16-10-2012, 19:54
Se necesita preparar 700ml de una solucion acuosa de HNO3 al 15% (m/m) y densidad = 1.09g/ml. Calcular, de la solucion abtenida:
a) Masa de soluto y solvente necesaria.
b) Molaridad. (M)
c) Molalilad. (m)
Tuve problemas con el punto a y no segui con los otros 2. Yo plantee que:
1.09g ------ 1ml
100g ------- X = 91.7ml
Entonces ya se que por cada 15 gramos de HNO3 tengo 91.7ml.
lo que hice fue:
15g--------------91.7ml
x = 114.5g ------ 700ml
El problema es que ese valor de 114 es de HNO3 y en la repsuesta esta bien, pero no me dan las cuentas con el solvente. Que segun la guia da 648.5g
Yo creo que los 700ml que use en la ultima regla de 3 esta mal, ya que son 700ml de la reaccion final segun entiendo el enunciado, intente entonces resolverlo por otros medios, pero no pude obtener el valor deseado. Alguna recomendacion?
a) Masa de soluto y solvente necesaria.
b) Molaridad. (M)
c) Molalilad. (m)
Tuve problemas con el punto a y no segui con los otros 2. Yo plantee que:
1.09g ------ 1ml
100g ------- X = 91.7ml
Entonces ya se que por cada 15 gramos de HNO3 tengo 91.7ml.
lo que hice fue:
15g--------------91.7ml
x = 114.5g ------ 700ml
El problema es que ese valor de 114 es de HNO3 y en la repsuesta esta bien, pero no me dan las cuentas con el solvente. Que segun la guia da 648.5g
Yo creo que los 700ml que use en la ultima regla de 3 esta mal, ya que son 700ml de la reaccion final segun entiendo el enunciado, intente entonces resolverlo por otros medios, pero no pude obtener el valor deseado. Alguna recomendacion?