30-09-2012, 14:40
En que másas de las siguientes sustancias hay 9,03 x 10^23 atomos de N.
A) N2O5 = 108 gr
b)CH5N
c)NH4Cl
d)CH7N3
No entiendo el porque por ejemplo para el A
tengo que hacer:
1 ---------------- 6,02 x10^23
2---------------- 1,02 x10^24
1,02 x 10^24 ------------ 108gr
9,03 x 10^23 ------------- 81,27
y por ejemplo en el B.
directamente uso en numero de avogadro. entiendo que es porque en uno es N2 y otro N. pero mi pregunta es...cuando tener en cuenta ese detalle......es decir....cuando saber por ejemplo si me dicen un mol de hidrogeno si es H2 o H.
Sería la diferencia entre mol de moleculas , o mol de atomos?
Gracias!
A) N2O5 = 108 gr
b)CH5N
c)NH4Cl
d)CH7N3
No entiendo el porque por ejemplo para el A
tengo que hacer:
1 ---------------- 6,02 x10^23
2---------------- 1,02 x10^24
1,02 x 10^24 ------------ 108gr
9,03 x 10^23 ------------- 81,27
y por ejemplo en el B.
directamente uso en numero de avogadro. entiendo que es porque en uno es N2 y otro N. pero mi pregunta es...cuando tener en cuenta ese detalle......es decir....cuando saber por ejemplo si me dicen un mol de hidrogeno si es H2 o H.
Sería la diferencia entre mol de moleculas , o mol de atomos?
Gracias!