UTNianos

espero alguien pueda resolver este problema que a mi me da distinto al resultado que ponen

Se parte de 5 dm3 de cloro, medidos a 500 mm de Hg y 25 ºC, y se los hace reaccionar con NaOH según:
Cl2 + NaOH NaClO + NaCl + H2O
a) Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón.
b) Nombrar todas las sustancias.
c) ¿Qué masa de NaClO se forma si el rendimiento de la reacción es del 70 % y la pureza del cloro del 90 %? Rta. 6,31 g

desde ya gracias

Primero distinguí que se oxida y que se reduce

El Cl cero se reduce a Cl\[^{^{-}}\]
y el Cl cero se oxida a ClO\[^{^{-}}\]

Siendo que es medio basico las hemireacciones son las siguientes

\[2e^{-}+Cl_{2}\rightarrow2 Cl^{-}\]
\[4OH^{-}+Cl_{2}\rightarrow 2ClO^{-}+2H_{2}O+2e^{-}\]

Sumo las especies
\[2e^{-}+4OH^{-}+Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2ClO^{-}+2H_{2}O+2Cl^{-}+2e^{-}\]
Sumando los contra iones

\[2Cl_{_{2}}+4NaOH\rightarrow 2NaClO+2NaCl+2H2O\]
Ahora que tenes la reaccion averiguas los moles que tenes y luego con eso la masa

PV=nrt
n=0,134 moles

Con los moles
1 mol -71 g de Cl[\[_{2}\]
0,134------x= 9,55 g de Cl[\[_{2}\]

Siendo la pureza 70 por ciento
100 --9,55 g Cl[\[_{2}\]
70---x=6,68 g Cl[\[_{2}\]

71 g [\[_{2}\] ----149 g de NaClO
6,68-----x=14,01 g de NaClO

Aplico rendimiento
14,01 *0,9=12,61 g de Hipoclortio de Sodio ( NaClO)
Viendo que tu respuesta es la mitad, el error viene por hacer mal la redox

hola! a mi tb me dio alrededor de 14,01 salvando las redondeadas, el problema para mi era que en la guía de tp dice 6,31 g,pero ya que te dio lo mismo debe estar puesto el resultado