UTNianos

Quimica General de Sistemas

Guia de Ejercitacion

Serie 8 - Soluciones - Propiedades Coligativas

Ejercicio 8 a

En 500 cm3 de agua se colocan 10 g de NaCl, 15 g de MgCl2 y 25 g de sacarosa (C12H22O11)
Suponiendo a los electrolitos totalmente ionizados, calcule a que temperatura congelara dicha solucion

Δtc = Kc m

Mr

NaCl: 58
10 g --> 0,17 moles

MgCl2: 94
15 g --> 0,16 moles

C12H22O11: 342
25 g --> 0,07 moles

total moles de soluto = 0,4

en 500 g de agua

m = 0,8

Correccion compuestos ionicos

NaCl: 2 . 0,17 = 0,34
MgCl2: 3 . 0,16 = 0,48
sacarosa: 1 . 0,07 = 0,07

total = 0,89

0,89____ 500 g
Kc _____ 1000 g

Kc = 1,78

factor i

i = 1 + ( n - 1 ) alfa

electrolitos totalmente ionizados

i = n = 6


ΔTc = i Kc m

ΔTc = 6 . 1,78 . 0,8 = 8,544

pero en las respuestas dice -3,27º C

que hice mal?

saludos

Para empezar la molalidad se hace sobre los moles del soluto(NaCl en este caso) en kilogramo de solvente(agua) y el Kc se saca de tabla o sea te lo deben dar de dato.....
Y la respuesta es negativa porque el el delta es (0-Tc)=Kc*m

gracias, ya la promocione