Hola, tengo muchos problemas para entender este tema, no me esta saliendo nada. Necesito que alguien me vaya ayudando con los ejercicios porfa.
¿Cuantos g de KOH hay que agregar a 5 litros de una solucion de HNO3 0.01 M para que el ph de la solucion resultante sea de 3? (considere volúmenes aditivos y dosociacion total).
El objetivo acá es saber hacer la suma de las soluciones.
Si lo estoy haciendo bien la disociación quedaría:
KOH + HNO3 ---> H2 + KNO4
Y Luego es hacer una Estequiometría para calcular la M de H2 y listo.
1) no entiendo mucho como hacer la disociacion, como te das cuenta como hacerla? no faltaria como reactivo el solvente???
2) donde entraria en juego el ph aca?
En respuesta a tu pregunta 2) entra en juego el PH en el H2, que es lo que vos tenes que calcular, pensa que son 2 moleculas de PH.
Y me cuesta explicar como se haria la disociación, asique esperemos a que algun experto en el tema lo haga. En respuesta al solvente, no reacciona porque sino lo indicaría.
Perdon, estoy tratando de resolverlo, pero estoy muuy mareado y perdido, a caso la molaridad del H2 no se hace aplicando:
\[-log\left ( [H] \right ) =3\]
Entonces
\[[H] = 0.001\]
???
Recomendación : Aprende la teoria antes de ponerte con los ejercicios. Al menos basicamente.
No es por bardearte ni nada, solo te digo que creo te ayudaria mas que ponerte de 0 a hacer ejercicios.
Si, pero esa es la molaridad de H, no de H2 o 2H como a vos más te guste.
Justamente, el profesor que tengo no dio nada, se saltea clases y es un desastre, y estoy tratando de sacar cosas de internet, pero no es lo mismo.
Sacate de biblioteca el libro de quimica general, es muy útil.
Che mira
aca agregue 1 libro bastante bueno de resueltos (el del segundo post). Por si te sirve.
Saludos
Lo que hiciste del antilogaritmo está bien. Esa es tu concentración final de protones (H+).
Lo que pasa en la solución es lo siguiente.
El HNO3 está disociado completamente porque es un ácido fuerte, o sea HNO3 --> H+ + NO3-
El KOH es una base fuerte, así que cuando la agregas a la solución también se disocia KOH --> K+ + OH-
Los iones K+ y NO3- no te importan en este caso.
Los H+ y los OH- se unen para formar agua H2O
Tu concentración final es 0,001 M = 0,001 moles por litro de H+
Al tener 5 litros tenes 0,005 moles de H+ final
Al principio tenías 0,01 M --> 0,05 moles de H+ inicial.
Haces la resta y te quedan 0,05-0,005 = 0,045 moles de H+ que se tienen que neutralizar con OH-
Como se neutralizan 1 a 1, necesitas 0,045 moles de OH-, que vienen de 0,045 moles de KOH. El MR del KOH es de 56 g +/-, multiplicas y sacas que necesitas 2,52 g de KOH.