquimica
Primero escribís la ecuación estequiométrica de la combustión de ese gas, la balanceás, después sabés que ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos) = ΔHcombustión, que es el dato que da.

Los ΔH los multiplicás por el número de moles que tenga cada sustancia en la ecuación balanceada.
22-12-2015 00:22
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Bren Cabj Ausente
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Mensaje: #3
RE: Termoquimica
Como tengo que hacer primero
CH3OCH3+3O2=2CO2+3H20
y hago la ecuación pero tendría como incógnita CH3OCH3, porque ya me da el resultado de ΔHcombustión
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 22-12-2015 19:37 por Bren Cabj.)
22-12-2015 19:35
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Mensaje: #4
RE: Termoquimica
Es esa la incógnita, está bien planteado.
22-12-2015 20:26
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