24-07-2012, 16:58
A ver si alguien puede darme una mano, tengo e lsiguiente ejercicio:
Se necesitan preparar 50 litros de una solución de HNO3 de pH= 2. Para ello se dispone de una solución acuosa de HNO· 69,8% (m/m) y d= 21,42 g/cm3.
Qué volumen de solución al 69,8% (m/m) debe tomarse?
Con el pH averigué la molaridad de la solución. Me dio 0,01 M.
Si en un litro tengo 0,01M de st en 50 litros tendré = 0,5 m st.
69,8 g st = 1,10 m st.
0,5 m st/50 l = 1,10 mst / X = 110 g sc. Uso la densidad y me da 77,46 ml. Pero la solución es
31,8 ml.
Me pueden dar una mano?
Gracias.
Se necesitan preparar 50 litros de una solución de HNO3 de pH= 2. Para ello se dispone de una solución acuosa de HNO· 69,8% (m/m) y d= 21,42 g/cm3.
Qué volumen de solución al 69,8% (m/m) debe tomarse?
Con el pH averigué la molaridad de la solución. Me dio 0,01 M.
Si en un litro tengo 0,01M de st en 50 litros tendré = 0,5 m st.
69,8 g st = 1,10 m st.
0,5 m st/50 l = 1,10 mst / X = 110 g sc. Uso la densidad y me da 77,46 ml. Pero la solución es
31,8 ml.
Me pueden dar una mano?
Gracias.