UTNianos

HOLA ME GUSTARÍA QUE ME AYUDARAN CON ESTE EJERCICIO PARA PODER GUIARME Y HACER LOS DEMÁS YA QUE NO LE ENTIENDO NADA AL PROFESOR Y MANDO ESA ASIGNACIÓN PARA LA PRÓXIMA CLASE EL VIERNES(la verdad nadie le entiende)

a 25°C calcúlese el valor de la energía libre de Helmholt ( \Delta A ) para una expansión isotérmica de 1 mol de gas ideal desde 10 tls hasta 40 lts.

datos adicionales que estuve sacando... NO SE SI SIRVAN DE ALGO ....

T... constante (isotermico)

V1 = 10 lts y V2= 40lts
n= 1 mol
potencial = 0
Dni= 0
T= 25 °C (T1;T2)


P1= N.R.T1/V1 ; P2= N.R.T2/V2

A = U-TS
U= Q+W (Q = 0) por lo tanto ====> U= P \Delta V

\Delta = P \Delta V - TS
\Delta A = P \Delta V - T \Delta S



TERMODINAMICAAAAAA!!!!!!

y esto de que materia es?

(19-10-2012 15:33)Numeritos escribió: [ -> ]De quimica

Termodinamica.

Alguien que lo mueva...

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(19-10-2012 14:37)annie villamizar escribió: [ -> ]datos adicionales que estuve sacando... NO SE SI SIRVAN DE ALGO ....

Epic xD

(19-10-2012 14:37)annie villamizar escribió: [ -> ]HOLA ME GUSTARÍA QUE ME AYUDARAN CON ESTE EJERCICIO PARA PODER GUIARME Y HACER LOS DEMÁS YA QUE NO LE ENTIENDO NADA AL PROFESOR Y MANDO ESA ASIGNACIÓN PARA LA PRÓXIMA CLASE EL VIERNES(la verdad nadie le entiende)

a 25°C calcúlese el valor de la energía libre de Helmholt ( \Delta A ) para una expansión isotérmica de 1 mol de gas ideal desde 10 tls hasta 40 lts.

datos adicionales que estuve sacando... NO SE SI SIRVAN DE ALGO ....

T... constante (isotermico)

V1 = 10 lts y V2= 40lts
n= 1 mol
potencial = 0
Dni= 0
T= 25 °C (T1;T2)


P1= N.R.T1/V1 ; P2= N.R.T2/V2

A = U-TS
U= Q+W (Q = 0) por lo tanto ====> U= P \Delta V

\Delta = P \Delta V - TS
\Delta A = P \Delta V - T \Delta S



TERMODINAMICAAAAAA!!!!!!

Q=0 es para transformaciones adiabáticas, para isotérmicas lo que da cero es la energía interna (\[\Delta U\]).
En el enunciado te deberían dar la presión de trabajo, con esto sacás W y de ahí, Q.
Para calcular la entropía pensá en su definición.
\[\Delta S=\int \frac{\partial Q_r}{T}\]
Espero que esto te sirva de guía.