17-10-2012, 19:57
El ejercicio dice asi:
la solucion saturada de KCl en agua a 80ºC tiene una consentracion 4.44 g/100 g de H2O. Al enfriar 150g de una solucion saturada desde 80ºC a 60ºC, la masa de sal precipitada es 3.28 g. Calcular la solubilidad de la sal a 60ºC en gramos de sal/100 g de H2O.
Yo tengo dudas sobre lo que resolvi yo, ya que da algo diferente a la guia, pero no le encuentro otra vuelta. A ver si me indican si esta bien o es un error mio:
Como ca concentracion a 80 grados es de 4.44 por 100 g de agua, entocnes al tomar 150 de solucion tengo:
\[100 g \rightarrow 4.44 g \]de soluto (KCl))
\[150g g \rightarrow X= 6.66g \]
Entonces estos 6.66g es lo que tengo de KCl cuando esta a 80 grados, y como se que cuando la temperatura baja se depositan 3.28g, entonces a 60ºC voy a tener 3.38g de KCl en 150g de H2O....
entonces:
150g----------3.38g
100g --------- X = 2.25 g
entonces tengo 2.25g de KCl/100 g de H2O
Pero la respeusta de la guia dice 2.15g de sal/100 g de H2O
Esta bien lo que hice y se puede tomar como valido el valor? o hice algo mal?
la solucion saturada de KCl en agua a 80ºC tiene una consentracion 4.44 g/100 g de H2O. Al enfriar 150g de una solucion saturada desde 80ºC a 60ºC, la masa de sal precipitada es 3.28 g. Calcular la solubilidad de la sal a 60ºC en gramos de sal/100 g de H2O.
Yo tengo dudas sobre lo que resolvi yo, ya que da algo diferente a la guia, pero no le encuentro otra vuelta. A ver si me indican si esta bien o es un error mio:
Como ca concentracion a 80 grados es de 4.44 por 100 g de agua, entocnes al tomar 150 de solucion tengo:
\[100 g \rightarrow 4.44 g \]de soluto (KCl))
\[150g g \rightarrow X= 6.66g \]
Entonces estos 6.66g es lo que tengo de KCl cuando esta a 80 grados, y como se que cuando la temperatura baja se depositan 3.28g, entonces a 60ºC voy a tener 3.38g de KCl en 150g de H2O....
entonces:
150g----------3.38g
100g --------- X = 2.25 g
entonces tengo 2.25g de KCl/100 g de H2O
Pero la respeusta de la guia dice 2.15g de sal/100 g de H2O
Esta bien lo que hice y se puede tomar como valido el valor? o hice algo mal?