Con el propósito de determinar la riqueza de un CO3Na2 se disolvieron 15 gramos de la muestra en 1 litro de agua. De esta solución se tomaron 25 ml y se titularon con una solución de ácido clorhídrico, preparada a partir de 3.65 gr del ácido en 1000 ml de agua. En la titulación se consumieron 27 ml de esta última solución. ¿Cuál es la riqueza del producto comericial?
sugerencias, reglas de 3 y si hay otro método cual?
Te conviene hacerlo por regla de 3, sinceramente no sé si hay algun otro método.
Saludos,
Esto es para Analítica, no? Sale fácil con normalidades. Con la Mr del HCl y la masa sacás los moles, y al disolverlos en 1L los pasás a molaridad. Como tiene 1 equivalente por mol, la normalidad es \[N_{1}=M_{1}\].
En las titulaciones se cumple que \[N_{1}*V_{1}=N_{2}*V_{2}\], siendo V los volúmenes consumidos de las respectivas soluciones.
De ahí despejás la normalidad del \[Na_{2}CO_{3}\] y como tiene 2 equivalentes por mol para calcular la molaridad es \[N_{2}=2*M_{2}\]. Con M, el Mr y el volumen total (1 litro) obtenés la masa de \[Na_{2}CO_{3}\] puro.