UTNianos

Les dejo el tema 6 del final de quimica que tomaron la semana pasada.

Aca estan las soluciones (no se si estan todas bien):

1)
a) pH=1.3
b)1.99 x10^-13 M

2)a)hay 4 átomos en la formula molecular
b) 334.69 g

3)a) el reactivo limitante es el O2
b) se formaran 2.7942 x10^24 molec de H2O, que son 83.52g
c) El rendimiento sería del 71.84%

5) c
6) d
7) c

9) a
10) b
11) c
12) d (o a, no se)

Saludos, Eric!

el 2 como lo haces? porque no me sale

Te digo el 2 como se hace.

Vos tenés que el Mr son 124 UMAs para una molécula. Eso equivale a que un mol de moléculas pesa 124 gramos. Un mol son 6,02·10^23 moléculas.

Si un átomo pesa 5,1495·10^-23 g, lo multiplicas por 6,02·10^23 y tenés que un mol de átomos pesan 31 gramos.

124 g / 31 g = 4 --> Por cada molécula tenés 4 átomos.

Para la parte b pasas la cantidad de átomos de X a moles. 6,5016 · 10^24 átomos X / 6,02·10^23 = 10,8 moles de átomos de X

Un mol de átomos pesa 31 gramos, lo sabes de la parte A. 10,8 · 31 = 334,8 g

y el 1??

Esta mal el tag del thread , no tiene que estar en quimica sistemas en lugar de quimica gral ?

En el 3 algún valor está mal. Puede ser? Me da 2.21g de H²O.

Está bien el 3 me parece. Me dieron los mismos números. Sería así:

La cantidad de moles de O2 = \[(3 atm * 50 L) / (303 K * 0,082)\] = 6,037 mol

Entonces:

13 mol de O2 ____ 10 mol de H2O
6,037 mol de O2 ____ x = 4,64 mol

Masa de O2 = 4,64 mol * 18 g/mol = 83,52 g

Y las moléculas: 6,022 * 10^23 * 4,64 = 2,79 * 10 ^24 moléculas de O2

No me sale el uno :c